Der Hauptunterschied zwischen der Edelgaskonfiguration und der Elektronenkonfiguration besteht darin, dass eine Edelgaskonfiguration nur Elektronenpaare hat, während eine Elektronenkonfiguration sowohl gepaarte als auch ungepaarte Elektronen haben kann.
Der Begriff Elektronenkonfiguration bezieht sich auf die Elektronenfolge oder die Reihenfolge der Elektronen, die in einem Atom eines bestimmten chemischen Elements vorhanden sind. Der Begriff Edelgaselektronenkonfiguration bedeutet, dass alle Atomorbitale vollständig mit Elektronen gefüllt sind.
Was ist die Edelgaskonfiguration?
Edelgaskonfiguration ist die Elektronenkonfiguration eines Edelgasatoms. Die Edelgasatome sind die Atome der chemischen Elemente der Gruppe 18 im Periodensystem. Die chemischen Elemente der Gruppe 18 sind aus zwei Gründen als Edelgaselemente bekannt; Erstens sind diese chemischen Elemente aufgrund ihrer vollständigen Elektronenkonfigurationen meist nicht reaktiv, und der zweite Grund ist, dass diese chemischen Elemente in der Natur in der Gasphase vorkommen.
Abbildung 01: Verschiedene Edelgase
Es gibt vier Haupttypen von Atomorbitalen in einem chemischen Element; s-Orbital, p-Orbital, d-Orbital und f-Orbital. Das s-Atomorbital enthält maximal zwei Elektronen, das p-Orbital kann sechs Elektronen h alten, das d-Orbital kann zehn Elektronen h alten und das f-Orbital kann 14 Elektronen h alten. In den chemischen Elementen der Gruppe 18 können wir die s2p6-Elektronenkonfiguration beobachten; hier sind die s- und p-Atomorbitale vollständig mit Elektronen besetzt. Daher gibt es in diesen Atomen keine ungepaarten Elektronen.
Was ist Elektronenkonfiguration?
Elektronenkonfiguration ist die Verteilung der Elektronen eines Atoms in seinen Atomorbitalen. Dieser Begriff beschreibt jedes Elektron im Atom als sich unabhängig in einem Orbital bewegend, in einem durchschnittlichen Feld, das von allen anderen Orbitalen erzeugt wird.
Die Elektronenkonfiguration eines Atoms kann als die Folge von Elektronen ausgedrückt werden, die in diesem Atom in Form einer Verteilung über die Atomorbitale dieses Atoms vorhanden sind. Einige chemische Elemente wie Edelgasatome haben abgeschlossene Atomorbitale, und es gibt keine ungepaarten Elektronen; Die meisten der uns bekannten chemischen Elemente haben jedoch ungepaarte Elektronen in ihrer Elektronenkonfiguration. Beispielsweise hat die Elektronenkonfiguration eines Neonatoms, eines Edelgasatoms, die Elektronenkonfiguration 1s22s22p6
Indem wir die Elektronenkonfiguration eines Atoms betrachten, können wir die Reaktivität dieses Atoms beschreiben. Ein vollständig gefülltes Atomorbital weist auf einen reaktionsträgen Charakter hin, da es keine weiteren Elektronen aufnehmen muss, um sich zu stabilisieren. Im Gegensatz dazu neigen Atome mit ungepaarten Elektronen oft dazu, hochreaktiv zu sein, um ihre Elektronenkonfiguration zu stabilisieren.
Was ist der Unterschied zwischen Edelgaskonfiguration und Elektronenkonfiguration?
Edelgaskonfiguration ist die Elektronenkonfiguration eines Edelgasatoms; das Atom hat also vollständig gefüllte Atomorbitale. Der Hauptunterschied zwischen Edelgaskonfiguration und Elektronenkonfiguration besteht darin, dass die Edelgaskonfiguration nur Elektronenpaare hat, während eine Elektronenkonfiguration sowohl gepaarte als auch ungepaarte Elektronen haben kann. Das bedeutet; Die Edelgaskonfiguration hat vollständig gefüllte Atomorbitale, während die Elektronenkonfiguration entweder vollständig gefüllte oder halb gefüllte Orbitale haben kann.
Die folgende Infografik listet weitere Unterschiede zwischen der Edelgaskonfiguration und der Elektronenkonfiguration auf.
Zusammenfassung – Edelgaskonfiguration vs. Elektronenkonfiguration
Eine Elektronenkonfiguration ist die Abfolge von Elektronen, die in einem Atom vorhanden sind. Der Hauptunterschied zwischen Edelgaskonfiguration und Elektronenkonfiguration besteht darin, dass die Edelgaskonfiguration nur Elektronenpaare hat, während eine Elektronenkonfiguration sowohl gepaarte als auch ungepaarte Elektronen haben kann.
