Der Hauptunterschied zwischen THF und Dioxan besteht darin, dass THF-Moleküle ein Sauerstoffatom als Mitglied der Ringstruktur enth alten, während Dioxanmoleküle zwei Sauerstoffatome als Mitglieder der Ringstruktur enth alten.
Sowohl THF als auch Dioxan sind organische Lösungsmittel, die für die Analyse von Proben wichtig sind. Diese organischen Strukturen sind zyklische Strukturen, die wir als heterozyklische Verbindungen klassifizieren können, da diese Ringstrukturen zwei Arten von Atomen enth alten, die den Ring bilden: Kohlenstoffatome und Sauerstoffatom(e).
Was ist THF?
THF ist ein organisches Lösungsmittel mit der chemischen Formel (CH2)4O. Es ist eine heterocyclische Verbindung und wir können es als Ether kategorisieren, weil die funktionelle Gruppe des THF-Moleküls –C-O-C- ist. Wir können THF als farblose organische Flüssigkeit beobachten, die mit Wasser mischbar ist. Dieses Lösungsmittel hat einen etherartigen Geruch. Es hat auch eine niedrige Viskosität. Dieses Lösungsmittel wird hauptsächlich als Vorstufe für Polymersyntheseverfahren verwendet. THF ist ein polares Molekül, das beim Mischen mit Wasser hilfreich ist. Darüber hinaus macht diese Polarität THF zu einem vielseitigen Lösungsmittel.
Abbildung 01: THF-Lösungsmittel
Bei der Betrachtung der Anwendungen von THF-Lösungsmitteln ist es bei Polymerisationsprozessen wichtig; in Gegenwart starker Säuren wandelt sich THF in ein lineares Polymermaterial, Poly(tetramethylenether)glykol oder PTMEG um. Dieses Polymermaterial ist nützlich bei der Herstellung von elastomeren Polyurethanfasern wie Spandex.
Darüber hinaus ist THF wichtig als Lösungsmittel für PVC und in Lacken. Dies liegt daran, dass THF ein aprotisches Lösungsmittel mit einer Dielektrizitätskonstante von 7,6 ist. Wir können THF als mäßig polares Lösungsmittel klassifizieren, das eine Vielzahl von unpolaren und polaren chemischen Verbindungen lösen kann.
Darüber hinaus ist THF als Komponente in der mobilen Phase für die Umkehrphasen-Flüssigkeitschromatographie nützlich. THF wird bei dieser Technik verwendet, weil es eine größere Elutionsstärke als Methanol oder Acetonitril hat, aber seltener verwendet wird als diese Lösungsmittel.
Was ist Dioxan?
Dioxan ist eine heterocyclische organische Verbindung mit der chemischen Formel C4H8O2. Wir können es als Äther klassifizieren, wo es zwei -C-O-C-Ethergruppen gibt. Es existiert als farblose Flüssigkeit mit einem milden etherartigen Geruch. Es gibt drei Isomere von Dioxan als 1,2-Dioxan, 1,3-Dioxan und 1,4-Dioxan. Unter diesen drei Verbindungen ist 1,4-Dioxan die häufigste Verbindung, bei der andere Verbindungen selten anzutreffen sind.
Abbildung 02: Struktur des Dioxan-Moleküls
Bei Betrachtung der Synthese kann Dioxan über die säurekatalysierte Dehydratisierung von Diethylenglykol hergestellt werden. Wir können Diethylenglycol aus der Hydrolyse von Ethylenoxid gewinnen. Diese Flüssigkeit ist mit Wasser mischbar, da sie polar ist.
Dioxan ist als Stabilisator beim Transport von Trichlorethan wichtig. Darüber hinaus ist es wichtig als aprotisches Lösungsmittel für Tinten, Klebstoffe und Celluloseester. Aufgrund der geringen Toxizität und des hohen Siedepunkts des Dioxan-Lösungsmittels können wir dieses Lösungsmittel in einigen Prozessen als Ersatz für THF verwenden.
Was ist der Unterschied zwischen THF und Dioxan?
Sowohl THF als auch Dioxan sind organische Lösungsmittel, die für die Analyse von Proben wichtig sind. Der Hauptunterschied zwischen THF und Dioxan besteht darin, dass THF-Moleküle ein Sauerstoffatom als Mitglied der Ringstruktur enth alten, während das Dioxanmolekül zwei Sauerstoffatome als Mitglieder der Ringstruktur enthält. Aufgrund der geringen Toxizität und des hohen Siedepunkts können wir Dioxan als Ersatz für THF verwenden.
Die folgende Infografik zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen THF und Dioxan.
Zusammenfassung – THF vs. Dioxan
Sowohl THF als auch Dioxan sind organische Lösungsmittel, die für die Analyse von Proben wichtig sind. Der Hauptunterschied zwischen THF und Dioxan besteht darin, dass THF-Moleküle ein Sauerstoffatom als Mitglied der Ringstruktur enth alten, während Dioxanmoleküle zwei Sauerstoffatome als Mitglieder der Ringstruktur enth alten.
