Der Hauptunterschied zwischen Bleichlorid und Silberchlorid besteht darin, dass Bleichlorid in k altem Wasser kaum löslich, aber in heißem Wasser löslich ist, während Silberchlorid in Wasser unlöslich ist.
Bleichlorid und Silberchlorid sind anorganische Verbindungen, die für ihre Unlöslichkeit in Wasser bekannt sind. Quecksilberchlorid ist die andere feste Verbindung, die in dieselbe Kategorie fällt. Von diesen drei Verbindungen ist jedoch nur Bleichlorid in heißem Wasser löslich.
Was ist Bleichlorid
Bleichlorid oder Blei(II)chlorid ist eine anorganische Verbindung, die unter Umgebungsbedingungen als weißer Feststoff erscheint. Diese Verbindung ist schlecht wasserlöslich, löst sich aber in heißem Wasser auf. Es ist ein wichtiges Reagenz auf Bleibasis. Wir können diese Verbindung natürlich in Form des Minerals Cotunit finden.
Abbildung 01: Bleichlorid
Bei der festen Form von Bleichlorid ist jedes Bleiion von neun Chloridionen in Form einer dreieckigen Prismenformation koordiniert. Bleichloridmoleküle in der Gasphase haben eine gebogene Geometrie. Diese Verbindung kommt natürlich vor und kann eine weiße, farblose, gelbe oder grüne Farbe haben.
Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Bleichlorid, wie z. B. die Doppelverdrängungsmethode, die direkte Reduktion und die direkte Chlorierung. Beim Doppelverdrängungsverfahren fällt Blei(II)-chlorid aus, wenn Blei(II)-Verbindungen wie Blei(II)-nitrat mit wässrigen Chloridquellen versetzt werden.
Wenn die Verwendung von Bleichloridverbindungen in Betracht gezogen wird, ist das geschmolzene Bleichlorid nützlich bei der Synthese von Bleinitrat- und Barium-Blei-Titanat-Keramik über Kationenaustauschreaktionen, nützlich bei der Herstellung von Infrarotglas, nützlich bei HCl-Diensten, usw.
Was ist Silberchlorid?
Silberchlorid ist AgCl. Es ist eine anorganische Verbindung, die als weißer kristalliner Feststoff erscheint. Diese Verbindung ist bekannt für ihre Unlöslichkeit in Wasser. Dieser Feststoff ist jedoch in Ammoniak, konzentrierter HCl, konzentrierter H2SO4, Alkalicyanid usw. löslich.
Abbildung 02: Silberchloridverbindung
Wenn wir die Herstellung von Silberchlorid in Betracht ziehen, können wir diese Verbindung leicht synthetisieren, indem wir wässrige Lösungen von Silbernitrat und Natriumchlorid kombinieren. Wir können es auch über die Reaktion zwischen Kob alt(II)-chlorid und Silbernitrat herstellen.
Es gibt verschiedene wichtige Anwendungen von Silberchlorid, einschließlich der Verwendung von Silberchloridelektroden in der Elektrochemie, nützlich in Keramikglasuren zur Herstellung von Inglasurglanz, als Gegenmittel gegen Quecksilbervergiftung, zur Herstellung von Fotopapier, nützlich in photochromen Linsen, in Verbänden und Wundheilungsprodukten, als antimikrobielles Mittel usw.
Was ist der Unterschied zwischen Bleichlorid und Silberchlorid?
Bleichlorid, Silberchlorid und Quecksilberchlorid sind sehr unlöslich in Wasser. Der Hauptunterschied zwischen Bleichlorid und Silberchlorid besteht darin, dass das Bleichlorid in k altem Wasser schwer löslich, aber in heißem Wasser löslich ist, während das Silberchlorid selbst in heißem Wasser unlöslich ist. Außerdem ist Bleichlorid oder Blei(II)chlorid PbCl2, während Silberchlorid AgCl ist.
Die folgende Infografik fasst die Unterschiede zwischen Bleichlorid und Silberchlorid tabellarisch zusammen.
Zusammenfassung – Bleichlorid vs. Silberchlorid
Kurz gesagt, Bleichlorid und Silberchlorid sind anorganische Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Bleichlorid und Silberchlorid besteht jedoch darin, dass das Bleichlorid in k altem Wasser schwer löslich, aber in heißem Wasser löslich ist, während das Silberchlorid in Wasser unlöslich ist. Darüber hinaus kann Silberchlorid mit Ammoniaklösung reagieren, da es sich unter Bildung eines löslichen Komplexes mit Ammoniak auflöst, während Bleichlorid in Ammoniaklösung unlöslich ist. Daher können wir leicht qualitative Methoden verwenden, um zwischen Bleichlorid und Silberchlorid zu unterscheiden.
