Unterschied zwischen Bronsted Lowry und Arrhenius

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Bronsted Lowry gegen Arrhenius

Säuren und Basen sind zwei wichtige Begriffe in der Chemie. Sie haben widersprüchliche Eigenschaften. Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonator. Säuren schmecken säuerlich. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, denen wir zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser und auch mit Metallen zu H₂; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH₃COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. K_{a ist die Säuredissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure abzugeben. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren vertreten. Eine Säure mit pH 1 gilt als sehr stark und mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregeh alt. Außerdem färben Säuren blauen Lackmus rot.}

Basen haben ein glitschiges, seifenartiges Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren unter Bildung von Wasser- und Salzmolekülen. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der üblichen Basen, denen wir sehr oft begegnen. Basen können basierend auf ihrer Fähigkeit, zu dissoziieren und Hydroxidionen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Basen wie NaOH und KOH werden in einer Lösung vollständig zu Ionen ionisiert. Schwache Basen wie NH₃ sind teilweise dissoziiert und geben weniger Hydroxidionen ab. K_b ist die Basisdissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base abzugeben. Säuren mit einem höheren pK_{a-Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen gelten als starke Basen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Base ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Basen zeigen einen pH-Wert über 7 und färben roten Lackmus blau.}

Abgesehen von den oben genannten Merkmalen können wir Säuren und Basen anhand einiger anderer Merkmale identifizieren. Säuren und Basen werden von verschiedenen Wissenschaftlern wie Bronsted, Lewis und Arrhenius auf verschiedene Weise definiert.

Bronsted Lowry

Bronsted definiert eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann, und eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgeben kann. Bronsted stellte diese Theorie 1923 vor. Zur gleichen Zeit präsentierte Thomas Lowry unabhängig dieselbe Theorie. Daher ist diese Definition als Bronsted-Lowry-Definition bekannt.

Arrhenius

Svante Arrhenius, ein schwedischer Wissenschaftler, stellte Ende des 19. Jahrhunderts seine Theorie über Säuren und Basen vor. Gemäß der Arrhenius-Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit haben, es als Hydroxidion an eine Base abzugeben. Und eine Verbindung sollte einen Wasserstoff haben und die Fähigkeit haben, ihn als Proton abzugeben, um eine Säure zu sein. HCl ist also eine Arrhenius-Säure und NaOH ist eine Arrhenius-Base. Diese Theorie hilft, die Wasserbildung während einer Säure-Base-Neutralisationsreaktion zu erklären.

Was ist der Unterschied zwischen Bronsted Lowry und Arrhenius?

• Nach der Bronsted-Lowry-Theorie ist eine Base ein Protonenakzeptor. Nach der Arrhenius-Theorie ist eine Base ein Hydroxid-Ionen-Donator.

• Die Arrhenius-Theorie erklärt nicht, warum einige Substanzen wie Natriumbicarbonat wie Basen wirken können. Aber die Theorie von Bronsted Lowry kann dies erklären.