Der Hauptunterschied zwischen Bleinitrat und Zinknitrat besteht darin, dass Bleinitrat mit Ammoniumhydroxid reagiert und einen weißen Niederschlag bildet, der in überschüssiger Ammoniumhydroxidlösung nicht löslich ist, während Zinknitrat mit Ammoniumhydroxid reagiert und einen weißen Niederschlag bildet ist in überschüssiger Ammoniumhydroxidlösung löslich.
Bleinitrat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Pb(NO3)2, während Zinknitrat eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Zn(NO3)2 ist.
Was ist Bleinitrat?
Bleinitrat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Pb(NO3)2. Üblicherweise liegt es als farbloser Kristall oder weißes Pulver vor. Es zersetzt sich bei hohen Temperaturen. Typischerweise ist diese Verbindung giftig und wir müssen vorsichtig damit umgehen, um Einatmen, Verschlucken und Hautkontakt zu verhindern.
Wir können Bleinitratverbindungen durch die Reaktion zwischen Bleioxid und konzentrierter Salpetersäure herstellen. Wir können es auch durch Eindampfen der Lösung herstellen, die durch die Reaktion von metallischem Blei mit verdünnter Salpetersäure erh alten wird. Darüber hinaus können sich Bleinitratkristalle bei der Verarbeitung von Blei-Wismut-Abfällen aus Bleiraffinerien bilden.
Abbildung 01: Die atomare Anordnung der Bleinitratverbindung
Normalerweise neigt Bleinitrat dazu, sich beim Erhitzen zu zersetzen. Dies ist in der Pyrotechnik nützlich. Außerdem ist es wasserlöslich und löst sich auch in verdünnter Salpetersäure. Wenn wir der Lösung Alkaliverbindungen zusetzen, bilden sich basische Nitrate. Wir können Bleinitratverbindungen zur Herstellung von Koordinationskomplexen verwenden. In diesen Komplexen ist das Bleiion ein harter Akzeptor und kann starke Komplexe bilden, indem es sich mit elektronenspendenden Stickstoff- und Sauerstoffliganden verbindet. Z. B. Kombination von Bleinitrat und Pentaethylenglykol in Gegenwart von Acetonitril und Methanolformen [Pb(NO3)2(EO5)] beim Verdampfen.
Es gibt nur wenige Anwendungen von Bleinitrat, einschließlich seiner Verwendung als Hitzestabilisator in Nylonpolyestern in Form einer Beschichtung für fotothermografisches Papier und in Rodentiziden, im Goldcyanidierungsprozess zu Auslaugungszwecken und bei der Herstellung von Isothiocyanaten aus Dithiocarbamate.
Was ist Zinknitrat?
Zinknitrat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Zn(NO3)2. Es ist ein weißes kristallines Salz, das stark zerfließt. Typischerweise finden wir es in hexahydratisierter Form. Außerdem ist diese Substanz sowohl in Wasser als auch in Alkohol löslich.
Abbildung 02: Die chemische Struktur von Zinknitrat
Wir können Zinknitrat herstellen, indem wir Zink in Salpetersäure auflösen. Diese Reaktion ist jedoch konzentrationsabhängig. Die Reaktion in konzentrierter Säure bildet auch Ammoniumnitrat. Wenn wir die Zinknitratverbindung erhitzen, kann sie sich außerdem thermisch zersetzen, um Zinkoxid, Stickstoffdioxid und Sauerstoff zu bilden.
Es gibt einige Anwendungen von Zinknitrat, einschließlich seiner Verwendung bei der Synthese von Koordinationspolymeren, der Herstellung verschiedener ZnO-basierter Verbindungen, als Beizmittel beim Färben usw.
Was ist der Unterschied zwischen Bleinitrat und Zinknitrat?
Bleinitrat und Zinknitrat sind anorganische Verbindungen mit wichtigen Anwendungen in der Industrie. Der Hauptunterschied zwischen Bleinitrat und Zinknitrat ist seine Reaktion mit Ammoniumhydroxid. Bleinitrat reagiert mit Ammoniumhydroxid unter Bildung eines weißen Niederschlags, der in überschüssiger Ammoniumhydroxidlösung nicht löslich ist, während Zinknitrat mit Ammoniumhydroxid unter Bildung eines weißen Niederschlags reagiert, der in überschüssiger Ammoniumhydroxidlösung löslich ist.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Bleinitrat und Zinknitrat in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Bleinitrat vs. Zinknitrat
Bleinitrat und Zinknitrat sind Nitrate von Blei- bzw. Zinkkationen. Der Hauptunterschied zwischen Bleinitrat und Zinknitrat besteht darin, dass Bleinitrat mit Ammoniumhydroxid reagiert und einen weißen Niederschlag bildet, der in überschüssiger Ammoniumhydroxidlösung nicht löslich ist, während Zinknitrat mit Ammoniumhydroxid reagiert und einen weißen Niederschlag bildet, der in überschüssiger Ammoniumhydroxidlösung löslich ist.
