Der Hauptunterschied zwischen Protium und Deuterium besteht darin, dass Protium keine Neutronen in seinem Atomkern hat, während Deuterium ein Neutron hat.
Protium und Deuterium sind Wasserstoffisotope. Sie unterscheiden sich daher durch die Anzahl der in ihren Atomkernen vorhandenen Neutronen. Wasserstoff enthält ein Proton im Atomkern: Die Ordnungszahl von Wasserstoff ist also 1. Es gibt drei Isotope von Wasserstoff. Alle drei Isotope enth alten auch ein Proton. Wir können die drei Isotope als 1H, 2H und 3H bezeichnen. Die hochgestellten Werte sind die Atommassen dieser Elemente.
Was ist Protium?
Protium ist ein Wasserstoffisotop, das ein Proton und ein Elektron enthält. Es hat keine Neutronen im Atomkern. Daher befindet sich im Kern nur ein einziges Proton. Dieses Isotop wird aufgrund des Vorhandenseins dieses einzelnen Protons als solches bezeichnet. Wir können es als 1H oder Wasserstoff-1 bezeichnen, wobei 1 die Atommasse des Protiums ist.
Protium ist das häufigste und häufigste Wasserstoffisotop. Die Fülle beträgt etwa 99%. Dies wird als stabiles Isotop angesehen, da noch nie ein Zerfall des Protons in diesem Atom beobachtet wurde. Theorien zufolge zerfällt es jedoch mit einer sehr großen Halbwertszeit, sodass es nicht beobachtbar ist.
Was ist Deuterium?
Deuterium ist ein Wasserstoffisotop mit einem Proton, einem Neutron und einem Elektron. Im Gegensatz zu Protium hat dieses Isotop ein Proton und ein Neutron zusammen im Atomkern. Daher ist die Atommasse dieses Isotops 2. Dann können wir es als Wasserstoff-2 oder 2H bezeichnen. Deuterium ist auch ein stabiles Wasserstoffisotop. Es ist jedoch im Vergleich zu Protium nicht reichlich vorhanden. Die Häufigkeit variiert zwischen 0,0026-0,0184 %. Im Gegensatz zu Tritium ist Deuterium nicht radioaktiv. Es zeigt auch keine Toxizität.
Wasser enthält normalerweise Wasserstoff-1 in Kombination mit Sauerstoffatomen. Aber es kann Wasserstoff-2 in Verbindung mit Sauerstoff geben, der Wasser bildet. Es ist schweres Wasser. Die chemische Formel für schweres Wasser ist D2O, wobei D Deuterium und O Sauerstoff ist. Darüber hinaus können wir Deuterium und seine Verbindungen in chemischen Experimenten verwenden. Beispielsweise sind sie als nicht-radioaktive Markierungen in Experimenten nützlich, wie z. B. Lösungsmittel, die in der NMR-Spektroskopie verwendet werden. Außerdem können wir schweres Wasser als Neutronenmoderator und als Kühlmittel für Kernreaktoren verwenden. Deuterium ist auch ein Brennstoff für die Kernsp altung, die im kommerziellen Maßstab durchgeführt wird.
Was ist der Unterschied zwischen Protium und Deuterium?
Es gibt drei Wasserstoffisotope: Protium, Deuterium und Tritium. Der Hauptunterschied zwischen Protium und Deuterium besteht darin, dass Protium keine Neutronen in seinem Atomkern hat, während Deuterium ein Neutron hat. Daher unterscheiden sich die drei Isotope durch die Anzahl der in ihren Atomkernen vorhandenen Neutronen. Aus diesem Grund ist die Atommasse von Protium 1, während die Atommasse von Deuterium 2 ist.
Darüber hinaus können wir das Protium-Isotop entweder als Wasserstoff-1 oder 1H bezeichnen und das Deuterium-Isotop entweder als Wasserstoff-2 oder 2 H. Das Protium ist das am häufigsten vorkommende Wasserstoffisotop, und seine Häufigkeit beträgt etwa 99 %; Deuterium ist vergleichsweise weniger häufig (etwa 0.002 %). Es ist aber auch als Protium stabil.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Protium und Deuterium zusammen.
Zusammenfassung – Protium vs. Deuterium
Es gibt drei Wasserstoffisotope: Protium, Deuterium und Tritium. Diese drei Isotope unterscheiden sich in Abhängigkeit von der Atommasse, also der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern. Der Hauptunterschied zwischen Protium und Deuterium besteht darin, dass Protium keine Neutronen in seinem Atomkern hat, während Deuterium ein Neutron hat.
