Der Hauptunterschied zwischen dem Gesetz der bestimmten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen besteht darin, dass das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass die Proben einer Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enth alten. Im Gegenteil, das Gesetz der multiplen Proportionen (manchmal auch als D altonsches Gesetz bezeichnet) besagt, dass, wenn sich zwei Elemente zu mehr als einer chemischen Verbindung verbinden, die Verhältnisse der Massen des zweiten Elements, die sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbinden, gleich bleiben seien Verhältnisse kleiner ganzer Zahlen.
Das Gesetz der bestimmten Proportionen und das Gesetz der multiplen Proportionen sind Theorien zur Erklärung der Stöchiometrie in der Chemie. Stöchiometrie ist das Maß für die relativen Mengen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion.
Was ist das Gesetz der bestimmten Proportionen?
Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass Proben einer Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enth alten. Mit anderen Worten, eine bestimmte Verbindung enthält immer dieselben Elemente in denselben Massenanteilen.
Zum Beispiel, entweder Leitungswasser oder Meerwasser, ein Wassermolekül enthält immer Wasserstoff- und Sauerstoffelemente in den folgenden Anteilen.
Die chemische Formel des Wassermoleküls=H2O
Molmasse des Wassermoleküls=18 g/mol
Ein Mol Wasser enthält also 18 g H2O. Das Verhältnis zwischen H und O im Wassermolekül beträgt 2:1. Daher ist der Massenanteil von Wasserstoff in Wasser=(2 g / 18 g) x 100 %=11,11 % und der Massenanteil von Sauerstoff=(16 g/18 g) x 100 %=88,89 %. Diese Fraktionen sind eindeutig und ändern sich nicht, wenn die Quelle des Wassers und die Methode der Trennung.
Abbildung 01: Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass in einer bestimmten Art von chemischen Stoffen die Elemente immer in gleichen Massenanteilen enth alten sind.
Dieses Gesetz basiert auf der Tatsache, dass jedes Atom des gleichen Elements (Atome mit der gleichen Ordnungszahl) einander ähnlich ist. Für das obige Beispiel wurde berücksichtigt, dass jedes Wasserstoffatom dem eines anderen Wasserstoffatoms ähnlich ist und umgekehrt. Aber es gibt auch einige Ausnahmen. Beispielsweise kann die Isotopenzusammensetzung eines Elements je nach Quelle variieren. Daher zeigt die Stöchiometrie Variationen basierend auf der Quelle der Elemente.
Was ist das Gesetz der multiplen Proportionen?
Das Gesetz der multiplen Proportionen besagt, wenn sich zwei Elemente zu mehr als einer Verbindung verbinden, dann stehen die Gewichte eines Elements, die sich mit einem festen Gewicht des anderen verbinden, in einem Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.
Abbildung 02: Eine Erklärung des Gesetzes der multiplen Proportionen
Dies wird manchmal D altons Gesetz genannt. Das war nach der Entdeckung dieses Gesetzes durch John D alton im Jahr 1803. Lassen Sie uns dieses Gesetz anhand eines Beispiels verstehen.
Stickstoffoxide bestehen aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen. Es sind fünf verschiedene Stickoxide vorhanden; N2O, NEIN, N2O3, NEIN2und N2O5 Betrachtet man die Massenverhältnisse von N und O in diesen Verbindungen, verbinden sich 14 Gramm Stickstoffatom mit 8, 16, 24, 32 und 40 Gramm Sauerstoff je nach Massenverhältnis. Als kleine, ganze Zahlen genommen, sind die Verhältnisse 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 und 1:5.
Unterschied zwischen dem Gesetz der bestimmten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen?
Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass Proben einer Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enth alten. Andererseits hebt das Gesetz der multiplen Proportionen hervor, dass, wenn zwei Elemente miteinander kombiniert werden, um mehr als eine Verbindung zu bilden, die Gewichte eines Elements, die sich mit einem festen Gewicht des anderen kombinieren, in einem Verhältnis kleiner ganzer Zahlen stehen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen dem Gesetz der bestimmten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen.
Zusammenfassung – Gesetz der bestimmten Proportionen vs. Gesetz der multiplen Proportionen
Das Gesetz der bestimmten Proportionen und das Gesetz der multiplen Proportionen werden verwendet, um die Stöchiometrie von Verbindungen in chemischen Reaktionen zu erklären. Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass die Proben einer Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enth alten. Im Gegenteil, das Gesetz der multiplen Proportionen besagt, dass, wenn zwei Elemente sich zu mehr als einer chemischen Verbindung verbinden, die Verhältnisse der Massen des zweiten Elements, die sich mit einer festen Masse des ersten Elements verbinden, Verhältnisse kleiner ganzer Zahlen sind. Daher ist dies der Unterschied zwischen dem Gesetz der bestimmten Proportionen und dem Gesetz der multiplen Proportionen.
