Der Hauptunterschied zwischen der 18-Elektronen-Regel und der EAN-Regel besteht darin, dass die 18-Elektronen-Regel angibt, dass in Koordinationskomplexen 18 Valenzelektronen um das Metall herum vorhanden sein müssen, um stabil zu werden, während die EAN-Regel beschreibt, dass ein Metallatom dies tun muss die Elektronenkonfiguration des im gleichen Zeitraum vorhandenen Edelgases erh alten, um stabil zu werden.
Sowohl die 18-Elektronen-Regel als auch die EAN-Regel zeigen an, dass das Erh alten einer Edelgaselektronenkonfiguration ein Metallatom stabil macht. Nach der 18-Elektronen-Regel müssen wir die Valenzelektronen des Metallatoms berücksichtigen, während wir nach der EAN-Regel den gesamten Elektronengeh alt des Metallatoms berücksichtigen müssen. Diese beiden Begriffe werden jedoch hauptsächlich unter metallorganischen Verbindungen diskutiert, wo wir Koordinationskomplexe mit einem Übergangsmetallatom im Zentrum finden können, das von Liganden umgeben ist. Diese Begriffe werden auf das zentrale Metallatom angewendet, um zu sehen, ob diese Komplexe stabil sind oder nicht.
Was ist die 18-Elektronen-Regel?
18-Elektronenregel ist ein Konzept in der Chemie, das wir verwenden, um die Stabilität eines Metallatoms in einer metallorganischen Verbindung zu bestimmen, indem wir bestimmen, ob es 18 Valenzelektronen hat. Es ist eine vereinfachte Version der EAN-Regel. In der EAN-Regel müssen wir die Gesamtzahl der Elektronen des Atoms berücksichtigen, aber hier betrachten wir nur die Zahl der Valenzelektronen. Die Valenzschale eines Übergangsmetalls kann in allgemeiner Form wie folgt angegeben werden:
nd(n+1)s(n+1)p
Die Elektronenkonfiguration von Metall kann maximal 18 Elektronen aufnehmen. Daher sind bei der Edelgaselektronenkonfiguration alle 18 Elektronenhacken mit Elektronen gefüllt. Deshalb nennen wir dieses Konzept 18-Elektronen-Regel.
Was ist die EAN-Regel?
EAN-Regel ist ein Konzept in der Chemie, das besagt, dass der Komplex stabil ist, wenn das zentrale Metallatom in einer metallorganischen Verbindung die Elektronenkonfiguration des Edelgases hat, das im gleichen Zeitraum wie das Metall vorhanden ist. Der Begriff EAN steht für Effective Atomic Number. Hier berücksichtigt dieses Konzept die Gesamtzahl der im Metallatom vorhandenen Elektronen. Sie ähnelt der 18-Elektronen-Regel, da diese ebenfalls besagt, dass die Edelgas-Elektronenkonfiguration den Metallkomplex stabil macht.
Betrachten wir zum Beispiel einen Metallkomplex mit dem Fe2+-Ion im Zentrum. Die Ordnungszahl von Eisen ist 26. Da dieses Ion eine Ladung von +2 hat, beträgt die Gesamtelektronenzahl 24. Wenn also die Liganden, die an dieses Metallatom binden, 12 Elektronen an das Metallion abgeben, ergibt sich die Elektronenkonfiguration von Eisen vervollständigt (um die Edelgaselektronenkonfiguration=36 für den Zeitraum zu erh alten, in dem Eisen vorhanden ist), dann wird der Metallkomplex stabil.
Was ist der Unterschied zwischen der 18-Elektronen-Regel und der EAN-Regel?
Sowohl die 18-Elektronen-Regel als auch die EAN-Regel zeigen an, dass das Erh alten einer Edelgaselektronenkonfiguration sie stabil macht. Der Hauptunterschied zwischen der 18-Elektronen-Regel und der EAN-Regel besteht jedoch darin, dass die 18-Elektronen-Regel angibt, dass in Koordinationskomplexen 18 Valenzelektronen um das Metall herum vorhanden sein müssen, um stabil zu werden, während die EAN-Regel beschreibt, dass ein Metallatom das Elektron erh alten muss Konfiguration des im gleichen Zeitraum vorhandenen Edelgases stabil zu werden.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen der 18-Elektronen-Regel und der EAN-Regel zusammen.
Zusammenfassung – 18-Elektronen-Regel vs. EAN-Regel
Sowohl die 18-Elektronen-Regel als auch die EAN-Regel zeigen an, dass das Erh alten einer Edelgaselektronenkonfiguration sie stabil macht. Der Hauptunterschied zwischen der 18-Elektronen-Regel und der EAN-Regel besteht darin, dass die 18-Elektronen-Regel angibt, dass in Koordinationskomplexen 18 Valenzelektronen um das Metall herum vorhanden sein müssen, um stabil zu werden, während die EAN-Regel besagt, dass ein Metallatom das Elektron erh alten muss Konfiguration des im selben Zeitraum vorhandenen Edelgases, um stabil zu werden.
