Der Hauptunterschied zwischen Jodid und Trijodid besteht darin, dass Jodid ein einzelnes Jodatom mit einer Ladung von -1 ist, während Trijodid eine Kombination aus drei Jodatomen mit einer Gesamtladung von -1 ist.
Jodid und Trijodid sind zwei Arten von Jodanionen. Diese beiden Ionen existieren normalerweise zusammen in wässrigen Lösungen und haben ein Gleichgewicht mit dem Diiodid-Anion.
Was ist Jodid?
Jodid ist ein Anion von Jod. Dieses Anion entsteht, wenn ein Jodatom von außen ein Elektron erhält. Dementsprechend ist das chemische Symbol von Iodid I–, und die Molmasse dieses Ions ist 126.9g/Mol. Wir nennen die chemischen Verbindungen, die aus diesem Anion bestehen, allgemein als „Iodide“. Vor allem ist Jodid das größte einatomige Anion, weil es sich aus dem Jodatom bildet, das eine vergleichsweise große Atomgröße hat. Darüber hinaus bildet Jodid vergleichsweise schwache Bindungen mit entgegengesetzten Ionen, da es ein großes Ion ist. Aus demselben Grund ist Jodid weniger hydrophil als andere kleine Anionen.
Abbildung 01: Iodid-Anion
Meistens sind Verbindungen, die Jodidionen wie Jodidsalz enth alten, wasserlöslich, aber nicht so wasserlöslich wie Chloride und Bromide. Darüber hinaus können die wässrigen Lösungen, die dieses Anion enth alten, die Löslichkeit von Jodmolekülen (I2) besser erhöhen als reines Wasser.
Was ist Triiodid?
Triiodid ist das Anion, das drei Jodatome enthält, die mit einer negativen Ladung von -1 aneinander gebunden sind. Die chemische Formel dieser Verbindung ist I3– Es ist eines der Polyhalogenionen, die durch die Kombination von wässrigen Lösungen von Jodidsalzen und Jod gebildet werden. Dieses Ion erzeugt in der wässrigen Lösung eine rotbraune Farbe.
Abbildung 02: Chemische Struktur des Triiodid-Anions
Der Begriff Triiodid wird verwendet, um andere chemische Verbindungen zu benennen, die das Triiodid-Anion als gebräuchlichen Namen enth alten. Darüber hinaus kann dieser Begriff für Verbindungen verwendet werden, die drei Iodidzentren enth alten, die nicht aneinander gebunden sind, sondern als separate Iodidionen vorliegen. Z. B. Stickstofftriiodid und Phosphortriiodid enth alten Stickstoff- bzw. Phosphorzentren, wobei an jedes Zentrum drei Iodatome gebunden sind, sodass wir sie als Triiodidverbindungen bezeichnen können.
Triiodid-Anion ist linear. Es ist auch symmetrisch. Am zentralen Jodatom dieses Anions befinden sich drei äquatoriale freie Elektronenpaare. In diesem Anion ist die I-I-Bindungslänge länger als die I-I-Bindung in der zweiatomigen Jodverbindung. Wenn sich das Triiodid-Anion jedoch in ionischen Verbindungen befindet, kann diese Bindungslänge entsprechend variieren.
Wenn das Triiodid-Ion in einigen wässrigen Lösungen in geringer Konzentration vorliegt, erscheint die Lösung in gelber Farbe. Bei hoher Konzentration erscheint die Lösung rotbraun. Außerdem ist dieses Anion für die blauschwarze Farbe verantwortlich, die entsteht, wenn Stärke mit Jodlösung reagiert.
Unter Berücksichtigung anderer Lösungen, die Triiodid-Anionen enth alten, enth alten Lugols Jodlösung und Jodtinktur eine beträchtliche Menge an Triiodid-Anionen.
Ähnlichkeiten zwischen Jodid und Trijodid
- Sie sind Anionen von Jod.
- Beide sind negativ geladene Anionen.
Unterschied zwischen Jodid und Trijodid
Jodid und Trijodid sind zwei Arten von Jodanionen. Der Hauptunterschied zwischen Jodid und Trijodid besteht darin, dass Jodid ein einzelnes Jodatom mit einer Ladung von -1 ist, während Trijodid eine Kombination aus drei Jodatomen mit einer Gesamtladung von -1 ist. Während Jodid hellorange-braune wässrige Lösungen bildet, bildet Trijodid bei hohen Konzentrationen rotbraune wässrige Lösungen und bei niedrigen Konzentrationen gelbe Lösungen.
Die folgende Abbildung fasst den Unterschied zwischen Jodid und Trijodid tabellarisch zusammen.
Zusammenfassung – Jodid vs. Trijodid
Jodid und Trijodid sind zwei Arten von Jodanionen. Der Hauptunterschied zwischen Jodid und Trijodid besteht darin, dass Jodid ein einzelnes Jodatom mit einer Ladung von -1 ist, während Trijodid eine Kombination aus drei Jodatomen mit einer Gesamtladung von -1 ist.
