Der Hauptunterschied zwischen Perchlorsäure und Salzsäure besteht darin, dass Perchlorsäure Wasserstoff-, Chlor- und Sauerstoffatome enthält, während Salzsäure nur Wasserstoff- und Chloratome enthält.
Sowohl Perchlorsäure als auch Salzsäure sind aufgrund ihrer stark sauren Natur in chemischen Synthesereaktionen wichtig. Beides sind anorganische Säuren.
Was ist Perchlorsäure?
Perchlorsäure ist eine Mineralsäure mit der chemischen Formel HClO4. Es ist eine stärkere Säure als Schwefel- und Salpetersäure. Es kommt als farblose Flüssigkeit vor, die auch geruchlos ist. Heiße Perchlorsäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Aber wässrige Lösungen sind im Allgemeinen sicher. Häufig wird Perchlorsäure zur Herstellung von Perchloratsalzen wie Ammoniumperchlorat und explosiven Gemischen verwendet.
Perchlorat ist das Anion der Perchlorsäure mit der chemischen Formel ClO4– Es ist ein wichtiges Derivat der Perchlorsäure verschiedene Anwendungen. Im Allgemeinen kann sich dieser Begriff auf jede Verbindung beziehen, die ein Perchloratanion enthält. Die Oxidationsstufe des Chloratoms in dieser Verbindung ist +7. Es ist unter anderen Chloraten die am wenigsten reaktive Form. Die Geometrie dieses Ions ist tetraedrisch.
Meistens existieren Verbindungen, die dieses Anion enth alten, als farblose Feststoffe, die in Wasser löslich sind. Dieses Anion entsteht, wenn Perchloratverbindungen in Wasser dissoziieren. Im industriellen Maßstab können wir dieses Ion durch Elektrolyseverfahren herstellen; dabei wird wässriges Natriumchlorat oxidiert.
Was ist Salzsäure?
Salzsäure ist wässriger Chlorwasserstoff, eine starke Säure. Chlorwasserstoff hat die chemische Formel HCl. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 36,5 g/mol. Salzsäure hat einen stechenden Geruch. Außerdem ist es als Ausgangsstoff für viele anorganische Chemikalien wie Vinylchlorid wichtig.
Salzsäure gilt als stark saure Substanz, da sie vollständig in ihre Ionen (Wasserstoff- und Chloridion) zerfallen kann und in wässriger Lösung als einfaches chlorh altiges Säuresystem auftritt. Diese starke Säure kann unsere Haut in einem weiten Zusammensetzungsbereich angreifen und Hautverbrennungen verursachen.
Natürlich ist Salzsäure in der Magensäure im Verdauungssystem der meisten Tiere, einschließlich des Menschen, vorhanden. Es ist im Handel als Industriechemikalie zur Herstellung von Polyvinylchlorid für Kunststoff erhältlich. Darüber hinaus wird es als Entkalkungsmittel im Haush altsbedarf, als Lebensmittelzusatzstoff in der Lebensmittelindustrie, in der Lederverarbeitung usw. eingesetzt.
Salzsäure kommt als Salz des Hydronium-Ions und des Chlorid-Ions vor. Wir können es herstellen, indem wir HCl mit Wasser behandeln. HCl-Säure wird üblicherweise in der chemischen Analyse zur Vorbereitung oder zum Aufschluss von Proben für die Analyse verwendet. Dies liegt daran, dass konzentrierte HCl-Säure viele Metalle auflösen kann und mit Wasserstoffgas oxidierte Metallchloride bilden kann.
Was ist der Unterschied zwischen Perchlorsäure und Salzsäure?
Perchlorsäure ist eine Mineralsäure mit der chemischen Formel HClO4, während Salzsäure wässriger Chlorwasserstoff mit der chemischen Formel HCl ist. Der Hauptunterschied zwischen Perchlorsäure und Salzsäure besteht darin, dass Perchlorsäure Wasserstoff-, Chlor- und Sauerstoffatome enthält, während Salzsäure nur Wasserstoff- und Chloratome enthält.
Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Perchlorsäure und Salzsäure in ihrem Säuregeh alt. Perchlorsäure ist extrem sauer, während Salzsäure im Vergleich zu Perchlorsäure weniger sauer ist.
Die folgende Infografik zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen Perchlorsäure und Salzsäure.
Zusammenfassung – Perchlorsäure vs. Salzsäure
Perchlorsäure und Chlorwasserstoff sind starke anorganische Säuren. Der Hauptunterschied zwischen Perchlorsäure und Salzsäure besteht darin, dass Perchlorsäure Wasserstoff-, Chlor- und Sauerstoffatome enthält, während Salzsäure nur Wasserstoff- und Chloratome enthält.
