Der Hauptunterschied zwischen Radon und Radium besteht darin, dass Radon ein Edelgas ist, während Radium ein radioaktives Element ist.
Obwohl die Namen Radon und Radium ähnlich klingen, handelt es sich um völlig unterschiedliche chemische Elemente. Sie treten in unterschiedlichen Aggregatzuständen auf. Diese beiden Elemente sind jedoch aufgrund ihrer großen Ordnungszahl radioaktive Elemente.
Was ist Radon?
Radon ist ein Edelgas mit dem chemischen Symbol Rn und der Ordnungszahl 86. Aufgrund seiner hohen Ordnungszahl ist es ein radioaktives Element, das es instabil macht. Es ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Edelgas. Natürlich kommt dieses Element in den Zwischenschritten des radioaktiven Zerfalls von Thorium und Uran vor. Radon ist das Zwischenzerfallsprodukt von Radium. Die Atommasse des häufigsten und stabilsten Isotops von Radon beträgt 222. Die Halbwertszeit dieses stabilen Isotops beträgt jedoch etwa 3,8 Tage. Da es schnell zerfällt, gehört Radon zu den seltensten chemischen Elementen auf der Erde.
Abbildung 01: Radon
Radon ist ein p-Block-Element in Gruppe 18 und Periode 6. Es hat eine vollständige elektronische Struktur gemäß der Oktettregel. Es hat Minuswerte für Schmelzpunkt und Siedepunkt, was es bei Raumtemperatur und Druckbedingungen zu einem unverzichtbaren Gas macht. Außerdem hat es eine kubisch flächenzentrierte Kristallstruktur. Wenn man seine magnetischen Eigenschaften betrachtet, ist es nicht magnetisch, weil es in Radonatomen keine ungepaarten Elektronen gibt. Außerdem ist es das dichteste Edelgas und ein Inertgas.
Was ist Radium?
Radium ist ein radioaktives chemisches Element mit dem chemischen Symbol Ra und der Ordnungszahl 88. Es wird als Erdalkalimetall kategorisiert, weil es in der Gruppe 2 des Periodensystems ist. In seinem reinen Zustand erscheint es in weißer Farbe. Wenn es der Luft ausgesetzt wird, reagiert es leicht mit Stickstoff und bildet schwarz gefärbtes Radiumnitrid. Das stabilste Radiumisotop ist Ra-226. Die Halbwertszeit dieses Isotops beträgt etwa 1600 Jahre.
Abbildung 02: Aussehen von reinem Radium
Radium ist in Gruppe 2 und Periode 7 des Periodensystems. Es ist ein S-Block-Element. Es hat vollständig gefüllte Atomorbitale, aber es hat nicht alle Elektronen, um der Oktettregel zu gehorchen. Bei Standardtemperatur und -druck kann dieses Element im festen Zustand existieren. Es hat eine kubisch-raumzentrierte Kristallstruktur. Da es keine ungepaarten Elektronen gibt, ist es nicht magnetisch. Radium ist das einzige radioaktive Mitglied in Gruppe 2 des Periodensystems. In seinem reinen Zustand hat dieses chemische Element eine flüchtige Natur. Es hat sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte.
Was ist der Unterschied zwischen Radon und Radium?
Der Hauptunterschied zwischen Radon und Radium besteht darin, dass Radon ein Edelgas ist, während Radium ein radioaktives Element ist. Diese beiden Elemente sind jedoch radioaktiv, da sie große Ordnungszahlen haben. Außerdem ist Radon das Zwischenzerfallsprodukt von Radium. Außerdem beträgt die Halbwertszeit von Radon etwa 3,8 Tage, während die Halbwertszeit von Radium etwa 1600 Jahre beträgt.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen Radon und Radium zusammen.
Zusammenfassung – Radon gegen Radium
Obwohl die Namen Radon und Radium ähnlich klingen, handelt es sich um völlig unterschiedliche chemische Elemente. Der Hauptunterschied zwischen Radon und Radium besteht darin, dass Radon ein Edelgas ist, während Radium ein radioaktives Element ist. Diese beiden Elemente sind jedoch radioaktiv, da sie große Ordnungszahlen haben.
