Der Hauptunterschied zwischen Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie besteht darin, dass sich die Elektronenaffinität auf die Tendenz eines isolierten Atoms bezieht, ein Elektron zu erh alten, während die Elektronengewinnenthalpie die Energie ist, die freigesetzt wird, wenn ein isoliertes neutrales Atom ein zusätzliches Elektron gewinnt.
Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie sind zwei verwandte Begriffe, da die Elektronengewinnenthalpie ein Maß für die Elektronenaffinität ist.
Was ist Elektronenaffinität?
Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom oder Molekül (in der Gasphase) ein Elektron von außen aufnimmt. Dieser Prozess der Elektronengewinnung kann zur Bildung einer negativ geladenen chemischen Spezies führen.
Außerdem setzt die Anlagerung eines Elektrons an ein neutrales Atom oder Molekül Energie frei. Wir können dies eine exotherme Reaktion nennen. Diese Art von Reaktion führt zu einem negativen Ion. Wenn jedoch diesem negativen Ion ein weiteres Elektron hinzugefügt wird, sollte Energie zugeführt werden, um mit dieser Reaktion fortzufahren. Dies liegt daran, dass das ankommende Elektron von anderen Elektronen abgestoßen wird. Dieses Phänomen wird als endotherme Reaktion bezeichnet.
Die ersten Elektronenaffinitäten sind negative Werte und die zweiten Elektronenaffinitäten derselben Spezies sind positive Werte.
Elektronenaffinität zeigt eine periodische Variation im Periodensystem. Dies liegt daran, dass das ankommende Elektron dem äußersten Orbital eines Atoms hinzugefügt wird. Die Elemente des Periodensystems sind nach aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahl angeordnet. Wenn die Ordnungszahl zunimmt, nimmt die Anzahl der Elektronen in ihren äußersten Orbitalen zu.
Im Allgemeinen sollte die Elektronenaffinität entlang der Periode von links nach rechts zunehmen, da die Anzahl der Elektronen entlang einer Periode zunimmt; daher ist es schwierig, ein neues Elektron hinzuzufügen. Bei der experimentellen Analyse zeigen die Elektronenaffinitätswerte eher ein Zickzackmuster als ein Muster, das einen allmählichen Anstieg zeigt.
Was ist die Elektronengewinnenthalpie?
Elektronengewinnenthalpie ist die Enthalpieänderung, wenn ein neutrales Atom oder Molekül ein Elektron von außen gewinnt. Wir können sagen, es ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom oder Molekül (in der Gasphase) ein Elektron von außen erhält. Daher ist die Elektronengewinnenthalpie ein weiterer Begriff, den wir für die Elektronenaffinität verwenden. Die Einheit für die Messung der Elektronengewinnenthalpie ist kJ/mol. Die neue Elektronenaddition verursacht die Bildung einer negativ geladenen chemischen Spezies.
Es gibt jedoch einen Unterschied zwischen der Elektronengewinnenthalpie und der Elektronenaffinität. Die Elektronengewinnenthalpie stellt die Energie dar, die an die Umgebung abgegeben wird, wenn ein Elektron gewonnen wird, während die Elektronenaffinität die Energie darstellt, die von der Umgebung absorbiert wird, wenn ein Elektron gewonnen wird. Daher ist die Elektronengewinnenthalpie ein negativer Wert, während die Elektronenaffinität ein positiver Wert ist. Im Grunde stehen beide Begriffe für denselben chemischen Prozess.
Die Elektronengewinnenthalpie gibt uns eine Vorstellung davon, wie stark ein Elektron an ein Atom gebunden ist. Je größer die freigesetzte Energiemenge, desto größer die Enthalpie des Elektronengewinns.
Der Wert der Elektronengewinnenthalpie hängt von der Elektronenkonfiguration des Atoms ab, an das ein Elektron gewonnen wird. Die Anlagerung eines Elektrons an ein neutrales Atom oder Molekül setzt Energie frei. Dies wird als exotherme Reaktion bezeichnet. Diese Reaktion führt zu einem negativen Ion. Die Elektronengewinnenthalpie ist ein negativer Wert. Aber wenn ein weiteres Elektron zu diesem negativen Ion hinzugefügt wird, sollte Energie zugeführt werden, um mit dieser Reaktion fortzufahren. Dies liegt daran, dass das ankommende Elektron von den anderen Elektronen abgestoßen wird. Dieses Phänomen wird als endotherme Reaktion bezeichnet. Hier ist die Elektronengewinnenthalpie ein positiver Wert.
Was ist der Unterschied zwischen Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie?
Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom oder Molekül (in der Gasphase) ein Elektron von außen aufnimmt. Die Elektronengewinnenthalpie ist die Enthalpieänderung, wenn ein neutrales Atom oder Molekül ein Elektron von außen gewinnt. Der Hauptunterschied zwischen Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie besteht darin, dass sich die Elektronenaffinität auf die Tendenz eines isolierten Atoms bezieht, ein Elektron zu erh alten, während die Elektronengewinnenthalpie die Energie ist, die freigesetzt wird, wenn ein isoliertes neutrales Atom ein zusätzliches Elektron gewinnt.
Unten ist eine tabellarische Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie.
Zusammenfassung – Elektronenaffinität vs. Elektronengewinn-Enthalpie
Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie sind zwei verwandte Begriffe, da die Elektronengewinnenthalpie ein Maß für die Elektronenaffinität ist. Der Hauptunterschied zwischen Elektronenaffinität und Elektronengewinnenthalpie besteht darin, dass sich die Elektronenaffinität auf die Tendenz eines isolierten Atoms bezieht, ein Elektron zu erh alten, während die Elektronengewinnenthalpie die Energie ist, die freigesetzt wird, wenn ein isoliertes neutrales Atom ein zusätzliches Elektron gewinnt.
