Der Hauptunterschied zwischen dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung und dem Gesetz der multiplen Anteile besteht darin, dass nach dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung der gleiche Anteil von Proben immer aus dem gleichen Massenanteil von Elementen besteht, während nach dem Gesetz von mehrere Anteile, wenn sich zwei Elemente aneinander binden und mehr als eine chemische Verbindung bilden, dann hat das Verhältnis zwischen den Massen des zweiten Elements, das sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbindet, Verhältnisse kleiner ganzer Zahlen.
Das Gesetz der konstanten Zusammensetzung und das Gesetz der multiplen Proportionen sind Theorien in der physikalischen Chemie, die verwendet werden, um die Stöchiometrie in der Chemie zu erklären. Stöchiometrie ist das Maß für die relativen Mengen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion.
Was ist das Gesetz der konstanten Zusammensetzung?
Das Gesetz der konstanten Zusammensetzung besagt, dass Proben einer Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enth alten. Wir können dieses Gesetz auch als das Gesetz der bestimmten Proportionen bezeichnen. Dieses Gesetz beschreibt, dass eine bestimmte Verbindung immer dieselben Elemente in denselben Massenanteilen enthält.
Zum Beispiel, sei es Leitungswasser oder Meerwasser, ein Wassermolekül enthält immer Wasserstoff- und Sauerstoffelemente in den folgenden Anteilen. Die chemische Formel eines Wassermoleküls ist H2O, und die Molmasse dieses Moleküls beträgt 18 g/mol. Ein Mol Wasser enthält also 18 g H2O. Das Verhältnis zwischen H und O im Wassermolekül beträgt 2:1. Dementsprechend ist der Massenanteil von Wasserstoff in Wasser=(2 g / 18 g) x 100 %=11,11 % und der Massenanteil von Sauerstoff=(16 g/18 g) x 100 %=88,89 %. Diese Anteile sind konstant und ändern sich nicht je nach Wasserquelle und Trennmethode.
Das Gesetz der konstanten Zusammensetzung beruht auf der Tatsache, dass jedes Atom des gleichen Elements (Atome mit der gleichen Ordnungszahl) einander ähnlich ist. In Anbetracht des obigen Beispiels ist die Annahme, dass jedes Wasserstoffatom einem anderen Wasserstoffatom ähnlich ist und umgekehrt. Aber es kann auch einige Ausnahmen geben. Z. B. Die Isotopenzusammensetzung eines Elements kann je nach Quelle variieren. Daher zeigt die Stöchiometrie Variationen in Abhängigkeit von der Quelle der Elemente.
Was ist das Gesetz der multiplen Proportionen?
Das Gesetz der multiplen Proportionen besagt, dass, wenn sich zwei Elemente zu mehr als einer Verbindung verbinden, die Gewichte eines Elements, die sich mit einem festen Gewicht des anderen verbinden, in einem Verhältnis kleiner ganzer Zahlen stehen.
Wir können dieses Gesetz auch als D altonsches Gesetz bezeichnen, da das Gesetz 1803 von John D alton entwickelt wurde. Lassen Sie uns dieses Gesetz anhand eines Beispiels verstehen.
Stickstoffoxide bestehen aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen. Wir können fünf verschiedene Stickoxide identifizieren, die existieren: N2O, NO, N2O3, NO2 und N2O5 Unter Berücksichtigung der Massenverhältnisse von N und O in diesen Oxiden Verbindungen verbinden sich 14 Gramm Stickstoffatom mit 8, 16, 24, 32 und 40 Gramm Sauerstoff entsprechend dem jeweiligen Massenverhältnis. Wenn wir diese Zahlen als kleine, ganze Zahlen nehmen, dann können die Verhältnisse als 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 und 1:5 angegeben werden.
Was ist der Unterschied zwischen dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung und dem Gesetz der multiplen Proportionen?
Nach dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung besteht der gleiche Anteil von Proben immer aus dem gleichen Massenanteil von Elementen, während nach dem Gesetz der multiplen Anteile, wenn sich zwei Elemente aneinander binden, mehr als eine Chemikalie entsteht Verbindungen, dann hat das Verhältnis zwischen den Massen des zweiten Elements, das sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbindet, Verhältnisse kleiner ganzer Zahlen. Dies ist also der Hauptunterschied zwischen dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung und dem Gesetz der multiplen Proportionen.
Zusammenfassung – Gesetz der konstanten Zusammensetzung vs. Gesetz der multiplen Proportionen
Nach dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung besteht der gleiche Anteil von Proben immer aus dem gleichen Massenanteil von Elementen, während nach dem Gesetz der multiplen Anteile, wenn sich zwei Elemente aneinander binden, mehr als eine Chemikalie entsteht Verbindungen, dann hat das Verhältnis zwischen den Massen des zweiten Elements, das sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbindet, Verhältnisse kleiner ganzer Zahlen. Dies ist also der Unterschied zwischen dem Gesetz der konstanten Zusammensetzung und dem Gesetz der multiplen Proportionen.
