Der Hauptunterschied zwischen mehratomigen Ionen und Verbindungen besteht darin, dass die mehratomigen Ionen entweder eine positive oder negative elektrische Ladung haben, während die Verbindungen keine elektrische Nettoladung haben.
Ein mehratomiges Ion ist ein Begriff, den wir verwenden, um chemische Spezies zu benennen, die zwei oder mehr Atome enth alten, die eine negative oder positive elektrische Nettoladung haben. Die elektrische Ladung dieses Ions ergibt sich aus der Anzahl der in jedem Atom vorhandenen Elektronen; Wenn es mehr Elektronen als die Gesamtzahl der Protonen in Atomen gibt, erhält es eine negative Nettoladung und umgekehrt. Verbindungen hingegen sind chemische Spezies ohne elektrische Ladung. Sie haben die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen.
Was sind mehratomige Ionen?
Mehratomige Ionen sind chemische Spezies mit zwei oder mehr Atomen und einer elektrischen Nettoladung. Diese elektrische Ladung kann abhängig von der Anzahl der in der chemischen Spezies vorhandenen Elektronen und Protonen entweder eine positive oder eine negative Ladung sein. Ein Synonym für diese Spezies ist „Molekülion“. Die Atome binden kovalent aneinander. Wir können einige Metallkomplexe als mehratomige Ionen betrachten, wenn sie als eine Einheit wirken. Im Gegensatz dazu sind monoatomare Ionen einzelne Atome, die eine elektrische Ladung tragen. Wir können diese Ionen in Salzverbindungen, Koordinationsverbindungen und vielen anderen ionischen Verbindungen finden; als Teil der Verbindung.
Abbildung 01: Ein Nitrat-Ion
Einige Beispiele mehratomiger Ionen:
- Acetation (CH3COO–)
- Benzoat-Ion (C6H5COO–)
- Carbonation (CO32–)
- Cyanidion (CN–)
- Hydroxidion (OH–)
- Nitrit-Ion (NO2–)
- Ammoniumion (NH4+)
Was sind Verbindungen?
Verbindungen sind chemische Spezies, die identische Moleküle enth alten, die aus Atomen von zwei oder mehr chemischen Elementen bestehen. Daher tragen diese chemischen Spezies keine elektrische Nettoladung. Daher sind sie neutrale Arten. Die Atome binden aneinander entweder über kovalente Bindungen, Koordinationsbindungen oder ionische Bindungen. Wenn es außerdem ein Molekül gibt, das zwei oder mehr Atome desselben Elements enthält, die aneinander gebunden sind, ist es keine Verbindung, da es keine unterschiedlichen Elemente gibt.
Abbildung 02: Ein Wassermolekül
Darüber hinaus gibt es laut Definition 4 Arten von Verbindungen wie folgt:
- Moleküle mit Kombinationen verschiedener chemischer Elemente
- Ionische Verbindungen bestehen aus Ionenbindungen
- Intermetallische Verbindungen mit Metallbindungen
- Koordinationskomplexe bestehen aus koordinativen Bindungen
Wir können eine chemische Formel verwenden, um die chemischen Elemente und das Verhältnis zwischen ihnen in einer Verbindung auszudrücken. Zum Beispiel lautet die chemische Formel des Wassermoleküls H2O. Es hat zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom, aber das Molekül hat keine elektrische Nettoladung; es ist also eine chemische Verbindung.
Was ist der Unterschied zwischen mehratomigen Ionen und Verbindungen?
Mehratomige Ionen sind chemische Spezies mit zwei oder mehr Atomen und einer elektrischen Nettoladung. Sie haben entweder eine positive oder eine negative elektrische Ladung. Verbindungen sind chemische Spezies, die identische Moleküle enth alten, die aus Atomen von zwei oder mehr chemischen Elementen bestehen. Sie haben keine elektrische Nettoladung. Dies ist der Hauptunterschied zwischen mehratomigen Ionen und Verbindungen. Darüber hinaus haben mehratomige Ionen entweder kovalente Bindungen oder Koordinationsbindungen zwischen den Atomen. Während Verbindungen kovalente Bindungen, Ionenbindungen, Metallbindungen oder Koordinationsbindungen zwischen Atomen haben können.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen mehratomigen Ionen und Verbindungen in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Mehratomige Ionen vs. Verbindungen
Der Hauptunterschied zwischen mehratomigen Ionen und Verbindungen besteht darin, dass mehratomige Ionen entweder eine positive oder negative elektrische Ladung haben, während Verbindungen keine elektrische Nettoladung haben. Dies liegt hauptsächlich daran, dass mehratomige Ionen eine unausgewogene Anzahl von Elektronen und Protonen haben, während Verbindungen die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen haben.
