Der Hauptunterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4 besteht darin, dass KH2PO4 monobasisch ist und eine geringe Menge Kalium freisetzen kann, während K2HPO4 dibasisch ist und bei Verwendung in Düngemitteln eine große Menge Kalium freisetzen kann.
Die Begriffe monobasisch und dibasisch beziehen sich auf die Anzahl der an das Phosphatmolekül gebundenen Kaliumkationen. Mit anderen Worten, eine einbasige Verbindung kann nur ein Wasserstoffion oder Proton aufnehmen, während eine zweibasige Verbindung bis zu zwei Wasserstoffionen oder Protonen aufnehmen kann.
Was ist KH2PO4?
KH2PO4 ist Monokaliumphosphat. Es ist auch als MKP, Kaliumdihydrogenphosphat, KDP oder monobasisches Kaliumphosphat bekannt. Es ist eine anorganische Verbindung, die häufig zusammen mit Dikaliumphosphat als Düngemittel verwendet wird. Die drei Hauptanwendungen von KH2PO4 sind die Herstellung von Düngemitteln, als Lebensmittelzusatzstoff in der Lebensmittelindustrie und als Puffermittel. Darüber hinaus können wir beobachten, dass dieses Salz eine Cokristallisation mit Dikaliumsalz und auch mit Phosphorsäure erfährt. Wir können jedoch sehen, dass es Einkristalle von KH2PO4 gibt, die bei Raumtemperatur paraelektrisch sind. Sie können bei niedrigen Temperaturen ferroelektrisch werden. In seiner im Handel erhältlichen Form ist KH2PO4 ein weißes Pulver, das zerfließt.
Abbildung 01: Aussehen von KH2PO4
KH2PO4 kann in verschiedenen polymorphen Strukturen vorkommen. Bei Raumtemperatur liegt KH2PO4 in paraelektrischer Kristallform mit tetragonaler Symmetrie vor. Bei niedrigen Temperaturen kann es sich in ferroelektrische Kristallformen mit orthorhombischer Symmetrie umwandeln. Außerdem kann das Erhitzen der Substanz auf eine hohe Temperatur die Bildung von monoklinem KH2PO4 verursachen. Bei weiterer Erwärmung kann sich dieser Stoff durch Zersetzung von KH2PO4 in Kaliummetaphosphat KPO3 umwandeln.
Wenn wir die Produktion von KH2PO4 in Betracht ziehen, können wir es durch die Reaktion von Phosphorsäure mit Kaliumcarbonat herstellen.
Was ist K2HPO4?
K2HPO4 ist Dikaliumphosphat. Die anderen Namen für diese Verbindung sind Dikaliumhydrogenorthophosphat und dibasisches Kaliumphosphat. Es ist eine anorganische Verbindung, die bei der Düngemittelherstellung, als Lebensmittelzusatzstoff und als Puffermittel nützlich ist. Diese Substanz erscheint als weißer oder farbloser Feststoff, der wasserlöslich ist.
Abbildung 02: Aussehen von K2HPO4
Im kommerziellen Maßstab können wir K2HPO4 durch teilweise Neutralisation von Phosphorsäure mit zwei Äquivalenten einer Kaliumchloridverbindung herstellen.
Wir können K2HPO4 als Lebensmittelzusatzstoff zur Imitation von Milchweißern, Trockenpulvergetränken, Mineralzusätzen und Starterkulturen verwenden. Darüber hinaus kann es als Emulgator, Stabilisator und als Texturierungsmittel, Puffermittel, Chelatbildner speziell für Kalzium in Milchprodukten usw. fungieren.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen KH2PO4 und K2HPO4?
- KH2PO4 und K2HPO4 sind nützlich bei der Düngemittelherstellung.
- Beide erscheinen als weißes Pulver, das zerfließt.
- Sie sind wasserlöslich.
Was ist der Unterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4?
Die Begriffe monobasisch und dibasisch beziehen sich auf die Anzahl der an das Phosphatmolekül gebundenen Kaliumkationen. Der Hauptunterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4 besteht darin, dass KH2PO4 monobasisch ist und daher eine geringe Menge Kalium freisetzen kann, während K2HPO4 dibasisch ist und daher bei Verwendung in Düngemitteln eine große Menge Kalium freisetzen kann. Darüber hinaus kann die monobasische KH2PO4-Verbindung nur ein Wasserstoffion oder Proton aus ihrer Lösung aufnehmen, während die dibasische K2HPO4-Verbindung zwei Kaliumionen hat, die gegen zwei Wasserstoffionen oder Protonen ausgetauscht werden können.
Die folgende Infografik stellt die Unterschiede zwischen KH2PO4 und K2HPO4 tabellarisch dar.
Zusammenfassung – KH2PO4 vs. K2HPO4
Die Begriffe monobasisch und dibasisch beziehen sich auf die Anzahl der an das Phosphatmolekül gebundenen Kaliumkationen. Der Hauptunterschied zwischen KH2PO4 und K2HPO4 besteht darin, dass KH2PO4 einbasig ist und eine geringe Menge Kalium freisetzen kann, während K2HPO4 zweibasig ist und bei Verwendung in Düngemitteln eine große Menge Kalium freisetzen kann.
