Der Hauptunterschied zwischen Graphit und Blei besteht darin, dass Graphit ungiftig und sehr stabil ist, während Blei giftig und instabil ist.
Graphit und Blei sind sehr nützlich bei der Herstellung von Bleistiften. In der Vergangenheit wurden Bleistifte mit Blei hergestellt, aber moderne Bleistifte haben überhaupt keine Blei. Sie bestehen jetzt aus Graphit, das sicher ist und eine Form von Kohlenstoff darstellt.
Was ist Graphit?
Graphit ist ein Allotrop des Kohlenstoffs mit einer stabilen, kristallinen Struktur. Es ist eine Form von Kohle. Außerdem ist es ein einheimisches Mineral. Einheimische Mineralien sind Substanzen, die ein chemisches Element enth alten, das in der Natur vorkommt, ohne sich mit einem anderen Element zu verbinden. Darüber hinaus ist Graphit die stabilste Form von Kohlenstoff, die bei Standardtemperatur und -druck auftritt. Die sich wiederholende Einheit des Graphit-Allotrops ist Kohlenstoff (C). Graphit hat ein hexagonales Kristallsystem. Es erscheint in einer eisenschwarzen bis stahlgrauen Farbe und hat auch einen metallischen Glanz. Die Streifenfarbe von Graphit ist schwarz (die Farbe des fein pulverisierten Minerals).
Die Graphitkristallstruktur hat ein Wabengitter. Es hat Graphenblätter, die in einem Abstand von 0,335 nm getrennt sind. In dieser Graphitstruktur beträgt der Abstand zwischen den Kohlenstoffatomen 0,142 nm. Diese Kohlenstoffatome binden über kovalente Bindungen aneinander, wobei ein Kohlenstoffatom drei kovalente Bindungen um sich herum aufweist. Die Wertigkeit eines Kohlenstoffatoms ist 4; Somit befindet sich in jedem Kohlenstoffatom dieser Struktur ein viertes unbesetztes Elektron. Daher kann dieses Elektron frei wandern, wodurch Graphit elektrisch leitfähig wird. Natürlicher Graphit ist nützlich in feuerfesten Materialien, Batterien, Stahlherstellung, expandiertem Graphit, Bremsbelägen, Gießereiverkleidungen und Schmiermitteln.
Was ist Blei?
Blei ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 82 und dem chemischen Symbol Pb. Es kommt als metallisches chemisches Element vor. Dieses Metall ist ein Schwermetall und ist dichter als die meisten uns bekannten Materialien. Außerdem kann Blei als weiches und formbares Metall mit relativ niedrigem Schmelzpunkt vorkommen. Wir können dieses Metall leicht schneiden und es hat einen charakteristischen blauen Hauch zusammen mit dem silbergrauen metallischen Aussehen. Noch wichtiger ist, dass dieses Metall die höchste Ordnungszahl aller stabilen Elemente hat.
Blei ist ein relativ reaktionsträges Post-Übergangsmetall. Wir können den schwach metallischen Charakter von Blei anhand seiner amphoteren Natur veranschaulichen. Z. B. Blei und Bleioxide reagieren mit Säuren und Basen und neigen zur Bildung kovalenter Bindungen. Bleiverbindungen haben oft eine Oxidationsstufe von +2 von Blei und nicht die Oxidationsstufe +4 (+4 ist die häufigste Oxidation für chemische Elemente der Gruppe 14).
Wenn man die Masseneigenschaften von Blei betrachtet, hat es aufgrund der Passivierung eine hohe Dichte, Formbarkeit, Duktilität und eine hohe Korrosionsbeständigkeit. Blei hat eine dicht gepackte, flächenzentrierte kubische Struktur und ein hohes Atomgewicht, was zu einer Dichte führt, die größer ist als die Dichte der meisten gängigen Metalle wie Eisen, Kupfer und Zink. Im Vergleich zu den meisten Metallen hat Blei einen sehr niedrigen Schmelzpunkt, und sein Siedepunkt ist auch der niedrigste unter den Elementen der Gruppe 14.
Blei neigt dazu, an der Luft eine Schutzschicht zu bilden. Der häufigste Bestandteil dieser Schicht ist Blei(II)-carbonat. Blei kann auch Sulfat- und Chloridbestandteile enth alten. Diese Schicht macht die Bleimetalloberfläche effektiv gegenüber Luft chemisch inert. Darüber hinaus kann Fluorgas bei Raumtemperatur mit Blei zu Blei(II)-fluorid reagieren. Auch mit Chlorgas gibt es eine ähnliche Reaktion, die jedoch erhitzt werden muss. Bleimetall ist außerdem beständig gegen Schwefelsäure und Phosphorsäure, reagiert aber mit HCl- und HNO3-Säure. Organische Säuren wie Essigsäure können Blei in Gegenwart von Sauerstoff auflösen. Ebenso können konzentrierte Alkalisäuren Blei auflösen und Plumbites bilden.
Da Blei 1978 in den USA als Inh altsstoff in der Farbe wegen toxischer Wirkungen verboten wurde, wurde es nicht mehr für die Bleistiftherstellung verwendet. Es war jedoch die Hauptsubstanz, die vor dieser Zeit für die Bleistiftherstellung verwendet wurde. Blei wurde als ziemlich toxische Substanz für den Menschen erkannt. Daher suchten die Menschen nach Ersatzmaterialien, um Blei durch etwas anderes zu ersetzen, um Bleistifte herzustellen.
Was ist der Unterschied zwischen Graphit und Blei?
Graphit und Blei sind aufgrund ihrer nützlichen Eigenschaften und Anwendungen wichtige chemische Elemente. Der Hauptunterschied zwischen Graphit und Blei besteht darin, dass Graphit ungiftig und sehr stabil ist, während Blei giftig und instabil ist.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen Graphit und Blei zusammen.
Zusammenfassung – Graphit vs. Blei
Toxizität ist ein wichtiges Maß für die Verwendung eines chemischen Materials in einer bestimmten Branche. Der Hauptunterschied zwischen Graphit und Blei besteht darin, dass Graphit ungiftig und sehr stabil ist, während Blei giftig und instabil ist.
