Der Hauptunterschied zwischen Orbitaldiagramm und Elektronenkonfiguration besteht darin, dass das Orbitaldiagramm die Elektronen in Pfeilen darstellt, die den Spin von Elektronen anzeigen. Die Elektronenkonfiguration zeigt jedoch keine Details über den Spin von Elektronen.
Das Orbitaldiagramm zeigt die Anordnung der Elektronen, die durch die Elektronenkonfiguration gegeben ist. Die Elektronenkonfiguration gibt Auskunft über die Verteilung der Elektronen in den Orbitalen des Atoms. Aber das Orbitaldiagramm zeigt auch den Spin von Elektronen. Dies ist der grundlegende Unterschied zwischen Orbitaldiagramm und Elektronenkonfiguration.
Was ist ein Orbitaldiagramm?
Das Orbitaldiagramm ist eine Art Diagramm, das die Verteilung von Elektronen in den Orbitalen eines Atoms zeigt und den Spin dieser Elektronen angibt. Es ist eine Art der Notation, die anzeigt, welche Orbitale gefüllt und welche teilweise gefüllt sind. Hier verwenden wir Pfeile, um Elektronen darzustellen. Die Richtung der Pfeilspitze (nach oben oder unten) zeigt den Spin des Elektrons an.
Abbildung 01: Orbitaldiagramm für Stickstoff
Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen enth alten. Nach dem Pauli-Ausschlussprinzip können zwei Elektronen im gleichen Atom nicht die gleiche Quantenzahlmenge haben. Das heißt, selbst wenn alle anderen Quantenzahlen gleich sind, ist die Spinquantenzahl unterschiedlich. Die beiden Elektronen im selben Orbital haben entgegengesetzten Spin. Das obige Bild zeigt ein Beispiel eines Orbitaldiagramms.
Was ist Elektronenkonfiguration?
Elektronenkonfiguration ist eine Möglichkeit, die Elektronen eines Atoms anzuordnen, indem die Verteilung dieser Elektronen in den Orbitalen angezeigt wird. Früher wurde die Elektronenkonfiguration unter Verwendung des Bohr-Modells des Atoms entwickelt. Dies trifft für kleine Atome mit weniger Elektronen zu, aber wenn wir große Atome mit einer großen Anzahl von Elektronen betrachten, müssen wir die Quantentheorie zur Bestimmung der Elektronenverteilung verwenden.
Nach der Quantenmechanik ist eine Elektronenhülle der Zustand mehrerer Elektronen, die dieselbe Hauptquantenzahl teilen, und wir benennen die Hülle mit der Zahl, die für das Energieniveau und die Art des betrachteten Orbitals angegeben ist, z. 2s bezieht sich auf das s-Orbital der Elektronenhülle des 2. Energieniveaus. Außerdem gibt es ein Muster, das die maximale Anzahl von Elektronen beschreibt, die eine Elektronenhülle enth alten kann. Hier hängt diese Maximalzahl von der azimutalen Quantenzahl l ab. Ferner beziehen sich die Werte l=0, 1, 2 und 3 auf die s-, p-, d- bzw. f-Orbitale. Die maximale Anzahl von Elektronen, die eine Schale enth alten kann=2(2l+1). Daher können wir die folgende Tabelle entwickeln;
| Orbital | Maximale Elektronenzahl 2(2l+1) |
| L=0 ist s-Orbital | 2 |
| L=1 ist p-Orbital | 6 |
| L=2 ist d-Orbital | 10 |
| L=3 ist f-Orbital | 14 |
Wenn wir die Notation der Elektronenkonfiguration betrachten, müssen wir die Folge von Quantenzahlen verwenden. Beispielsweise ist die Elektronenkonfiguration für das Wasserstoffatom 1s1 Hier besagt diese Notation, dass Wasserstoffatome ein Elektron im s-Orbital der ersten Elektronenhülle haben. Für Phosphor ist die Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s2 3p3 Das bedeutet; das Phosphoratom hat 3 Elektronenschalen, die mit 15 Elektronen gefüllt sind.
Was ist der Unterschied zwischen Orbitaldiagramm und Elektronenkonfiguration?
Das Orbitaldiagramm zeigt die durch die Elektronenkonfiguration gegebene Anordnung der Elektronen. Der Hauptunterschied zwischen Orbitaldiagramm und Elektronenkonfiguration besteht darin, dass das Orbitaldiagramm die Elektronen in Pfeilen zeigt, die den Spin von Elektronen anzeigen. Währenddessen zeigt die Elektronenkonfiguration keine Details über den Spin von Elektronen. Darüber hinaus verwenden Orbitaldiagramme im Notationsmuster Pfeile, um Elektronen darzustellen, während die Elektronenkonfiguration Elektronen unter Verwendung von Zahlen anzeigt.
Unten ist eine Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Orbitaldiagramm und Elektronenkonfiguration.
Zusammenfassung – Orbitaldiagramm vs. Elektronenkonfiguration
Der Hauptunterschied zwischen dem Orbitaldiagramm und der Elektronenkonfiguration besteht darin, dass das Orbitaldiagramm die Elektronen in Pfeilen zeigt, die den Spin der Elektronen anzeigen, während die Elektronenkonfiguration keine Details zum Spin der Elektronen zeigt.
