Radioisotop vs. Isotop
Atome sind die kleinen Bausteine aller existierenden Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Außerdem gibt es Variationen innerhalb der gleichen Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen gibt es Unterschiede innerhalb der Isotope desselben Elements. Alle Isotope desselben Elements haben jedoch ein ähnliches chemisches Verh alten.
Isotope
Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope genannt. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl an Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope sind in unterschiedlichen Mengen vorhanden und werden als Prozentwert angegeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl an Neutronen und ihre relative Häufigkeit sind wie folgt.
1H – keine Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 99,985 %
2H- ein Neutron, relative Häufigkeit beträgt 0,015%
3H- zwei Neutronen, relative Häufigkeit ist 0%
Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern aufnehmen kann, ist von Element zu Element unterschiedlich. Von diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. Einfache Elemente haben meistens die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl. Aber in den schweren Elementen gibt es mehr Neutronen als Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil; daher werden diese Isotope radioaktiv. Beispielsweise sendet 238 U Strahlung aus und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Beispielsweise können sie unterschiedliche Spins haben, wodurch sich ihre NMR-Spektren unterscheiden. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verh alten führt.
Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erh alten. Sie gibt die Anzahl der Isotope an, die ein Element hat, ihre relative Häufigkeit und Masse.
Radioisotope
Radioisotop ist ein Isotop mit Radioaktivität. Radioaktivität ist die spontane Kernumwandlung, die zur Bildung neuer Elemente führt. Mit anderen Worten, Radioaktivität ist die Fähigkeit, Strahlung freizusetzen. Es gibt eine große Anzahl radioaktiver Elemente. In einem normalen Atom ist der Kern stabil. In den Kernen radioaktiver Elemente besteht jedoch ein Ungleichgewicht des Verhältnisses von Neutronen zu Protonen; daher sind sie nicht stabil. Um stabil zu werden, emittieren diese Kerne Teilchen, und dieser Vorgang wird als radioaktiver Zerfall bezeichnet. Zum Beispiel hat Uran zwei Isotope als U-235 und U-238. Von diesen beiden ist U-238 stabil, aber das Isotop U-235 ist radioaktiv und wird in Atombomben und Kernsp altungsreaktoren verwendet. Radioisotope sind auch in der medizinischen Diagnose und Behandlung wichtig.
Was ist der Unterschied zwischen Isotop und Radioisotop?
• Radioisotop ist ein Isotop mit Radioaktivität.
• Normale Isotope sind stabil und Radioisotope sind nicht stabil.
• Radioisotope haben ein Leben lang, und sie zerfallen ständig und nehmen eine andere Form an.
• Isotope desselben Elements können unterschiedliche Radioaktivitäten haben, da die Anzahl der Neutronen in ihnen unterschiedlich ist.
