Der Hauptunterschied zwischen der Lyman- und der Balmer-Reihe besteht darin, dass sich die Lyman-Reihe bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=1 erreicht, während sich die Balmer-Reihe bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=2 erreicht.
Lyman-Serien und Balmer-Serien sind nach den Wissenschaftlern benannt, die sie gefunden haben. Der Physiker Theodore Lyman entdeckte die Lyman-Reihe, während Johann Balmer die Balmer-Reihe entdeckte. Dies sind Arten von Wasserstoff-Spektrallinien. Diese beiden Linienreihen ergeben sich aus Emissionsspektren des Wasserstoffatoms.
Was ist die Lyman-Serie?
Die Lyman-Reihe ist eine Wasserstoff-Spektrallinienreihe, die entsteht, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=1 erreicht. Und dieses Energieniveau ist das niedrigste Energieniveau des Wasserstoffatoms. Die Bildung dieser Linienserie ist auf die UV-Emissionslinien des Wasserstoffatoms zurückzuführen.
Abbildung 01: Lyman-Serie
Außerdem können wir jeden Übergang mit griechischen Buchstaben benennen; Der Übergang eines angeregten Elektrons von n=2 nach n=1 ist die Lyman-Alpha-Spektrallinie, von n=3 nach n=1 ist die Lyman-Beta-Linie und so weiter. Der Physiker Theodore Lyman fand 1906 die Lyman-Reihe.
Was ist die Balmer-Serie?
Die Balmer-Reihe ist eine Wasserstoff-Spektrallinienreihe, die sich bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=2 erreicht. Ferner zeigt diese Reihe die Spektrallinien für Emissionen des Wasserstoffatoms und weist mehrere markante ultraviolette Balmer-Linien mit Wellenlängen auf, die kürzer als 400 nm sind.
Abbildung 02: Balmer Serie
Balmer-Reihen werden mit der Balmer-Formel berechnet, einer empirischen Gleichung, die 1885 von Johann Balmer entdeckt wurde.
Abbildung 03: Elektronenübergang zur Bildung der Balmer-Reihe
Bei der Benennung jeder Zeile in der Serie verwenden wir den Buchstaben „H“mit griechischen Buchstaben. Zum Beispiel führt der Übergang von n=3 zu n=2 zur H-Alpha-Linie, von n=4 zu n=2 zur H-Beta-Linie und so weiter. Der Buchstabe „H“steht für „Wasserstoff“. Betrachtet man die Wellenlängen, liegt die erste Spektrallinie im sichtbaren Bereich des elektromagnetischen Spektrums. Und diese erste Zeile hat eine leuchtend rote Farbe.
Was ist der Unterschied zwischen der Lyman- und der Balmer-Serie?
Lyman- und Balmer-Reihen sind Wasserstoff-Spektrallinienreihen, die aus Wasserstoff-Emissionsspektren entstehen. Der Hauptunterschied zwischen der Lyman- und der Balmer-Reihe besteht darin, dass sich die Lyman-Reihe bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=1 erreicht, während sich die Balmer-Reihe bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=2 erreicht. Einige Linien der Blaster-Reihe liegen im sichtbaren Bereich des elektromagnetischen Spektrums. Aber die Lyman-Reihe liegt im UV-Wellenlängenbereich.
Lyman-Serien und Balmer-Serien wurden nach den Wissenschaftlern benannt, die sie gefunden haben. Der Physiker Theodore Lyman fand die Lyman-Reihe, während Johann Balmer die Balmer-Reihe fand. Bei der Benennung der Linien der Spektren verwenden wir einen griechischen Buchstaben. Für die Linien in der Lyman-Reihe lauten die Namen wie Lyman alpha, Lyman beta und so weiter, während die Namen für die Linien in der Balmer-Reihe wie H-alpha, H-beta usw. lauten.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen der Lyman- und der Balmer-Serie zusammen.
Zusammenfassung – Serie Lyman vs. Balmer
Lyman- und Balmer-Reihen sind Wasserstoff-Spektrallinienreihen, die aus Wasserstoff-Emissionsspektren entstehen. Der Hauptunterschied zwischen der Lyman- und der Balmer-Reihe besteht darin, dass sich die Lyman-Reihe bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=1 erreicht, während sich die Balmer-Reihe bildet, wenn ein angeregtes Elektron das Energieniveau n=2 erreicht. Der Physiker Theodore Lyman entdeckte die Lyman-Reihe, während Johann Balmer die Balmer-Reihe entdeckte.
