Hauptunterschied – Molenbruch vs. Massenbruch
Molbruch und Massenbruch sind Begriffe, die verwendet werden, um die Verhältnisse zwischen verschiedenen Komponenten in Verbindungen auszudrücken. Der Hauptunterschied zwischen Molenbruch und Massenbruch besteht darin, dass sich der Molenbruch mit den Molen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst, während sich der Massenbruch mit den Massen verschiedener Komponenten in einer Verbindung befasst. Der Molenbruch kann in den Massenbruch der gleichen Verbindung umgerechnet werden und umgekehrt.
Was ist der Molenbruch?
Der Molenbruch ist das Verhältnis zwischen den Mengen der Komponenten in einer Mischung, ausgedrückt durch ihre Anzahl an Molen. Es ist das Verhältnis zwischen den Molen eines Bestandteils und der Summe der Mole aller Bestandteile in einer Mischung. Es kann wie folgt angegeben werden.
Molbruch=Mol eines Bestandteils/Summe der Mol aller Bestandteile (Masse der Mischung)
Oder
Xi=ni / ngesamt
Der Molenbruch aller Komponenten ist gleich 1, da der Molenbruch ein Verhältnis ist. Der Molenbruch kann verwendet werden, um den Molprozentsatz auszudrücken, indem der Molenbruch mit 100 multipliziert wird. Der Molenbruch kann auch als Mengenbruch bezeichnet werden, da Mole die Menge eines Bestandteils angeben. Der Molenbruch ist einheitenlos, da es sich um ein Verhältnis zwischen Molen handelt (Einheiten heben sich auf).
Abbildung 01: Dichte von NaCl als Funktion des Molenbruchs
Berechnung des Molenbruchs
Lassen Sie uns ein Beispielproblem betrachten, um zu verstehen, was der Molenbruch ist.
Frage:
Finde den Molenbruch von NaCl, wenn 0,1 mol NaCl in 100 Gramm reinem Wasser gelöst werden.
Antwort:
Mol Wasser=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Summe der Mole aller Bestandteile=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
Der Molenbruch von NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol
=0.018
Was ist ein Massenanteil?
Massenanteil ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Bestandteils und der Gesamtmasse einer Mischung. Da es sich um ein Verhältnis zwischen Massen handelt, ist der Massenanteil einheitslos (Einheiten heben sich auf). Sie kann als Gleichung (unten angegeben) angegeben werden.
Massenanteil=Masse eines Bestandteils/Summe der Massen aller Bestandteile (Masse der Mischung)
Oder
Wi =mi / mgesamt
Der Massenanteil aller Komponenten ist gleich 1, da der Massenanteil ein Verhältnis ist. Die Massenanteile einzelner Komponenten sind immer kleiner als 1. Der Massenanteil kann auch in Massenprozent angegeben werden. Hier wird der Massenanteil mit 100 multipliziert. In elementaranalytischen Berechnungen bezieht sich der Massenanteil auf das Verhältnis zwischen der Masse eines chemischen Elements und der Verbindung. Der Massenanteil ist temperaturunabhängig, da sich die Masse bei Temperaturänderung nicht ändert.
Berechnung mit Massenanteil
Frage:
Finde die Masse von Saccharose in einer Saccharoselösung (500 g), in der Wasser einen Massenanteil von 0,65 hat.
Antwort:
Gesamtmasse der Mischung=500 g
Massenanteil Wasser=0,65
Dann ist der Massenanteil von Saccharose=1-0,65=0,35
Die Masse der Saccharose=0,35 x 500g
=175 g
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Molenbruch und Massenbruch?
- Beide Begriffe drücken Verhältnisse aus.
- Sowohl Molenbruch als auch Massenbruch sind einheitenlose Terme.
- Beide ergibt Werte, die entweder gleich oder kleiner als 1 sind.
- Beide sind unabhängig von Temperaturänderungen.
Was ist der Unterschied zwischen Molenbruch und Massenbruch?
Molbruch vs. Massenbruch |
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| Der Molenbruch ist das Verhältnis zwischen den Molen eines Bestandteils und der Summe der Mole aller Bestandteile in einer Mischung. | Massenanteil ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Bestandteils und der Gesamtmasse eines Gemischs. |
| Komponenten | |
| Der Molenbruch wird anhand der Mole der Bestandteile berechnet. | Der Massenanteil wird anhand der Masse der Bestandteile berechnet. |
Zusammenfassung – Molenbruch vs. Massenbruch
Molbruch und Massenbruch werden verwendet, um die relativen Anteile verschiedener Bestandteile in einer Mischung auszudrücken. Beides sind einheitenlose Terme, da die Verhältnisse die gleiche Einheit haben und sich somit die Einheiten aufheben. Der Hauptunterschied zwischen Molenbruch und Massenbruch besteht darin, dass sich der Molenbruch mit den Molen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst, während der Massenbruch sich mit den Massen verschiedener Komponenten in einer Verbindung befasst.
