Unterschied zwischen Ksp und Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – Ksp vs. Qsp

Ksp ist die Löslichkeitsproduktkonstante und Qsp ist der Löslichkeitsproduktquotient. Der Hauptunterschied zwischen Ksp und Qsp besteht darin, dass Ksp die Löslichkeit einer Substanz angibt, während Qsp den aktuellen Zustand einer Lösung angibt. Das Löslichkeitsprodukt ist das Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies, die in einer Lösung vorhanden sind, wenn eine Substanz in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst wird.

Das Löslichkeitsprodukt wird bestimmt, wenn die Lösung mit dieser Substanz gesättigt ist. Der Löslichkeitsproduktquotient ist das Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies in einer Lösung zu jedem Zeitpunkt; vor der Sättigung oder nachdem die Lösung gesättigt ist. Es wird manchmal als ionisches Produkt bezeichnet.

Was ist Ksp?

Ksp ist die Löslichkeitsproduktkonstante einer bestimmten Substanz. Sie gibt die Löslichkeit eines Stoffes an (wie viel Feststoff ist in einer Lösung gelöst). Die Löslichkeitsproduktkonstante wird für eine Lösung angegeben, die mit einem Stoff gesättigt ist. Je höher der Ksp, desto höher die Löslichkeit dieser Substanz. Das Löslichkeitsprodukt wird als Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies in einer Lösung angegeben.

Es erscheint eine gesättigte Lösung mit einer Trübung, die den Beginn der Niederschlagsbildung anzeigt. Es ist die unlösliche Form des gelösten Stoffes. Der flüssige Teil dieses Systems enthält die löslichen gelösten Stoffe. Das Ksp dieser Lösung stellt das Gleichgewicht zwischen diesen löslichen und unlöslichen Formen dar.

Die Faktoren, die den Wert der Löslichkeitsproduktkonstante beeinflussen, sind Temperatur, das Vorhandensein gemeinsamer Ionen, pH-Wert oder Säuregeh alt usw. Wenn die Temperatur erhöht wird, nimmt auch die Löslichkeit des festen Niederschlags zu. Dann steigt das Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies an, was zu einem hohen Wert der Löslichkeitsproduktkonstante führt. Das Vorhandensein eines gemeinsamen Ions wird durch den Common-Ion-Effekt beschrieben. Wenn ein gemeinsames Ion vorhanden ist, wird Ksp verringert. Ein gewöhnliches Ion bedeutet eine der Ionenarten, die bereits in dieser Lösung vorhanden sind. Zum Beispiel fallen bei einem Gleichgewichtssystem, das BaSO4 (Bariumsulfat) enthält, Ba⁺² -Ionen und SO₄^{2 aus -} Ionen, die Zugabe von entweder Ba⁺² oder SO₄^{2- Ionen können das Gleichgewicht beeinflussen.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Abbildung 01: Ksp einer mit BaSO4 gesättigten Lösung

Wenn eines dieser Ionen von einer externen Quelle hinzugefügt wird, verschiebt sich das obige Gleichgewicht nach links (eine unlöslichere Form der Substanz wird gebildet, wodurch die Menge der in der Lösung vorhandenen Ionen verringert wird). die Löslichkeit dieser Substanz.

Was ist Qsp?

Qsp ist der Löslichkeitsproduktquotient einer Lösung. Es beschreibt den aktuellen Stand einer Lösung. Qsp wird also für eine ungesättigte (vor Sättigung), gesättigte oder übersättigte Lösung angegeben. Das Qsp wird auch als Ionenprodukt bezeichnet, da es das Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies zu jedem Zeitpunkt ist (nicht zu einem bestimmten Zeitpunkt wie der Sättigung). Daher ist Ksp (die Löslichkeitsproduktkonstante) eine spezielle Form von Qsp.

Wie ist die Beziehung zwischen Ksp und Qsp?

• Wenn der Qsp-Wert für einen Stoff in einer Lösung kleiner als der Ksp-Wert ist, können mehr Feststoffe in dieser Lösung gelöst werden.
• Wenn Qsp und Ksp gleiche Werte haben, dann ist die Lösung gesättigt.
• Ist Qsp höher als der Wert von Ksp, bildet sich ein Niederschlag.

Was ist der Unterschied zwischen Ksp und Qsp?

Ksp gegen Qsp
Ksp ist die Löslichkeitsproduktkonstante einer bestimmten Substanz.	Qsp ist der Löslichkeitsproduktquotient einer Lösung.
Natur
Ksp ist ein Gleichgewichtswert.	Qsp ist kein Gleichgewichtswert.
Stand der Lösung
Ksp ist das Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies in einer gesättigten Lösung.	Qsp ist das Produkt der Konzentrationen ionischer Spezies in einer ungesättigten, gesättigten oder übersättigten Lösung.

Zusammenfassung – Ksp vs. Qsp

Ksp und Qsp sind sehr verwandte Begriffe in der Chemie. Ksp ist definiert als eine gesättigte Lösung, die ein Gleichgewicht zwischen ionischen Spezies und einem festen Niederschlag aufweist (der Moment, in dem die Bildung eines Niederschlags begonnen hat). Qsp ist für jeden Moment gegeben (nicht spezifiziert); vor der Sättigung oder nach der Sättigung. Der Unterschied zwischen Ksp und Qsp besteht darin, dass Ksp die Löslichkeitsproduktkonstante ist, während Qsp der Löslichkeitsproduktquotient ist.