Ammoniumnitrat vs. Harnstoff
Stickstoffh altige Verbindungen werden häufig als Düngemittel verwendet, da Stickstoff eines der wichtigsten Elemente für das Wachstum und die Entwicklung von Pflanzen ist. Ammoniumnitrat und Harnstoff sind solche stickstoffh altigen Feststoffe.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat hat die chemische Formel NH4NO3. Dies ist das Nitrat von Ammoniak und hat die folgende Struktur.
Ammoniumnitrat liegt bei Raumtemperatur und Normaldruck als geruchloser, weißer, kristalliner Feststoff vor. Dies ist ein saures Salz mit einem pH-Wert von etwa 5,4. Seine Molmasse beträgt 80,052 g/mol. Der Schmelzpunkt von Ammoniumnitrat liegt bei etwa 170 °C und es zersetzt sich beim Erhitzen auf etwa 210 oC. Ammoniumnitrat wird hauptsächlich für landwirtschaftliche Zwecke verwendet. Es ist reich an Stickstoff und wird daher als Dünger verwendet, um Pflanzen mit Stickstoff zu versorgen. Da sein direkter Kontakt mit Chemikalien nicht gefährlich ist und seine Toxizität geringer ist, ist es vorteilhaft, es als Düngemittel zu verwenden. Darüber hinaus führt Erhitzen oder Zünden dazu, dass Ammoniumnitrat explodiert. Daher wird es als Oxidationsmittel in Sprengstoffen verwendet. Aufgrund dieser explosiven Natur sollten wir bei der Lagerung von Ammoniumnitrat besonders vorsichtig sein. Ammoniumnitrat ist stabil, aber im geschmolzenen Zustand ist die Explosionsgefahr höher. Das Risiko steigt, wenn es zum Kontakt mit oxidierbaren Stoffen wie Öl, Diesel, Papier, Lappen oder Stroh kommt. Die Herstellung von Ammoniumnitrat ist eine einfache chemische Reaktion. Wenn Salpetersäure mit flüssigem Ammoniak umgesetzt wird, wird Ammoniumnitrat in Form einer Lösung erzeugt. Industriell werden zur Herstellung konzentrierte Salpetersäure und Ammoniakgas verwendet. Da dies eine stark exotherme und heftige Reaktion ist, ist es schwierig, sie in großem Maßstab herzustellen. Als Salz ist Ammoniumnitrat gut wasserlöslich. Wenn es als Dünger verwendet wird, kann es daher abgewaschen werden und sich in Gewässern anreichern. Dies könnte für Wasserlebewesen tödlich sein.
Harnstoff
Harnstoff hat die Summenformel CO(NH2)2 und die folgende Struktur.
Es ist ein Carbamid mit der funktionellen Gruppe C=O. Zwei NH2 -Gruppen sind von zwei Seiten an den Carbonylkohlenstoff gebunden. Harnstoff entsteht in Säugetieren natürlicherweise im Stickstoffstoffwechsel. Dies ist als Harnstoffzyklus bekannt, und die Oxidation von Ammoniak oder Aminosäuren produziert Harnstoff in unserem Körper. Der größte Teil des Harnstoffs wird über die Nieren mit dem Urin ausgeschieden, während ein Teil mit dem Schweiß ausgeschieden wird. Die hohe Wasserlöslichkeit von Harnstoff ist hilfreich bei der Ausscheidung aus dem Körper. Harnstoff ist ein farbloser, geruchloser Feststoff und ungiftig. Abgesehen davon, dass es ein Stoffwechselprodukt ist, wird es hauptsächlich zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Harnstoff ist einer der am häufigsten verwendeten Stickstoff freisetzenden Düngemittel und hat im Vergleich zu anderen festen stickstoffh altigen Düngemitteln einen hohen Stickstoffgeh alt. Im Boden wird Harnstoff zu Ammoniak und Kohlendioxid umgewandelt. Dieses Ammoniak kann von Bodenbakterien zu Nitrit umgewandelt werden. Außerdem wird Harnstoff zur Herstellung von Sprengstoffen wie Harnstoffnitrat verwendet. Es wird auch als Rohstoff zur Herstellung von Chemikalien wie Kunststoffen und Klebstoffen verwendet.
Was ist der Unterschied zwischen Ammoniumnitrat und Harnstoff?
• Die Summenformel von Ammoniumnitrat ist NH4NO3. Die Summenformel von Harnstoff ist CO(NH2)2.
• Ammoniumnitrat ist ein Salz, Harnstoff dagegen nicht. Es ist ein Carbamid (organisches Molekül).
• Wenn Ammoniumnitrat in Wasser gelöst wird, entsteht eine saure Lösung. Harnstofflösungen sind dagegen weder sauer noch alkalisch.
