Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Chloratom vs. Chloridion

Die Elemente im Periodensystem sind nicht stabil, außer den Edelgasen. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erlangen, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss auch Chlor ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Argon zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Chlor und bilden Chloride. Abgesehen von einigen Ähnlichkeiten haben Chlor und Chlorid aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.

Chloratom

Chlor ist ein Element im Periodensystem, das mit Cl bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17^th-Gruppe) in der 3^rd-Periode des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Chlor ist 17; somit hat es siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration wird geschrieben als 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Da die p-Unterebene 6 Elektronen haben sollte, um die Argon-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erh alten, hat Chlor die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Chlor hat eine sehr hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala bei etwa 3 liegt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,453 amu. Bei Raumtemperatur liegt Chlor als zweiatomiges Molekül vor (Cl₂). Cl2 _{ist ein gelb-grünliches Farbgas. Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101,5 °C und einen Siedepunkt von -34,04 °C. Unter allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. In der Atmosphäre ist 35}Cl zu 75,77 % und 37^{Cl zu 24,23 % vorhanden. Wenn Chlorgas in Wasser gelöst wird, bildet es Salzsäure und unterchlorige Säure, die stark sauer sind. Chlor hat alle Oxidationszahlen von -1 bis +7.}

Chloridion

Chlorid ist das resultierende Anion, wenn Chlor ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abstrahiert. Chlorid wird durch das Symbol Cl^– dargestellt. Chlorid ist ein einwertiges Ion mit der Ladung -1. Daher hat es 18 Elektronen und siebzehn Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Chlorid ist 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 Chlorid kommt in ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid, Calciumchlorid und HCl vor, die ionisch sind. Chlorid kommt auch natürlich in Wasserquellen vor, und dies ist das häufigste Anion in der Natur. Im Meerwasser gibt es eine beträchtliche Menge an Chloridionen. Chloridionen können daran beteiligt sein, Elektrizität durch Lösungsmittel zu leiten.}

Was ist der Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion?

• Chloridion ist die reduzierte Form des Chloratoms. Chlorid hat 18 Elektronen im Vergleich zu siebzehn Elektronen von Chlor, und beide haben siebzehn Protonen. Daher hat Chlorid eine negative (-1) Ladung, während Chlor neutral ist.

• Da im Chloridion ein zusätzliches Elektron als im Atom vorhanden ist, unterscheidet sich der Ionenradius vom Atomradius des Chlors. Mit einem zusätzlichen Elektron in der Außenhülle neigt das Chloridion dazu, sich aufgrund der Elektronenabstoßung zwischen ihnen auszudehnen. Dies führt zu einer Erhöhung des Ionenradius für Chlorid gegenüber dem Atomradius von Chlor.

• Chlor ist chemisch reaktiver als Chlorid, weil es instabiler ist.

• Chlorid hat die Argon-Elektronenkonfiguration erreicht, ist also stabiler als das Chloratom.

• Chloridionen werden von positiv geladenen Elektroden oder anderen positiv geladenen chemischen Spezies angezogen, Chlor nicht.