Hauptunterschied – S- und P-Block-Elemente
Der Hauptunterschied zwischen s- und p-Blockelementen lässt sich am besten anhand ihrer elektronischen Konfiguration erklären. In den s-Block-Elementen füllt das letzte Elektron die s-Unterschale und in den p-Block-Elementen füllt das letzte Elektron die p-Unterschale. Wenn sie Ionen bilden; s-Blockelemente entfernen ihre Elektronen leicht aus der äußersten s-Unterschale, während p-Blockelemente Elektronen in die p-Unterschale aufnehmen oder Elektronen aus der p-Unterschale entfernen. Einige Elemente in der p-Gruppe bilden positive Ionen, die Elektronen aus der äußersten p-Unterschale entfernen, und einige Elemente (die elektronegativsten Elemente) bilden negative Ionen, die ein Elektron von anderen aufnehmen. Wenn Sie die chemischen Eigenschaften betrachten, gibt es einen signifikanten Unterschied zwischen s- und p-Blockelementen; das liegt im Grunde an der Elektronenkonfiguration.
Was sind S-Block-Elemente?
S-Block-Elemente sind die chemischen Elemente der Gruppen I und II des Periodensystems. Da eine Unterschale nur zwei Elektronen aufnehmen kann, haben diese Elemente in der Regel ein (Gruppe I) oder zwei (Gruppe II) Elektronen in der äußersten Schale. Die Elemente der Gruppe I und II sind oben in der Tabelle aufgeführt.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Sei |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalimetalle |
| II A | Erdalkalimetalle |
Alle Elemente im S-Block bilden positive Ionen und sind sehr reaktiv.
Die Anordnung der S-Block-Elemente im Periodensystem
Was sind P-Block-Elemente?
P-Block-Elemente sind die Elemente, deren letztes Elektron die p-Unterschale füllt. Es gibt drei p-Orbitale; Jedes Orbital kann zwei Elektronen aufnehmen, was insgesamt sechs p-Elektronen ergibt. Daher haben p-Block-Elemente ein bis sechs p-Elektronen in ihrer äußersten Schale. P-Block enthält sowohl Metalle als auch Nichtmetalle; zusätzlich gibt es noch einige Halbmetalle.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Als | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Um | Rn |
Was ist der Unterschied zwischen S- und P-Block-Elementen?
Gemeinsame Elektronenkonfiguration:
S-Block-Elemente: S-Block-Elemente haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von [Edelgas]ns1 (für Elemente der Gruppe I) und [Edelgas]ns 2 (für Elemente der Gruppe II).
P-Block-Elemente: P-Block-Elemente haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von [Edelgas]ns2 np1-6. Aber Helium hat 1s2 Konfiguration; es ist eine besondere Situation.
Oxidationszustände:
S-Block-Elemente: S-Block-Elemente zeigen nicht mehrere Oxidationsstufen wie p-Block-Elemente. Beispielsweise zeigen die Elemente der Gruppe I die Oxidationsstufe +1 und die Elemente der Gruppe II die Oxidationsstufe +2.
P-Block-Elemente: Im Gegensatz zu den s-Block-Elementen haben p-Block-Elemente eine gemeinsame Oxidationsstufe für ihre jeweilige Gruppe im Periodensystem und einige andere zusätzliche Oxidationsstufen, abhängig von der Stabilität des Ions.
| Gruppe | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Allgemeine Elektronenkonfiguration | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st Mitglied der Gruppe | Sei | C | N | O | F | Er |
| Gängige Oxidationszahl | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andere Oxidationsstufen | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Eigenschaften:
S-Block-Elemente: Im Allgemeinen sind alle S-Block-Elemente Metalle. Sie sind glänzend, gute Strom- und Wärmeleiter und leicht zu entfernende Elektronen aus der Valenzschale. Sie sind die reaktivsten Elemente im Periodensystem.
P-Block-Elemente: Die meisten p-Block-Elemente sind Nichtmetalle. Sie haben niedrige Siedepunkte, schlechte Leiter und es ist schwierig, Elektronen aus der äußersten Schale zu entfernen. Stattdessen gewinnen sie Elektronen. Einige der Nichtmetalle sind bei Raumtemperatur Feststoffe (C, P, S, Se), während andere Gase sind (Sauerstoff, Stickstoff). Brom ist ein Nichtmetall und bei Raumtemperatur flüssig.
Außerdem enthält der p-Block einige metallische Elemente; Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Zinn (Sn), Thallium (Tl), Blei (Pb) und Wismut (Bi).
