Der Hauptunterschied zwischen der Valenzschale und der vorletzten Schale besteht darin, dass die Valenzschale die äußerste elektronenh altige Schale eines Atoms ist, während die vorletzte Schale die Schale ist, die sich innerhalb der äußersten elektronenh altigen Schale befindet.
Die Begriffe Valenzschale und vorletzte Schale werden hauptsächlich in der allgemeinen Chemie verwendet, wenn es darum geht, die Elektronenzusammensetzung eines bestimmten Atoms zu bestimmen. Valenzschale und vorletzte Schale enth alten ein oder mehrere Elektronen.
Was ist eine Valenzschale?
Eine Valenzschale ist die äußerste elektronenh altige Schale eines Atoms. Die Elektronen in dieser Schale werden Valenzelektronen genannt. Dies sind die Elektronen, die den Kern eines Atoms am wenigsten anziehen. Dies liegt daran, dass Valenzelektronen im Vergleich zu den anderen Elektronen dieses Atoms weit vom Kern entfernt sind.
Abbildung 01: An der Bindungsbildung beteiligte Valenzelektronen
Elektronen in der Valenzschale sind für chemische Reaktionen und chemische Bindungen von Atomen verantwortlich. Da die Anziehung zwischen diesen Elektronen und dem Kern eines Atoms geringer ist, können Valenzelektronen leicht entfernt werden (als die Elektronen in den inneren Orbitalen). Dies ist wichtig bei der Bildung von ionischen Verbindungen und kovalenten Verbindungen. Durch Abgabe von Valenzelektronen können Atome Kationen bilden. Das Teilen von Valenzelektronen eines Atoms mit den Valenzelektronen eines anderen Atoms führt zu kovalenten Bindungen.
Für s-Block-Elemente und p-Block-Elemente sind die Valenzschalen s-Orbitale bzw. p-Orbitale. Aber bei Übergangselementen können die Valenzelektronen auch in inneren Orbitalen vorhanden sein. Dies liegt an der Energiedifferenz zwischen den Suborbitalen. Beispielsweise ist die Ordnungszahl von Mangan (Mn) 25. Die Elektronenkonfiguration von Kob alt ist [Ar] 3d54s2 Die Valenzelektronen von Kob alt sollte im 4s-Orbital sein. Aber es gibt 7 Valenzelektronen in Mn. Die Elektronen im 3d-Orbital werden auch als Valenzelektronen betrachtet, da sich das 3d-Orbital außerhalb des 4s-Orbitals befindet (die Energie von 3d ist höher als die des 4s-Orbitals).
Was ist die vorletzte Muschel?
Vorletzte Schale ist die elektronenh altige Schale, die innerhalb der äußersten Valenzschale liegt. Mit anderen Worten, es ist die zweitletzte elektronengefüllte Schale oder die Schale vor der Valenzschale. Daher hat die vorletzte Schale im Vergleich zur Valenzschale Elektronen, die stärker vom Atomkern angezogen werden.
Abbildung 02: Francium-Atom mit acht Elektronen in der vorletzten Schale
Außerdem sind Elektronen in der vorletzten Schale nicht an den chemischen Bindungs- und Verbindungsbildungsprozessen beteiligt, da sie von den Valenzschalenelektronen verdeckt werden. Bei Übergangsmetallen können die Elektronen in der vorletzten Schale jedoch aufgrund der unterschiedlichen Energien der Suborbitale die äußersten Elektronen des Metallatoms sein.
Was ist der Unterschied zwischen Valenzschale und vorletzter Schale?
Der Hauptunterschied zwischen der Valenzschale und der vorletzten Schale besteht darin, dass die Valenzschale die äußerste elektronenh altige Schale eines Atoms ist. Aber die vorletzte Schale ist diejenige innerhalb der äußersten elektronenh altigen Schale. Daher liegt die vorletzte Schale näher am Atomkern als die Valenzschale.
Außerdem werden die Elektronen in der Valenzschale weniger vom Atomkern angezogen als die Elektronen in der vorletzten Schale. Abgesehen davon sind die Elektronen in der Valenzschale an chemischen Bindungen und Verbindungsbildungen beteiligt, während Elektronen in der vorletzten Schale nicht an chemischen Reaktionen beteiligt sind.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen der Valenzschale und der vorletzten Schale auf.
Zusammenfassung – Valence Shell vs. Vorletzte Shell
Valenzschale und vorletzte Schale sind zwei chemische Begriffe, die in der allgemeinen Chemie sehr wichtig sind. Der Hauptunterschied zwischen Valenzschale und vorletzter Schale besteht darin, dass die Valenzschale die äußerste elektronenh altige Schale eines Atoms ist, während die vorletzte Schale die Schale ist, die sich innerhalb der äußersten elektronenh altigen Schale befindet.
