Der Hauptunterschied zwischen Ethanol und Methoxymethan besteht darin, dass Ethanol als farblose Flüssigkeit vorliegt, die bei Raumtemperatur leicht flüchtig ist, während Methoxymethan bei Raumtemperatur als farbloses Gas auftritt.
Ethanol und Methoxymethan haben dieselbe chemische Formel, aber unterschiedliche chemische Strukturen, was die unterschiedlichen chemischen Eigenschaften dieser Verbindungen bestimmt. Ethanol oder Ethylalkohol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H5OH. Methoxymethan ist eine Etherverbindung mit der chemischen Formel C2H6O.
Was ist Ethanol?
Ethanol oder Ethylalkohol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H5OH. Es ist nützlich als Brennstoff. Es ist jedoch die gleiche Verbindung, die wir in alkoholischen Getränken finden. Am häufigsten wird dieser Kraftstoff als Motorkraftstoff, als Biokraftstoffzusatz für Benzin verwendet.
Abbildung 01: Eine Flasche Ethanol
Ethanol kann entweder biologisch oder chemisch hergestellt werden. Die Hauptschritte der biologischen Herstellung von Ethanol umfassen Fermentation, Destillation und Dehydration. Während der Fermentation wirken Mikroben auf Zucker ein, um ihn in Ethanol umzuwandeln. Der Destillationsschritt beinh altet die Entfernung von Mikroben und dem größten Teil des Wassers. Dort wird das Fermentationsprodukt erhitzt, sodass der Ethanolanteil verdampft. Danach sollten wir das Endprodukt der Destillation entwässern, um eine hochreine Ethanolfraktion zu erh alten. Darüber hinaus umfasst die Herstellung von Ethanol auf chemischem Wege die Umsetzung von Ethen mit Dampf.
Was ist Methoxymethan?
Methoxymethan ist eine Etherverbindung mit der chemischen Formel C2H6O. Der gebräuchliche Name dieser Verbindung ist Dimethylether. Diese Verbindung ist für ihre Lösungsmitteleigenschaften bekannt. Es hat zwei über ein Sauerstoffatom gebundene Methylgruppen; die beiden Methylgruppen sind an dasselbe Sauerstoffatom gebunden.
Die Molmasse von Methoxymethan beträgt 46,07 g/mol. Der Schmelzpunkt dieser Substanz beträgt -141 Grad Celsius, während der Siedepunkt -24 Grad Celsius beträgt. Es tritt bei Raumtemperatur als farbloses Gas auf und hat einen ätherartigen Geruch. Außerdem ist Dimethylether nicht wasserlöslich.
Abbildung 02: Die chemische Struktur von Methoxymethan
Dimethylether ist eine unpolare Verbindung. Dies bedeutet, dass Dimethylether keine Polarität hat. Das liegt an seiner symmetrischen Molekularstruktur. Daher ist es ein gutes Lösungsmittel für unpolare Verbindungen. Im Vergleich zu anderen organischen Verbindungen ist es jedoch chemisch nicht reaktiv.
Was ist der Unterschied zwischen Ethanol und Methoxymethan?
Ethanol und Methoxymethan haben dieselbe chemische Formel, aber unterschiedliche chemische Strukturen, was die unterschiedlichen chemischen Eigenschaften dieser Verbindungen bestimmt. Der Hauptunterschied zwischen Ethanol und Methoxymethan besteht darin, dass Ethanol als farblose Flüssigkeit auftritt, die bei Raumtemperatur leicht flüchtig ist, während Methoxymethan bei Raumtemperatur als farbloses Gas auftritt.
Außerdem ist Ethanol ein Alkohol mit einem charakteristischen alkoholischen Geruch, während Methoxymethan ein Ether mit einem etherartigen Geruch ist. Außerdem haben Ethanol und Methoxymethan ähnliche chemische Formeln, die in unterschiedlichen Strukturen angeordnet sind; zum Beispiel hat Ethanol eine Hydroxylgruppe (OH-Gruppe), während Methoxymethan keine Hydroxylgruppen hat.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Ethanol und Methoxymethan in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Ethanol vs. Methoxymethan
Ethanol oder Ethylalkohol ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H5OH. Methoxymethan ist eine Etherverbindung mit der chemischen Formel C2H6O. Der Hauptunterschied zwischen Ethanol und Methoxymethan besteht darin, dass Ethanol als farblose Flüssigkeit auftritt, die bei Raumtemperatur leicht flüchtig ist, während Methoxymethan bei Raumtemperatur als farbloses Gas auftritt.
