Der Hauptunterschied zwischen Eisen(II)-gluconat und Eisen(II)-sulfat besteht darin, dass Eisen(II)-gluconat stärker von unserem Körper aufgenommen wird als Eisen(II)-sulfat.
Eisen ist ein Metall im d-Block mit dem Symbol Fe. Es ist das vierthäufigste Element in der Erdkruste. Eisen hat Oxidationsstufen im Bereich von –2 bis +8. Unter diesen +2- und +3-Formen sind die häufigsten. Die +2-Oxidationsform von Eisen ist als Eisen bekannt und die +3-Form ist als Eisen(III) bekannt. Diese Ionen liegen in Form von Ionenkristallen vor, die mit verschiedenen Anionen gebildet werden. Eisen wird für biologische Systeme für verschiedene Zwecke benötigt. Beim Menschen wird beispielsweise Eisen als Chelatbildner im Hämoglobin gefunden. Es ist auch wichtig für die Chlorophyllsynthese in Pflanzen. Daher zeigen biologische Systeme bei einem Mangel an Ionen verschiedene Krankheiten. Eisengluconat und Eisensulfat sind zwei ionische Verbindungen, die als Eisenergänzungen verabreicht werden können, um Eisenmangel in lebenden Systemen zu beheben.
Was ist Eisengluconat?
Eisengluconat ist ein Eisensalz der Gluconsäure. Die Carbonsäuregruppe der Gluconsäure reagiert mit Eisen(II) unter Bildung dieses Salzes. Bei der Herstellung dieses Salzes interagieren zwei Gluconationen mit dem Eisen(II)-Ion. Es hat die Summenformel C12H24FeO14 Die Molmasse der Verbindung beträgt 448,15. Eisengluconat hat die folgende Struktur.
Dies ist ein Feststoff, der ein hellgelbes bis braunschwarzes Aussehen und einen leichten Karamellgeruch hat. Eisengluconat ist wasserlöslich. Es wird als Eisenergänzung für den Körper verwendet. Auf dem Markt wird Eisen(II)-gluconat unter Markennamen wie Fergon, Ferralet und Simron vermarktet. Bei Krankheiten wie hypochromer Anämie, die durch Eisenmangel im Körper verursacht werden, kann Eisen(II)-gluconat gegeben werden. Außerdem wird Eisen(II)-gluconat als Lebensmittelzusatzstoff verwendet.
Was ist Eisensulfat?
Eisensulfat ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel FeSO4 Es kann je nach Anzahl der angelagerten Wassermoleküle in verschiedenen Kristallarten vorkommen. Es hat wasserfreie, Monohydrat-, Tetrahydrat-, Pentahydrat-, Hexahydrat- und Heptahydratformen. Unter diesen ist die blaugrüne Heptahydratform die häufigste. Monohydrat-, Pentahydrat- und Hexahydratformen sind relativ selten. Neben blaugrünen Kristallen sind andere Formen von Eisensulfat meist weiß gefärbte Kristalle.
Beim Erhitzen verlieren die hydratisierten Kristalle Wasser und werden zu wasserfreien Feststoffen. Beim weiteren Erhitzen zerfällt es in Schwefeldioxid, Schwefeltrioxid und Eisen(III)-oxid (rotbraune Farbe). Sie sind geruchlose Kristalle. Eisensulfat löst sich leicht in Wasser und Eisenionen bilden den Hexa-Aqua-Komplex, [Fe(H2O)6]2 +Eisensulfat wird zur Behandlung von Eisenmangelzuständen wie Eisenmangelanämie eingesetzt. Es wird auch Pflanzen zugesetzt. Bei Zuständen wie Eisenchlorose, bei denen Pflanzenblätter gelb werden, wird Eisen mit blasser Farbe gegeben. Darüber hinaus wird es als Vorstufe zur Synthese anderer Verbindungen verwendet. Da es ein Reduktionsmittel ist, wird es auch für Redoxreaktionen verwendet.
Was ist der Unterschied zwischen Eisengluconat und Eisensulfat?
In Eisen(II)-gluconat ist das Eisen(II)-Anion mit einem organischen Anion kombiniert. In Eisensulfat ist das Anion anorganisch. Eisengluconat ist im Vergleich zu Eisensulfat eine große Verbindung. Eisensulfat ist im Vergleich zu Eisengluconat in der Natur reichlich vorhanden. Wenn es als Nahrungsergänzungsmittel verabreicht wird, wird Eisen(II)-gluconat stärker in unseren Körper aufgenommen als Eisen(II)-sulfat.
Zusammenfassung – Eisengluconat vs. Eisensulfat
Eisengluconat ist ein Eisensalz der Gluconsäure und Eisensulfat ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel FeSO4 Dies sind Eisenpräparate zur Behandlung oder Vorbeugung von Eisenmangel. Der Hauptunterschied zwischen Eisen(II)-gluconat und Eisen(II)-sulfat besteht darin, dass Eisen(II)-gluconat stärker in unseren Körper aufgenommen wird als Eisen(II)-sulfat.
Image Courtesy:
1. „Eisengluconat“von Edgar181 – Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. „Fe(H2O)6SO4“von Smokefoot – Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia
