Der Hauptunterschied zwischen Atommasseneinheit und Atommasse besteht darin, dass die Atommasseneinheit die Einheit ist, mit der wir die Masse eines Atoms messen, während die Atommasse die Masse eines bestimmten einzelnen Atoms ist.
Das Gewicht von Atomen oder Molekülen auszudrücken war für Wissenschaftler in den frühen Stadien ein Problem. Da Atome extrem klein sind, können wir ihre Masse nicht in regulären Einheiten wie Kilogramm oder Gramm oder sogar in Mikrogramm messen. Daher haben Wissenschaftler ein neues Konzept entwickelt, um diese zu messen.
Was ist eine atomare Masseneinheit?
Die Massen von Atomen sind extrem klein. Daher können wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken. Daher müssen wir eine andere Einheit namens Atommasseneinheit (amu) verwenden, um die Atommasse zu messen. Eine atomare Masseneinheit ist ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops, also 1,66 x 10−27 kg. Wenn wir die Masse eines Atoms durch ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops dividieren, erh alten wir seine relative Masse. Und dieser Wert ist eine kleine Zahl, die einfach in Berechnungen und für andere Zwecke verwendet werden kann. Wenn wir jedoch im allgemeinen Sprachgebrauch von der relativen Atommasse eines Elements sprechen, meinen wir dessen Atomgewicht (weil wir es unter Berücksichtigung aller Isotope berechnen).
Bevor Kohlenstoff-12 als Standard zur Messung der atomaren Masseneinheit verwendet wurde, verwendeten die Menschen andere Elemente. Beispielsweise wurde zuerst H-1 verwendet. Später änderten sie dies, um die Fehler zu reduzieren. Danach verwendeten sie Elemente mit höheren Massen. Der nächste Standard war Sauerstoff-16. Später, mit der Entdeckung des Vorhandenseins von Sauerstoffisotopen und anderen damit verbundenen Problemen, wurde die atomare Masseneinheit relativ zum Kohlenstoff-12-Isotop gemessen.
Was ist Atommasse?
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Sammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Wir sollten die Ruhemasse nehmen, weil nach den Grundlagen der Physik die Massen zunehmen, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen.
Abbildung 01: Die Atommasse von Quecksilber beträgt 200,59 amu
Allerdings ist die Masse von Elektronen im Vergleich zu den Massen von Protonen und Neutronen beträchtlich klein. Daher können wir sagen, dass der Beitrag eines Elektrons zur Atommasse geringer ist. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich dadurch, dass sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse. Der Durchschnitt der gesamten Isotopenmasse ist das Atomgewicht. Daher ist die Masse eines bestimmten Isotops die Atommasse in einem Atom, das mehrere Isotope hat.
Was ist der Unterschied zwischen Atommasseneinheit und Atommasse?
Atommasse ist die Masse eines bestimmten Atoms (ohne die durchschnittliche Masse von Isotopen zu nehmen). Die atomare Masseneinheit ist das 1/12 der Masse des Kohlenstoff-12-Isotops. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Atommasseneinheit und Atommasse darin, dass die Atommasseneinheit die Einheit ist, mit der wir die Masse eines Atoms messen, während die Atommasse die Masse eines bestimmten einzelnen Atoms ist. Darüber hinaus können wir die atomare Masseneinheit verwenden, um die relative Masse anderer Atome im Verhältnis zur C-12-Masse anzugeben.
Die folgende Infografik zum Unterschied zwischen Atommasseneinheit und Atommasse fasst all diese Unterschiede zusammen.
Zusammenfassung – Atommasseneinheit vs. Atommasse
Atommasseneinheit ist die Maßeinheit der Atommasse eines einzelnen Atoms. Der Hauptunterschied zwischen Atommasseneinheit und Atommasse besteht darin, dass die Atommasseneinheit die Einheit ist, mit der wir die Masse eines Atoms messen, während die Atommasse die Masse eines bestimmten einzelnen Atoms ist.
