Der Hauptunterschied zwischen Grammäquivalent und Äquivalentgewicht besteht darin, dass Grammäquivalent beschreibt, dass die Masse eines Äquivalents in der Einheit Gramm angegeben wird, während Äquivalentgewicht die Masse eines Äquivalents in einer beliebigen Maßeinheit beschreibt.
Grammäquivalent und Äquivalentgewicht sind zwei Begriffe, die in der allgemeinen Chemie für chemische Berechnungen verwendet werden. Diese Begriffe werden auch in der analytischen Chemie (in der volumetrischen und gravimetrischen Analyse) und in der Polymerchemie verwendet.
Was ist ein Grammäquivalent?
Grammäquivalent ist die Masse eines Äquivalents in der Einheit Gramm. Sie beschreibt die Masse in Gramm eines Elements, einer Gruppe oder einer Verbindung. Dieser Begriff unterscheidet sich jedoch von dem Begriff Äquivalentgewicht basierend auf der Maßeinheit. Dies liegt daran, dass die Masse in verschiedenen Einheiten gemessen werden kann und ein Äquivalent jeden betrachteten Teil eines Materials bedeutet. Dann wird die Masse dieses Teils in der Maßeinheit für die Masse dieses bestimmten Materials ausgedrückt.
Was ist Äquivalentgewicht?
Äquivalentgewicht bezieht sich auf die Masse eines Äquivalents eines betrachteten Materials. Es kann mit einem Element, einer Gruppe von Elementen oder einer Verbindung verwendet werden. Dieser Begriff kann auch als die Masse einer bekannten Substanz definiert werden, die eine feste Menge einer anderen Substanz kombinieren oder verdrängen kann. Beispielsweise ist das Äquivalentgewicht eines Elements die Masse, die sich mit 1,008 Gramm Wasserstoff, 8,0 Gramm Sauerstoff oder 35,5 Gramm Chlor verbindet oder verdrängt. Diese Werte erhält man, indem man die Atommasse vom häufigsten Wertigkeitswert dividiert; e.g. Äquivalentgewicht bezüglich Sauerstoff ergibt sich aus 16gmol-1/2=8.0g.
Bei Säure-Base-Reaktionen bezieht sich das Äquivalentgewicht jedoch auf die Masse, die mit einem Mol Wasserstoffionen reagiert. Die Einheit des Äquivalentgewichts ist die Einheit der Masse. Daher ist dies kein dimensionsloser Wert. Am häufigsten ist Gramm die Einheit, die verwendet wird, um das Äquivalentgewicht zu messen. Ursprünglich wird der Wert des Äquivalentgewichts experimentell bestimmt. Aber wir können es auch mit den Molmassen berechnen. Beispielsweise kann das Äquivalentgewicht berechnet werden, indem die Molmasse aus positiven oder negativen elektrischen Ladungen dividiert wird, die bei der Auflösung der Verbindung entstehen.
Abbildung 1: Eine Säure-Base-Titration (die Berechnungen in diesen Titrationstechniken verwenden die Äquivalentgewichte von Säuren und Basen, um Berechnungsschwierigkeiten zu vermeiden)
In allgemeinen chemischen Berechnungen können wir das Äquivalentgewicht bestimmen, indem wir die Molmasse der gewünschten Substanz durch die Anzahl der Mole an Wasserstoffionen dividieren, die diese Verbindung beim Auflösen in Wasser produziert. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Schwefelsäure 98 g/mol. Es erzeugt beim Auflösen zwei Mol Wasserstoffionen. Daher ist das Äquivalentgewicht 98/2=49geq-1
Was ist der Unterschied zwischen Grammäquivalent und Äquivalentgewicht?
Grammäquivalent und Äquivalentgewicht sind wichtige Begriffe, die wir in chemischen Berechnungen verwenden. Der Hauptunterschied zwischen Grammäquivalent und Äquivalentgewicht besteht darin, dass Grammäquivalent beschreibt, dass die Masse eines Äquivalents in der Einheit Gramm angegeben wird, während Äquivalentgewicht die Masse eines Äquivalents in einer beliebigen Maßeinheit beschreibt.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Grammäquivalent und Äquivalentgewicht zusammen.
Zusammenfassung – Grammäquivalent vs. Äquivalentgewicht
Grammäquivalent und Äquivalentgewicht sind wichtige Begriffe, die wir in chemischen Berechnungen verwenden. Der Hauptunterschied zwischen Grammäquivalent und Äquivalentgewicht besteht darin, dass Grammäquivalent beschreibt, dass die Masse eines Äquivalents in der Einheit Gramm angegeben wird, während Äquivalentgewicht die Masse eines Äquivalents in einer beliebigen Maßeinheit beschreibt.
