Der Hauptunterschied zwischen Ethylnitrit und Nitroethan besteht darin, dass in Ethylnitrit ein Sauerstoffatom an ein Kohlenstoffatom und das andere Sauerstoffatom an ein Stickstoffatom gebunden ist, während in Nitroethan beide Sauerstoffatome gebunden sind zum Stickstoffatom.
Ethylnitrit und Nitroethan haben die gleiche chemische Formel: C2H5NO2. Sie sind funktionelle Isomere. Aber es gibt einige Unterschiede zwischen Ethylnitrit und Nitroethan.
Was ist Ethylnitrit?
Ethylnitrit ist eine Art von Alkylnitrit mit der chemischen Formel C2H5NO2. Es kann aus Ethanol hergestellt werden. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 75,067 g/mol. Es ist schlecht wasserlöslich und hat einen Siedepunkt von 17 Grad Celsius.
Abbildung 01: Die chemische Struktur von Ethylnitrit
Wir können Ethylnitrit als Reagenz mit Butanon verwenden, um Dimethylglyoxim als Endprodukt zu erh alten. Diese Verbindung ist der Hauptbestandteil eines traditionellen Heilmittels auf Ethanolbasis (gegen Erkältungen und Husten) namens Witdulsies, das südafrikanischen Ursprungs ist, und es ist ein Mittel gegen Erkältung und Grippe. In Südafrika wird es sogar in Apotheken verkauft. Allerdings ist es in den USA seit 1980 verboten, es rezeptfrei zu verkaufen (in den USA ist es als süßes Nitrit, süße Spirituose oder Nitrit bekannt). Dies liegt daran, dass es mit tödlicher Methämoglobinämie in Verbindung gebracht wird.
Was ist Nitroethan?
Nitroethan ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H5NO2, das in vielerlei Hinsicht Nitromethan ähnelt. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 75,067 g/mol. Nitroethan liegt bei den üblichen Temperatur- und Druckbedingungen als ölige Flüssigkeit vor. Reines Nitroethan ist jedoch farblos und hat einen fruchtigen Geruch. Es ist leicht wasserlöslich und hat einen sehr niedrigen Schmelzpunkt (-90 Grad Celsius) und einen hohen Siedepunkt (112 Grad Celsius).
Abbildung 02: Die chemische Struktur von Nitroethan
Wenn wir die Herstellung von Nitroethan in Betracht ziehen, können wir es industriell herstellen, indem wir Propan bei etwa 350-450 Grad Celsius mit Salpetersäure behandeln. Dies ist eine exotherme Reaktion. Es ergibt 4 wichtige Nitroalkane: Nitromethan, Nitroethan, 1-Nitropropan und 2-Nitropropan. Darüber hinaus sind an dieser Reaktion freie Radikale beteiligt, darunter das Radikal CH3CH2CH2O. Dieses Radikal bildet sich durch Hämolyse des entsprechenden Nitritesters. Dies ist ein Alkoxyradikal, das anfällig für C-C-Fragmentierungsreaktionen ist. Dies erklärt die Bildung des Produktgemisches.
Es gibt viele wichtige Anwendungen von Nitroethan, einschließlich der Umwandlung in andere Produkte während der Henry-Reaktion, der Kondensation zu Oxazolin, als Kraftstoffzusatz und als Vorstufe für Raketentreibstoffe usw.
Was ist der Unterschied zwischen Ethylnitrit und Nitroethan?
Der Hauptunterschied zwischen Ethylnitrit und Nitroethan besteht darin, dass in Ethylnitrit ein Sauerstoffatom an ein Kohlenstoffatom gebunden ist, während das andere Sauerstoffatom an ein Stickstoffatom gebunden ist, während in Nitroethan beide Sauerstoffatome an gebunden sind das Stickstoffatom. Außerdem erscheint Ethylnitrit als klare, farblose bis gelbe Flüssigkeit, während Nitroethan eine ölige Flüssigkeit ist.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Ethylnitrit und Nitroethan in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Ethylnitrit vs. Nitroethan
Ethylnitrit und Nitroethan sind zwei chemische Verbindungen mit derselben chemischen Formel. Aber der Hauptunterschied zwischen Ethylnitrit und Nitroethan ist ihre chemische Struktur; Ethylnitrit hat ein Sauerstoffatom, das an ein Kohlenstoffatom gebunden ist, und ein Sauerstoffatom, das an ein Stickstoffatom gebunden ist, aber Nitroethan hat beide Sauerstoffatome, die an ein Stickstoffatom gebunden sind.
