Der Hauptunterschied zwischen Zinn- und Zinnchlorid besteht darin, dass Zinnchlorid die Oxidationsstufe +4 von Zinn hat, während Zinnchlorid die Oxidationsstufe +2 von Zinn hat.
Die Namen Zinn und Zinn beziehen sich auf das chemische Element Zinn mit zwei unterschiedlichen Oxidationsstufen. Zinnchlorid ist Zinn(IV)-Chlorid, während Zinnchlorid Zinn(II)-Chlorid ist.
Was ist Zinnchlorid?
Zinnchlorid ist Zinn(IV)-chlorid. Es ist auch als Zinntetrachlorid bekannt, das eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel SnCl4 ist. Diese Verbindung ist eine farblose hygroskopische Flüssigkeit, die bei Kontakt mit Luft raucht. Es hat einen scharfen Geruch. Diese Verbindung ist wichtig als Vorstufe für die Herstellung anderer zinnh altiger Verbindungen. Es wurde von dem Wissenschaftler Andreas Libavius entdeckt.
Abbildung 01: Zinnchloridverbindung
Wir können Zinnchlorid durch die Reaktion zwischen Chlorgas und Zinnmetall bei 115 Grad Celsius herstellen. Außerdem verfestigt sich diese Verbindung bei etwa minus 33 Grad Celsius. Diese Verfestigung ergibt monokline Kristalle, und diese Struktur ist isostrukturell mit SnBr4. Es gibt mehrere bekannte Hydrate von Zinnchlorid, wie beispielsweise die Pentahydratform. Die hydratisierte Struktur enthält zusätzliche Wassermoleküle, die die Zinnchloridmoleküle durch Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbinden.
Wenn man die Verwendung von Zinnchlorid betrachtet, ist die Hauptanwendung dieser Verbindung die als Vorstufe für Organozinnverbindungen, die als Katalysatoren und Polymerstabilisatoren nützlich sind. Wir können diese Verbindung im Sol-Gel-Prozess verwenden, um eine SnO2-Beschichtung, Nanokristalle aus SnO2 usw. herzustellen.
Was ist Zinnchlorid?
Zinnchlorid ist Zinn(II)-chlorid. Es erscheint als weißer kristalliner Feststoff mit der chemischen Formel SnCl2. Die Hauptform dieser Verbindung ist die Dihydratform, aber die wässrigen Lösungen von Zinnchlorid neigen dazu, hydrolysiert zu werden, wenn die Lösung heiß ist. Darüber hinaus wird SnCl2 häufig als Reduktionsmittel verwendet und ist auch in elektrolytischen Bädern zum Verzinnen wichtig. Dieser weiße Feststoff ist geruchlos, was einen Unterschied zu Zinnchlorid darstellt.
Das SnCl2-Molekül hat ein einsames Elektronenpaar; daher hat dieses Molekül in seiner Gasphase eine gebogene Geometrie. Betrachtet man den Festkörper von Zinn(II)-chlorid, so bildet es eine Kettenstruktur, die über Chloridbrücken verknüpft ist.
Abbildung 02: Strukturen von Zinnchlorid in verschiedenen Phasen
Wir können Zinnchlorid durch Einwirkung von trockenem Halogenchloridgas auf Zinnmetall herstellen. Wir können die Dihydratform durch eine ähnliche Reaktion unter Verwendung der HCl-Säure herstellen. Danach muss das in der Lösung vorhandene Wasser sorgfältig durch Verdampfen entfernt werden, um die Kristalle von Dihydrat-Zinn(II)-chlorid zu erh alten. Diese Dihydratform kann mit Essigsäureanhydrid in die wasserfreie Form dehydriert werden.
Es gibt viele verschiedene Verwendungen von Zinn(II)chlorid, einschließlich der Verzinnung von Stahl, als Beizmittel in der Textilfärbung, weil es mit einigen Farbstoffen leuchtende Farben ergibt, als Schutzmittel gegen Zahnschmelzerosion in Zahnpasta, als Katalysator in der Herstellung von PLA-Kunststoff, als Reduktionsmittel etc.
Was ist der Unterschied zwischen Zinn(IV)- und Zinn(II)-chlorid?
Die Namen Zinn und Zinn beziehen sich auf das chemische Element Zinn mit zwei unterschiedlichen Oxidationsstufen. Der Hauptunterschied zwischen Zinn- und Zinnchlorid besteht darin, dass Zinnchlorid die Oxidationsstufe +4 von Zinn hat, während Zinnchlorid die Oxidationsstufe +2 von Zinn hat. Betrachtet man die Herstellung dieser beiden Verbindungen, kann Zinnchlorid durch die Reaktion zwischen Chlorgas und Zinnmetall bei 115 Grad Celsius hergestellt werden. Zinnchlorid kann durch Einwirkung von trockenem Halogenchloridgas auf Zinnmetall hergestellt werden.
Die folgende Infografik listet weitere Unterschiede zwischen Zinn(IV)- und Zinnchlorid auf.
Zusammenfassung – Zinn- vs. Zinn(II)-chlorid
Die Namen Zinn und Zinn beziehen sich auf das chemische Element Zinn mit zwei unterschiedlichen Oxidationsstufen. Der Hauptunterschied zwischen Zinn- und Zinnchlorid besteht darin, dass Zinnchlorid die Oxidationsstufe +4 von Zinn hat, während Zinnchlorid die Oxidationsstufe +2 von Zinn hat.
