Der Hauptunterschied zwischen Thymolphthalein und Phenolphthalein besteht darin, dass die Farbänderung von Thymolphthalein von farblos zu blau erfolgt, während die Farbänderung von Phenolphthalein von farblos zu rosa Farbe auftritt, wenn die Reaktionsbedingungen von sauer zu basisch geändert werden.
Thymolphthalein und Phenolphthalein sind zwei verschiedene pH-Indikatoren, die in titrimetrischen Analyseprozessen sehr nützlich sind.
Was ist Thymolphthalein?
Thymolphthalein ist eine Art Phthalein-Farbstoff, der als Säure-Base-Indikator nützlich ist. Die chemische Formel von Thymolphthalein ist C28H30O4. Es ist ein pH-Indikator, der seine Farbe bei Änderungen des pH-Werts der Reaktionsmischung ändert. Der Übergangs-pH-Bereich dieses Indikators liegt bei etwa 9,3 – 10,5. Thymolphthalein ist unterhalb von pH 9,3 farblos, während es bei pH-Werten über 10,5 blau erscheint. Darüber hinaus beträgt der molare Extinktionskoeffizient von Thymolphthalein 38 000 M-1cm-1 bei 595 nm für das blaue Farbindikator-Anion.
Abbildung 01: Die chemische Struktur des Thymolphthalein-Indikators
Die Synthese von Thymolphthalein kann mit Thymol und Phthalsäureanhydrid durchgeführt werden. Das Produkt dieser Synthesereaktion ist ein weißes Pulver, das auch die im Handel erhältliche Form von Thymolphthalein ist. Bei hohen Temperaturen neigt dieser Stoff zur Zersetzung. Außerdem wird diese Substanz als Abführmittel und auch zum Verschwinden von Tinte verwendet.
Was ist Phenolphthalein?
Phenolphthalein ist ein pH-Indikator, der als Säure-Base-Titrationsindikator nützlich ist. Dies ist ein sehr häufiger Indikator, den wir häufig in unseren Labortitrationsprozessen verwenden. Die chemische Formel dieser Substanz ist C20H14O4. Wir können diesen Begriff einfach als „Hin“oder als „phph“schreiben. Die saure Farbe von Phenolphthalein ist farblos, während die Grundfarbe von Phenolphthalein rosa ist. Der pH-Bereich für diese Farbänderung liegt bei etwa 8,3 – 10,0 pH.
Außerdem ist der Phenolphthalein-Indikator leicht wasserlöslich und löst sich oft in Alkoholen. Auf diese Weise können wir sie leicht in Titrationen verwenden. Phenolphthalein ist eine schwache Säure, die Protonen an die Lösung abgeben kann. Die saure Form von Phenolphthalein ist nichtionisch und farblos. Die deprotonierte Form von Phenolphthalein ist rosa gefärbt und es ist eine ionische Form. Wenn wir der Reaktionsmischung aus Phenolphthalein-Indikator eine Base hinzufügen, verschiebt sich das Gleichgewicht zwischen der ionischen und nichtionischen Form tendenziell in Richtung des deprotonierten Zustands, weil die Protonen aus der Lösung entfernt werden.
Abbildung 02: Grundfarbe von Phenolphthalein
Was die Synthese des Phenolphthalein-Indikators betrifft, können wir ihn durch Kondensation von Phthalsäureanhydrid in Gegenwart von zwei Äquivalenten Phenol unter sauren Bedingungen herstellen. Außerdem kann diese Reaktion mit einer Mischung aus Zinkchlorid und Thionylchlorid katalysiert werden.
Was ist der Unterschied zwischen Thymolphthalein und Phenolphthalein?
Thymolphthalein und Phenolphthalein sind zwei verschiedene pH-Indikatoren, die in titrimetrischen Analyseverfahren sehr nützlich sind. Der Hauptunterschied zwischen Thymolphthalein und Phenolphthalein besteht darin, dass die Farbänderung von Thymolphthalein von farblos zu blau erfolgt, während die Farbänderung von Phenolphthalein von farblos zu rosa Farbe auftritt, wenn die Reaktionsbedingungen von sauer zu basisch geändert werden. Darüber hinaus beträgt der aktive pH-Bereich von Thymolphthalein 9,3 bis 10,5, während der aktive pH-Bereich von Phenolphthalein 8,3 bis 10,0 beträgt.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Thymolphthalein und Phenolphthalein in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Thymolphthalein vs. Phenolphthalein
Thymolphthalein und Phenolphthalein sind zwei verschiedene pH-Indikatoren, die in titrimetrischen Analyseverfahren sehr nützlich sind. Der Hauptunterschied zwischen Thymolphthalein und Phenolphthalein besteht darin, dass die Farbänderung von Thymolphthalein von farblos zu blau erfolgt, während die Farbänderung von Phenolphthalein von farblos zu rosa Farbe auftritt, wenn die Reaktionsbedingungen von sauer zu basisch geändert werden.
