Massenzahl vs. Atommasse
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Einige dieser Subpartikel haben eine Masse; daher tragen sie zur Gesamtmasse des Atoms bei. Einige subatomare Teilchen wie Elektronen haben jedoch keine signifikante Masse. Für jedes Isotop eines Elements gibt es eine spezifische Atommasse und eine Massenzahl.
Was ist Atommasse?
Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Sammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Die Ruhemasse wird genommen, weil nach den Grundlagen der Physik gezeigt wurde, dass die Massen zunehmen, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen. Allerdings ist die Masse von Elektronen im Vergleich zu den Massen von Protonen und Neutronen sehr klein. Wir können also sagen, dass der Beitrag der Elektronen zu einer Atommasse geringer ist. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich dadurch, dass sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse.
Außerdem sind die Massen von Atomen extrem klein, sodass wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken können. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit namens Atommasseneinheit (amu), um die Atommasse zu messen. 1 atomare Masseneinheit ist ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops. Wenn die Masse eines Atoms durch die Masse eines Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops dividiert wird, erhält man seine relative Masse. Wenn wir jedoch allgemein von der relativen Atommasse eines Elements sprechen, meinen wir ihr Atomgewicht (weil es unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird). Atommasse und Atomgewichte werden von den meisten Menschen synonym verwendet. Sie haben jedoch unterschiedliche Bedeutungen, und es führt zu einem erheblichen Fehler bei der Schüttgutberechnung, wenn diese beiden zusammengenommen werden.
Was ist die Massenzahl?
Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen in einem Atomkern. Die Ansammlung von Neutronen und Protonen wird auch als Nukleonen bezeichnet. Daher kann die Massenzahl auch als die Anzahl der Nukleonen in einem Atomkern definiert werden. Normalerweise wird dies in der linken oberen Ecke des Elements (als hochgestellt) als ganzzahliger Wert angegeben. Unterschiedliche Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, weil ihre Neutronenzahlen variieren. Daher gibt die Massenzahl eines Elements die Masse des Elements in ganzen Zahlen an. Die Differenz zwischen der Massenzahl und der Ordnungszahl eines Elements gibt die Anzahl der Neutronen an, die es hat.
Was ist der Unterschied zwischen Massenzahl und Atommasse?
• Atommasse ist die Masse eines Atoms. Massenzahl bedeutet die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen (Nukleonen) in einem Atomkern.
• Die Massenzahl ist ein ganzzahliger Wert, während die Atommasse oft ein Dezimalwert ist.
