Der Hauptunterschied zwischen Ksp und Keq besteht darin, dass der Begriff Ksp die Löslichkeit einer Substanz beschreibt, während der Begriff Keq den Gleichgewichtszustand einer bestimmten Reaktion beschreibt.
Ksp steht für die Löslichkeitsproduktkonstante, während Keq für die Gleichgewichtskonstante steht. Ksp ist ebenfalls eine Art Gleichgewichtskonstante, befasst sich aber nur mit der Löslichkeit fester Stoffe. Keq ist ein allgemeinerer Begriff, den wir verwenden können, um die Eigenschaften jeder Art von Gleichgewicht zu bestimmen.
Was ist Ksp
Ksp steht für Löslichkeitsproduktkonstante. Es ist anwendbar auf das Auflösen fester Substanzen in wässrigen Lösungen. Diese Konstante beschreibt den Grad, in dem sich eine chemische Substanz in der wässrigen Lösung auflöst. Je höher die Löslichkeit, desto höher der Wert von Ksp. Für eine allgemeine Löslichkeitsreaktion können wir die Gleichung für Ksp wie folgt angeben:
Daher ergibt sich die Löslichkeitsproduktkonstante aus der Multiplikation der molaren Konzentrationen von Produkten, die wir aus der Auflösung der festen Substanz erh alten. Wenn jedoch ein stöchiometrisches Verhältnis zwischen Edukten und Produkt besteht, müssen wir den stöchiometrischen Koeffizienten in unsere Gleichung aufnehmen. Es ist notwendig, die Konzentration des Produkts auf die Koeffizientenpotenz zu erhöhen.
Gemeinsamer Ioneneffekt:
Wir sollten immer daran denken, dass die Löslichkeit der Gleichgewichtsreaktion durch den gemeinsamen Ioneneffekt verringert wird. Wenn sich beispielsweise ein gemeinsames Ion in der Lösung befindet und die feste Verbindung, die wir in dieser Lösung auflösen werden, können wir einen niedrigeren Ksp als den erwarteten beobachten. Ohne dieses Ion wäre Ksp ein großer Wert.
Salzeffekt:
Das Vorhandensein ungewöhnlicher Ionen in der Lösung kann auch den Ksp eines Gleichgewichts beeinflussen. Wenn beispielsweise zusätzlich zu den im Feststoff vorhandenen Ionen ein Salzion in der Lösung vorhanden ist, nennen wir es ein ungewöhnliches Ion und es kann den Wert von Ksp erhöhen.
Was ist Keq?
Keq steht für Gleichgewichtskonstante. Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis zwischen den Konzentrationen von Produkten und den Konzentrationen von Reaktanten im Gleichgewicht. Dieser Begriff gilt nur für Reaktionen, die im Gleichgewicht sind. Reaktionsquotient und Gleichgewichtskonstante sind für Reaktionen im Gleichgewicht gleich.
Wir können die Gleichgewichtskonstante angeben, wenn die Konzentrationen mit stöchiometrischen Koeffizienten potenziert werden. Die Gleichgewichtskonstante ist abhängig von der Temperatur des betrachteten Systems, da die Temperatur die Löslichkeit von Komponenten und die Volumenausdehnung beeinflusst. Die Gleichung für die Gleichgewichtskonstante enthält jedoch keine Angaben über Feststoffe, die zu den Edukten oder den Produkten gehören. Es werden nur Stoffe in flüssiger und gasförmiger Phase berücksichtigt.
Betrachten wir zum Beispiel das Gleichgewicht zwischen Kohlensäure und Bicarbonat-Ion.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Die Gleichgewichtskonstante für obige Reaktion ist unten angegeben.
Gleichgewichtskonstante (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Was ist der Unterschied zwischen Ksp und Keq?
Ksp ist eine Art von Keq. Ksp steht für die Löslichkeitsproduktkonstante, während Keq für die Gleichgewichtskonstante steht. Der Hauptunterschied zwischen Ksp und Keq besteht darin, dass der Begriff Ksp die Löslichkeit einer Substanz beschreibt, während der Begriff Keq den Gleichgewichtszustand einer bestimmten Reaktion beschreibt. Bei Betrachtung der Gleichungen enthält Ksp nur die Produkte, die wir nach der Auflösung des Feststoffs erh alten, während Keq sowohl Produkte als auch Reaktanten enthält, die sich in einem wässrigen Zustand befinden. Dies ist also ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen Ksp und Keq.
Zusammenfassung – Ksp vs. Keq
Ksp ist eine Art von Keq. Ksp steht für die Löslichkeitsproduktkonstante, während Keq für die Gleichgewichtskonstante steht. Der Hauptunterschied zwischen Ksp und Keq besteht darin, dass der Begriff Ksp die Löslichkeit einer Substanz beschreibt, während der Begriff Keq den Gleichgewichtszustand einer bestimmten Reaktion beschreibt.
