Unterschied zwischen Bronsted und Lewis

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Bronsted gegen Lewis

Säuren und Basen sind zwei wichtige Begriffe in der Chemie. Sie haben widersprüchliche Eigenschaften. Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonator. Säuren schmecken säuerlich. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, denen wir zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser, und sie reagieren auch mit Metallen unter Bildung von H₂, wodurch die Metallkorrosionsrate erhöht wird. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH₃COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. K_{a ist die Säuredissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure abzugeben. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren vertreten. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 gilt als sehr stark, und mit steigendem pH-Wert nimmt der Säuregeh alt ab. Außerdem färben Säuren blauen Lackmus rot.}

Basen haben ein glitschiges, seifenartiges Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren unter Bildung von Wasser- und Salzmolekülen. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der üblichen Basen, denen wir sehr oft begegnen. Basen können basierend auf ihrer Fähigkeit, zu dissoziieren und Hydroxidionen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Basen wie NaOH und KOH werden in einer Lösung vollständig zu Ionen ionisiert. Schwache Basen wie NH₃ sind teilweise dissoziiert und geben weniger Hydroxidionen ab. K_b ist die Basisdissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base abzugeben. Säuren mit einem höheren pK_{a-Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen gelten als starke Basen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Base ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Basen zeigen einen pH-Wert über 7 und färben roten Lackmus blau.}

Abgesehen von den oben genannten Merkmalen können wir Säuren und Basen anhand einiger anderer Merkmale identifizieren. Säuren und Basen werden von verschiedenen Wissenschaftlern wie Bronsted, Lewis und Arrhenius auf verschiedene Weise definiert.

Bronsted

Bronsted definiert eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann, und eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgeben kann. Bronsted stellte diese Theorie 1923 vor. Zur gleichen Zeit präsentierte Thomas Lowry unabhängig dieselbe Theorie. Daher ist diese Definition als Bronsted-Lowry-Definition bekannt.

Lewis

1923 stellte Lewis seine Theorie über Säuren und Basen vor. Dort erklärt er eine Säure als Spezies, die ein Elektronenpaar aufnimmt. Eine Lewis-Base ist eine Substanz, die ein Elektronenpaar abgeben kann. Laut Lewis kann es also Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Beispielsweise ist BCl₃ eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Und auch Moleküle, die keine Hydroxide besitzen, können als Base fungieren. Zum Beispiel ist NH_{3 eine Lewis-Base, weil sie das Elektronenpaar auf Stickstoff abgeben kann.}

Was ist der Unterschied zwischen Bronsted und Lewis?

• Bronsted definiert eine Säure als Protonendonator, während Lewis eine Säure als Elektronenpaarakzeptor definiert.

• Nach der Bronsted-Theorie ist eine Base ein Protonenakzeptor. Nach der Lewis-Theorie ist eine Base ein Elektronenpaar-Donator.

• Daher können einige Moleküle, die keine Protonen besitzen, gemäß der Lewis-Theorie Säuren sein.