Der Hauptunterschied zwischen Chromat und Dichromat ist, dass Chromat in einer leuchtend gelben Farbe erscheint, während Dichromat in einer leuchtend orangen Farbe erscheint.
Chromate und Dichromate sind Anionen, die Chrom- und Sauerstoffatome enth alten. Daher sind sie Oxyanionen von Chrom. Wir verwenden diese Begriffe oft als allgemeine Begriffe, um die Verbindungen zu benennen, die diese Anionen enth alten. Diese beiden Anionen haben sehr ähnliche chemische Strukturen; Chromat hat ein Chromatanion, während Dichromat zwei Chromatanionen in Kombination miteinander hat. Aber sie sehen unterschiedlich aus.
Was ist Chromat?
Chromat ist ein Oxyanion des Chroms mit der chemischen Formel CrO42-Im Allgemeinen verwenden wir diesen Begriff, um die Verbindungen, die dieses Anion enth alten, gemeinsam als eine Gruppe zu bezeichnen, d. h. Verbindungen, die das Chromatanion enth alten, werden als Chromate bezeichnet. Normalerweise haben die Chromate eine hellgelbe Farbe. Das Chromatom in diesem Anion befindet sich in der Oxidationsstufe +6. Es ist ein mäßig starkes Oxidationsmittel. Die Molmasse dieses Anions beträgt 115,99 g/mol.
Abbildung 01: Chemische Struktur des Chromat-Ions
Wenn man die Eigenschaften und Reaktionen von Chromaten betrachtet, können sie mit Wasserstoffperoxid reagieren, da das Peroxidanion ein oder mehrere Sauerstoffatome ersetzt. In einer wässrigen Lösung besteht normalerweise ein Gleichgewicht zwischen Chromat und Dichromat. Wir können jedoch bei hohen pH-Werten (höher als 6,5 pH) eine große Menge an Chromat finden, wo die Menge an Dichromat sehr gering ist. Das bedeutet, dass in alkalischen Lösungen Chromat die vorherrschende Spezies ist.
Was ist Dichromat?
Dichromat ist ein Oxyanion des Chroms mit der chemischen Formel Cr2O72-Normalerweise verwenden wir diesen Begriff, um die Verbindungen, die dieses Anion enth alten, gemeinsam als eine Gruppe zu benennen. Beispielsweise sind Kaliumdichromat, Natriumdichromat Dichromate. Außerdem zeigen die Dichromat als Anion enth altenden Verbindungen eine leuchtend orange Farbe. Die Molmasse dieses Anions beträgt 215,99 g/mol. Wenn man die Geometrie von Dichromat betrachtet, hat es eine tetraedrische Geometrie um das Chromatom.
Abbildung 02: Aussehen von Dichromatverbindungen
In einer wässrigen Lösung besteht normalerweise ein Gleichgewicht zwischen Chromat und Dichromat. Wir können jedoch bei niedrigen pH-Werten (unter 6,5 pH) eine große Menge an Dichromat und eine sehr geringe Menge an Chromat finden.
Was ist der Unterschied zwischen Chromat und Dichromat?
Chromate und Dichromate sind Anionen, die Chrom- und Sauerstoffatome enth alten. Daher sind sie Oxyanionen von Chrom. Der Hauptunterschied zwischen Chromat und Dichromat besteht darin, dass Chromat in einer leuchtend gelben Farbe erscheint, während Dichromat in einer leuchtend orangen Farbe erscheint. Darüber hinaus hat das Chromation ein Chromatom pro Anion, während das Dichromation zwei Chromatome pro Anion hat.
Außerdem besteht ein weiterer Unterschied zwischen Chromat und Dichromat in ihrer Molmasse. Die Molmasse des Dichromatanions beträgt 215,99 g/mol, während die Molmasse des Chromatanions 115,99 g/mol beträgt. In einer wässrigen Lösung besteht normalerweise ein Gleichgewicht zwischen Chromat und Dichromat. Wir können jedoch bei hohen pH-Werten (höher als 6,5 pH) eine große Menge an Chromat finden, wo die Menge an Dichromat sehr gering ist. Aber bei niedrigen pH-Werten (unter 6,5 pH) gibt es mehr Dichromat-Ionen.
Zusammenfassung – Chromat vs. Dichromat
Chromate und Dichromate sind Anionen, die Chrom- und Sauerstoffatome enth alten. Daher sind sie Oxyanionen von Chrom. Der Hauptunterschied zwischen Chromat und Dichromat besteht darin, dass Chromat in einer leuchtend gelben Farbe erscheint, während Dichromat in einer leuchtend orangen Farbe erscheint. In einer wässrigen Lösung besteht normalerweise ein Gleichgewicht zwischen Chromat und Dichromat. Wir können jedoch bei hohen pH-Werten (über 6,5 pH) eine große Menge an Chromat finden, während bei niedrigen pH-Werten (unter 6,5 pH) mehr Dichromat-Ionen vorhanden sind.
