Der Hauptunterschied zwischen dioktaedrisch und trioktaedrisch besteht darin, dass sich dioktaedrisch darauf bezieht, dass zwei der drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind, während sich trioktaedrisch darauf bezieht, dass alle drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind.
Die Begriffe Dioktaeder und Trioktaeder sind Adjektive, die die Anzahl der besetzten Positionen in einer oktaedrischen Struktur beschreiben. Wir finden diese Begriffe unter Schichtsilikate beschrieben, wo die Struktur von Schichtsilikaten untersucht wird.
Was ist Dioktaeder?
Dioktaeder bedeutet, dass zwei der drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind. Diese Struktur wird unter dem Unterthema Schichtsilikate diskutiert, wo es Schichtsilikatstrukturen gibt. Diese Schichtsilikate sind eine bestimmte Gruppe von Mineralien, einschließlich Glimmer, Chlorit, Serpentin, Talk usw. Diese Mineralien bilden sich als Ergebnis chemischer Verwitterung und sind häufigere Bestandteile von Sedimentgesteinen.
Bezüglich der Grundstruktur eines Schichtsilikatminerals hat es miteinander verbundene Sechsringe aus SiO4-4 Tetraedern. Diese Tetraeder neigen dazu, sich in unendlichen Blättern nach außen zu erstrecken. Von diesen befinden sich vier Sauerstoffatome in den Tetraedern, und drei Sauerstoffatome werden mit anderen Tetraedern geteilt und bilden eine Netzwerkstruktur. Diese gemeinsame Nutzung von Sauerstoffatomen führt zur Struktur Si2O5-2
Abbildung 01: Gibbsit-Mineral
Im Hinblick auf die Bildung der Oktaederstruktur enth alten Schichtsilikate normalerweise ein Hydroxylion, bei dem die OH-Gruppe im Zentrum eines sechsgliedrigen Rings steht. Daher ist die chemische Formel dieser hydroxylh altigen Gruppe Si2O5(OH)-3 Wenn ein Kation an dieses Silikatblatt bindet, bindet es an die OH-Gruppe und bildet eine oktaedrische Koordination. Daher kann sich eine Kationenschicht bilden (typischerweise mit Eisen(II)-Ionen, Magnesiumionen und Aluminiumionen), und die Kationen sind in oktaedrischer Koordination mit Sauerstoffatomen und Hydroxylionen der tetraedrischen Schicht. Wenn das an diese Struktur gebundene Metallkation ein Magnesium- oder Eisenion ist, dann ist die oktaedrische Struktur Brucit, und wenn das Metallion Aluminium ist, dann ist die Struktur Gibbsit. In der Brucit-Struktur sind alle Oktaederplätze besetzt, und in der Gibbsit-Struktur ist die 3rd-Kationenstelle unbesetzt, was zu den beiden Strukturen Trioktaeder- bzw. Dioktaederstruktur führt. In der dioktaedrischen Struktur ist jedes Sauerstoffatom oder jede Hydroxylgruppe von 2 dreiwertigen Kationen umgeben, die normalerweise Aluminiumkationen sind.
Was ist Trioktaeder?
Trioktaeder bedeutet, dass alle drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind. Diese Struktur wird hauptsächlich in Brucitmineralien beobachtet, wo Schichtsilikatstrukturen jedes Sauerstoffatom oder Hydroxylion enth alten, das von 3 zweiwertigen Kationen wie Magnesiumionen oder Eisenionen umgeben ist.
Abbildung 02: Bruzitmineral
Die Bildung einer Oktaederstruktur in Schichtsilikaten ist oben unter dem Unterthema Dioktaeder beschrieben.
Was ist der Unterschied zwischen Dioktaeder und Trioktaeder?
Wir finden die Begriffe Dioktaeder und Trioktaeder unter Schichtsilikate beschrieben, wo die Struktur von Schichtsilikaten untersucht wird. Der Hauptunterschied zwischen dioktaedrisch und trioktaedrisch besteht darin, dass sich dioktaedrisch darauf bezieht, dass zwei der drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind, während sich trioktaedrisch darauf bezieht, dass alle drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind.
Im Folgenden finden Sie eine tabellarische Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Dioktaeder und Trioktaeder.
Zusammenfassung – Dioktaeder vs. Trioktaeder
Die Begriffe Dioktaeder und Trioktaeder sind Adjektive, die die Anzahl der besetzten Positionen in einer oktaedrischen Struktur beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen dioktaedrisch und trioktaedrisch besteht darin, dass sich dioktaedrisch darauf bezieht, dass zwei der drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind, während sich trioktaedrisch darauf bezieht, dass alle drei verfügbaren oktaedrisch koordinierten Positionen besetzt sind.
