Der Hauptunterschied zwischen Beryllium und Lithium besteht darin, dass Beryllium ein weißgraues Metall ist, das diamagnetisch ist, während Lithium ein silbergraues Metall ist, das paramagnetisch ist.
Sowohl Beryllium als auch Lithium befinden sich in derselben Periode, Periode 2. Sie befinden sich jedoch in zwei verschiedenen Gruppen im Periodensystem. Daher haben sie unterschiedliche Eigenschaften. Diese beiden chemischen Elemente sind s-Block-Elemente, weil sie ihre Valenzelektronen in s-Orbitalen haben.
Was ist Beryllium?
Beryllium ist ein Erdalkalimetall mit der Ordnungszahl 4 und dem chemischen Symbol Be. Relativ gesehen ist es ein seltenes chemisches Element im Universum. Dieses Metall hat eine weiß-graue Farbe. Es ist ein s-Block-Element, weil es seine Valenzelektronen im s-Orbital hat. Die Elektronenkonfiguration dieses Elements ist [He]2s2 Entsprechend seiner Elektronenkonfiguration bildet Beryllium zweiwertige Kationen, indem es zwei Elektronen aus dem 2s-Orbital entfernt.
Beryllium ist ein hartes und sprödes Metall. Es hat ein dicht gepacktes hexagonales Kristallsystem. Die Steifheit von Beryllium soll außergewöhnlich sein. Der Schmelzpunkt dieses Metalls ist sehr hoch. Außerdem ist die Elastizität von Beryllium größer als die von Stahl. Dieses Metall ist diamagnetisch, weil es im Grundzustand keine ungepaarten Elektronen hat.
Wenn man das Vorkommen von Beryllium betrachtet, wurde festgestellt, dass die Sonne etwa 0,1 ppb Beryllium enthält, während die Konzentration von Beryllium auf der Erde etwa 2-4 ppm beträgt. Wir können meistens beobachten, dass dieses Metall Sand ist. Es ist im Wasser vorhanden, aber in sehr geringen Mengen. Es gibt zwei Haupterze von Beryllium: Beryll und Bertrandit
Was ist Lithium?
Lithium ist ein Alkalimetall mit der Ordnungszahl 3 und dem chemischen Symbol Li. Nach der Urknalltheorie der Erschaffung der Erde sind Lithium, Wasserstoff und Helium die wichtigsten chemischen Elemente, die in den frühesten Stadien der Weltentstehung entstanden sind. Das Atomgewicht dieses Elements ist 6,941, und die Elektronenkonfiguration ist [He] 2s1 Außerdem gehört es zum s-Block, da es in der Gruppe 1 des Periodensystems und dem Schmelzen ist und Siedepunkte dieses Elements sind 180,50 °C bzw. 1330 °C. Es erscheint in silbrig-weißer Farbe, und wenn wir dieses Metall verbrennen, gibt es eine purpurrote Flamme.
Außerdem ist dieses Metall sehr leicht und weich. Daher können wir es leicht mit einem Messer schneiden. Außerdem kann es auf Wasser schwimmen und somit zu einer explosiven chemischen Reaktion führen. Darüber hinaus hat dieses Metall einige einzigartige Eigenschaften, die andere Alkalimetalle nicht haben. Beispielsweise ist es das einzige Alkalimetall, das mit Stickstoffgas reagieren kann, und es bildet bei dieser Reaktion Lithiumnitrid. Es ist das kleinste Element unter anderen Mitgliedern dieser Gruppe. Außerdem hat es unter den festen Metallen die geringste Dichte.
Was ist der Unterschied zwischen Beryllium und Lithium?
Sowohl Beryllium als auch Lithium befinden sich in derselben Periode, Periode 2. Sie befinden sich jedoch in zwei verschiedenen Gruppen des Periodensystems. Daher haben sie unterschiedliche Eigenschaften. Der Hauptunterschied zwischen Beryllium und Lithium besteht darin, dass Beryllium ein weißgraues Metall ist, das diamagnetisch ist, während Lithium ein silbergraues Metall ist, das paramagnetisch ist. Beryllium bildet zweiwertige Kationen, während Lithium einwertige Kationen bildet.
Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen Beryllium und Lithium zusammen.
Zusammenfassung – Beryllium vs. Lithium
Sowohl Beryllium als auch Lithium befinden sich in derselben Periode, Periode 2. Aber sie befinden sich in zwei verschiedenen Gruppen im Periodensystem. Daher haben sie unterschiedliche Eigenschaften. Der Hauptunterschied zwischen Beryllium und Lithium besteht darin, dass Beryllium ein weißgraues Metall ist, das diamagnetisch ist, während Lithium ein silbergraues Metall ist, das paramagnetisch ist.
