Hauptunterschied – p-Alkalinität vs. m-Alkalinität
Der Begriff Alkalinität bezieht sich auf die Menge einer wässrigen Lösung, die erforderlich ist, um die durch eine Säure verursachte Acidität zu neutralisieren. Obwohl die Alkalinität mit der Basizität einer wässrigen Lösung wie Wasser, Blut usw. zusammenhängt, misst sie den Widerstand der Lösung gegenüber pH-Änderungen aufgrund des Vorhandenseins einer Säure. Die wichtigsten Ionen, die zur Alkalinität von Wasser beitragen, sind Hydroxyl-Ionen (OH–), Carbonat-Ionen (CO32-) und Bicarbonat-Ionen (HCO3-). Die Alkalinität wird entsprechend dem Endpunkt, der sich ergibt, wenn eine wässrige basische Lösung mit einer Säure titriert wird, in drei Gruppen eingeteilt. Ätzalkalinität, p-Alkalinität und m-Alkalinität sind diese Kategorien. Dieser Artikel konzentriert sich auf den Unterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität. Die Namen p Alkalinity und m Alkalinity werden in Abhängigkeit von dem Indikator angegeben, der bei der Titration verwendet wird. Der Hauptunterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität besteht darin, dass die p-Alkalinität die Alkalinität aller Hydroxyle und der Hälfte des Carbonats bestimmt, während die m-Alkalinität die Alkalinität aller Hydroxyle, Carbonate und Bicarbonate bestimmt. m Die Alkalinität wird als allgemeine oder Gesamtalkalität betrachtet, da Karbonatspezies eine wichtige Rolle bei der Gesamtalkalität von Wasser spielen.
Was ist p-Alkalinität?
Der Begriff p Alkalinity steht für „Phenolphthalein – Alkalinity“. Es ist die Messung der Menge an Hydroxid (OH–) und Carbonationen (CO3-2).. Sie wird durch Titration einer Wasserprobe mit einer Säure bekannter Konzentration in Gegenwart von Phenolphthalein als Indikator bestimmt. Um zu verstehen, was bei dieser Titration passiert, ist es wichtig, etwas über die Dissoziation von Kohlensäure zu wissen.
Abbildung 01: Titrationskurve für Kohlensäure mit Phenolphthalein und Thymolblau als Indikatoren.
Die obige Kurve zeigt, was bei der Titration von Kohlensäure passiert. Es ist eine zweiprotonige Säure und kann zwei Wasserstoffatome, die Protonen genannt werden, entfernen. Der obere Teil der Kurve zeigt an, dass die Carbonat- und Hydroxylionenmenge im pH-Bereich von Phenolphthalein angegeben ist. Da der pH-Bereich, in dem Phenolphthalein die Farbänderung bewirkt, 8,3 – 10,0 beträgt, wird die p-Alkalinität in diesem pH-Bereich gemessen. Hier wird die folgende Beziehung verwendet, um die Alkalinität dieser bestimmten Probe zu erklären, die für die Titration verwendet wird.
1 ml Säure=1 meq/L Alkalinität
Was ist m-Alkalinität?
Die Gesamtmessung von Hydroxid (OH–), Bicarbonat (HCO3–) und Karbonat (CO32-) Ionenmenge wird durch m Alkalität angegeben. Der Buchstabe m bezieht sich auf Methylorange. Es ist der Indikator, der verwendet wird, um die Gesamtalkalität zu bestimmen, die durch die oben genannten Hydroxid- und Carbonatarten gegeben ist. Wenn Methylorange hinzugefügt wird, ändert es seine Farbe nur in seinem pH-Bereich von 3,1 bis 4,4. Da außer Kohlensäure nur Spurenkonzentrationen anderer Säuren in Wasser gelöst sind, kann m Alkalinität als Gesamtalkalität betrachtet werden, da sie die Gesamtkarbonatalkalität ergibt.
Was ist der Unterschied zwischen p-Alkalinität und m-Alkalinität?
p Alkalität vs. m Alkalität |
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| p Alkalinität ist die Messung der Alkalinität, die durch Hydroxidionen und die Hälfte der Karbonatalkalität angegeben wird. | m Alkalinität ist die Messung der Alkalinität, die durch Hydroxidionen und die Gesamtkarbonatalkalität angegeben wird. |
| Indikator | |
| Phenolphthalein-Indikator wird zur Bestimmung der p-Alkalinität verwendet. | Methylorange wird zur Bestimmung der m-Alkalinität verwendet. |
| pH-Bereich | |
| p Die Alkalinität wird in einem Bereich von 8,3 – 10,0 pH gemessen. | m Alkalinität wird in einem pH-Bereich von 3,1 – 4,4 gemessen. |
| Karbonatspezies | |
| p Alkalinität bestimmt hauptsächlich OH– und HCO3– Spezies. | m Alkalinität bestimmt OH–, HCO3– und CO 32- Spezies. |
Zusammenfassung – p-Alkalinität vs. m-Alkalinität
Durch Messen der p-Alkalinität und m-Alkalinität kann man die Menge an anorganischem Gesamtkohlenstoff berechnen, der in der Probe gelöst ist. Eine Reihe von Säuren sind natürlich in Wasser gelöst, jedoch in Spurenkonzentrationen. Kohlensäure kommt jedoch in hohen Konzentrationen vor, da sich CO2 in Wasser lösen kann. Daher ist die Gesamtalkalität von Wasser oft gleich der Karbonatalkalität. Der Hauptunterschied zwischen der p-Alkalinität und der m-Alkalinität besteht darin, dass die p-Alkalinität die Messung der Alkalinität ist, die durch Hydroxidionen und die Hälfte der Carbonat-Alkalinität angegeben wird, während die m-Alkalinität die Messung der Alkalinität ist, die durch Hydroxid-Ionen und die Gesamtcarbonat-Alkalinität angegeben wird.
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