Intermolekulare Kräfte vs. Intramolekulare Kräfte
Zwischenmolekulare Kräfte
Zwischenmolekulare Kräfte sind die Kräfte zwischen benachbarten Molekülen, Atomen oder anderen Teilchen. Dies können anziehende oder abstoßende Kräfte sein. Zwischenmolekulare Anziehungskräfte h alten Substanzen zusammen und sind daher wichtig, um Schüttgut herzustellen. Alle Moleküle haben intermolekulare Kräfte zwischen sich, und einige dieser Kräfte sind schwach, andere stark. Es gibt verschiedene Arten von zwischenmolekularen Kräften wie folgt.
• Wasserstoffbrückenbindung
• Ionen-Dipol-Kräfte
• Dipol- Dipol
• Ioneninduzierter Dipol
• Dipolinduzierter Dipol
• London/ Dispersionskräfte
Wenn Wasserstoff an ein elektronegatives Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden wird, entsteht eine polare Bindung. Aufgrund der Elektronegativität werden die Elektronen in der Bindung stärker vom elektronegativen Atom als vom Wasserstoffatom angezogen. Daher erhält das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung, während das elektronegativere Atom eine teilweise negative Ladung erhält. Wenn zwei Moleküle mit dieser Ladungstrennung nahe beieinander sind, gibt es eine Anziehungskraft zwischen Wasserstoff und dem negativ geladenen Atom. Diese Anziehung ist als Wasserstoffbindung bekannt. Bei einigen Molekülen kann es aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden zu Ladungstrennungen kommen. Daher haben diese Moleküle einen Dipol. Wenn sich ein Ion in der Nähe befindet, bilden sich zwischen dem Ion und dem entgegengesetzt geladenen Ende des Moleküls elektrostatische Wechselwirkungen, die als Ionen-Dipol-Kräfte bekannt sind. Manchmal, wenn das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls nahe beieinander liegen, bildet sich zwischen den beiden Molekülen eine elektrostatische Wechselwirkung. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H2, Cl2, bei denen es keine Ladungstrennungen gibt. In diesen Molekülen bewegen sich jedoch ständig Elektronen. Es kann also zu einer sofortigen Ladungstrennung innerhalb des Moleküls kommen, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron hat eine vorübergehend negative Ladung, während das andere Ende eine positive Ladung hat. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren und danach kann eine Wechselwirkung zwischen entgegengesetzten Polen auftreten. Diese Art von Wechselwirkung ist als sofortige Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art von Van-der-Waals-Kräften, die separat als Londoner Dispersionskräfte bekannt sind.
Intramolekulare Kräfte
Dies sind die Kräfte zwischen den Atomen eines Moleküls oder einer Verbindung. Sie binden Atome aneinander und h alten das Molekül, ohne zu brechen. Es gibt drei Arten von intramolekularen Kräften: kovalente, ionische und metallische Bindungen.
Wenn zwei Atome mit ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschieden miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Darüber hinaus können Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben und jeweils negativ oder positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen nennt man Ionen. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Ionenbindung ist die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Hüllen frei und diese Elektronen werden zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer delokalisierter Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet.
Was ist der Unterschied zwischen intermolekularen und intramolekularen Kräften?
• Zwischenmolekulare Kräfte entstehen zwischen Molekülen und intramolekulare Kräfte entstehen innerhalb des Moleküls.
• Intramolekulare Kräfte sind viel stärker als intermolekulare Kräfte.
• Kovalente, ionische und metallische Bindungen sind Arten intramolekularer Kräfte. Dipol-Dipol, Dipol-induzierter Dipol, Dispersionskräfte, Wasserstoffbrückenbindungen sind einige Beispiele für zwischenmolekulare Kräfte.
