Der Hauptunterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid besteht darin, dass Calciumcarbonat beim Erhitzen auf hohe Temperaturen zur Zersetzung neigt, während Calciumoxid gegenüber Wärmebehandlung sehr stabil ist.
Calciumcarbonat und Calciumoxid sind wichtige anorganische Verbindungen des Calciummetalls. Diese Substanzen haben verschiedene Anwendungen in der Industrie.
Was ist Calciumcarbonat?
Calciumcarbonat ist ein Calciumcarbonat mit der chemischen Formel CaCO3 Diese Verbindung kommt natürlicherweise als Kalkstein, Kreide, Calcit usw. vor. Daher ist es eine häufig vorkommende Substanz in Felsen. Beispiel: Calcit oder Aragonit (Kalkstein enthält diese beiden Formen). Calciumcarbonat kommt als weiße sechseckige Kristalle oder Pulver vor und ist geruchlos.
Abbildung 01: Aussehen von Calciumcarbonat
Außerdem hat Calciumcarbonat einen kalkigen Geschmack. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 100 g/mol und der Schmelzpunkt 1.339 °C (für die Calcitform). Es hat jedoch keinen Siedepunkt, da sich diese Verbindung bei hohen Temperaturen zersetzt. Wir können diese Verbindung erh alten, indem wir die kalziumh altigen Mineralien abbauen. Aber diese Form ist nicht rein. Wir können eine reine Form erh alten, indem wir eine reine abgebaute Quelle wie Marmor verwenden. Wenn Calciumcarbonat mit Säuren reagiert, bildet es CO2-Gas. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Calciumhydroxid. Darüber hinaus kann es sich thermisch zersetzen, wobei CO2-Gas freigesetzt wird.
Was ist Calciumoxid?
Calciumoxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CaO. Er wird auch Branntkalk oder Branntkalk genannt. Wir können diese Substanz als eine weiße, ätzende, alkalische und kristalline Verbindung beschreiben. Es ist auch geruchlos.
Abbildung 02: Aussehen von Calciumoxid
Bezüglich der Herstellung von Calciumoxid wird dieser Stoff üblicherweise durch thermische Zersetzung von Calciumcarbonat enth altendem Kalkstein oder Muschelschalen in einem Kalkofen hergestellt. In diesem Vorbereitungsprozess müssen wir die Reaktanten auf eine Temperatur von über 625 Grad Celsius erhitzen. Diese Wärmebehandlung wird Calcinierung genannt. Dieser Prozess setzt molekulares Kohlendioxid frei, das Branntkalk hinterlässt. Da Branntkalk nicht stabil ist, kann er beim Abkühlen spontan mit Kohlendioxid reagieren und wandelt sich nach ausreichender Zeit wieder vollständig in Calciumcarbonat um. Daher müssen wir es mit Wasser lockern, um es als Kalkputz oder Kalkmörtel zu fixieren.
Wenn man die Verwendung von Calciumoxid in Betracht zieht, liegt die Hauptverwendung im Sauerstoff-Stahlherstellungsprozess, wo es die sauren Oxide, Silikonoxid, Aluminiumoxid und Eisenoxid neutralisieren kann, wodurch eine geschmolzene Schlacke entsteht. Eine weitere wichtige Anwendung von Calciumoxid ist die Herstellung von Porenbetonsteinen unterschiedlicher Dichte.
Was ist der Unterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid?
Calciumcarbonat ist ein Calciumcarbonat mit der chemischen Formel CaCO3, während Calciumoxid eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CaO ist. Der Hauptunterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid besteht darin, dass Calciumcarbonat beim Erhitzen auf hohe Temperaturen zur Zersetzung neigt, während Calciumoxid gegenüber Wärmebehandlung sehr stabil ist.
Im Folgenden finden Sie eine tabellarische Zusammenfassung der Unterschiede zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid.
Zusammenfassung – Calciumcarbonat vs. Calciumoxid
Calciumcarbonat und Calciumoxid sind wichtige anorganische Verbindungen des Calciummetalls. Der Hauptunterschied zwischen Calciumcarbonat und Calciumoxid besteht darin, dass Calciumcarbonat beim Erhitzen auf hohe Temperaturen zur Zersetzung neigt, während Calciumoxid gegenüber Wärmebehandlung sehr stabil ist.
