Der Hauptunterschied zwischen Homolyse und Heterolyse besteht darin, dass Homolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch gleiche Teile ist, während Heterolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch unterschiedliche Teile ist.
Wir können Bindungsdissoziationsenergien chemischer Verbindungen verwenden, um die Homolyse- und Heterolyseprozesse zu beschreiben. Die Bindungsdissoziationsenergie ist ein Maß für die Stärke einer chemischen Bindung. Eine Bindung kann homolytisch oder heterolytisch gesp alten werden. Die Bindungsdissoziationsenergie ist definiert als die Standardenthalpieänderung, wenn eine chemische Bindung durch Homolyse gesp alten wird.
Was ist Homolyse?
Homolyse ist die Sp altung einer chemischen Bindung in einer Weise, dass zwei chemisch gleiche Teile der chemischen Verbindung entstehen. Eine chemische Bindung (kovalente Bindung) enthält zwei Elektronen. Bei dieser Form der Sp altung erhält jedes der Fragmente ein ungepaartes Elektron. Wenn diese Bindungsdissoziation in einem neutralen Molekül auftritt, das eine gerade Anzahl von Elektronen hat, bildet es zwei gleiche freie Radikale.
Abbildung 01: Allgemeiner homolytischer Sp altungsmechanismus
Homolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Hämolyse zu dissoziieren. Die Hämolyse einer chemischen Bindung ist die symmetrische Sp altung der bindungsbildenden zwei Radikale, nicht zweier Ionen. Dabei werden die Bindungselektronen zwischen den Atomen in zwei Hälften geteilt und von den beiden Atomen aufgenommen. Zum Beispiel bildet die homolytische Sp altung einer Sigma-Bindung zwei Radikale mit einem ungepaarten Elektron pro Radikal.
Was ist Heterolyse?
Heterolyse ist die Sp altung einer chemischen Bindung in einer Weise, dass zwei chemisch unterschiedliche Teile der chemischen Verbindung entstehen. Heterolytische Sp altung ist die Dissoziation einer chemischen Bindung und die Bildung von zwei ungleichen Fragmenten. Eine chemische Bindung (kovalente Bindung) enthält zwei Elektronen. Bei dieser Form der Sp altung erhält ein Fragment beide Bindungselektronenpaare, während das andere Fragment keines der Bindungselektronen erhält.
Abbildung 02: Zwei Arten heterolytischer Sp altungen
Heterolytische Bindungsdissoziationsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine chemische Bindung durch Heterolyse zu sp alten. Heterolyse ist die asymmetrische Sp altung einer chemischen Bindung. Bei der Heterolyse entstehen Kationen und Anionen, da bei der Heterolyse das Bindungselektronenpaar von dem elektronegativen Atom übernommen wird (es wird in das Anion umgewandelt), während das andere Atom keine Elektronen aufnimmt (es bildet das Kation).
Was ist der Unterschied zwischen Homolyse und Heterolyse?
Homolyse und Heterolyse sind einander entgegengesetzte chemische Prozesse. Der Hauptunterschied zwischen Homolyse und Heterolyse besteht darin, dass Homolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch gleiche Teile ist, während Heterolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch unterschiedliche Teile ist. Darüber hinaus bestimmt die Dissoziationsenergie der homolytischen Bindung die Energie, die für das Auftreten der Homolyse erforderlich ist, während die Dissoziationsenergie der heterolytischen Bindung die Energie bestimmt, die für das Auftreten der Heterolyse erforderlich ist.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Homolyse und Heterolyse tabellarisch zusammen.
Zusammenfassung – Homolyse vs. Heterolyse
Homolyse und Heterolyse sind einander entgegengesetzte chemische Prozesse. Der Hauptunterschied zwischen Homolyse und Heterolyse besteht darin, dass Homolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch gleiche Teile ist, während Heterolyse der Abbau einer chemischen Verbindung in zwei chemisch unterschiedliche Teile ist.
