Unterschied zwischen Oktett und Duplet

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – Oktett vs. Duplet

In der Natur gibt es chemisch aktive und inaktive Atome oder Verbindungen. Diese Eigenschaft hängt hauptsächlich von der Anzahl der Elektronen ab, die in den äußersten Schalen der Atome vorhanden sind. Atome mit unvollständigen Schalen können aktiv werden, um ihre Elektronenkonfiguration zu vervollständigen, um stabil zu werden. Inaktive Atome haben eine vollständige Elektronenkonfiguration; daher reagieren diese Atome nur unter besonderen Bedingungen mit irgendeinem anderen Atom. Edelgase sind in der Natur immer inaktiv. Daher werden sie als Inertgase bezeichnet. Edelgase stehen in der achten Sp alte des Periodensystems. Andere Elemente in derselben Periode (Reihe) neigen dazu, am Ende dieser Periode die Elektronenkonfiguration des Inertgases anzunehmen, was die stabilste Form in der Natur ist. Aktive Atome neigen dazu, die Anzahl der Elektronen gemäß der Oktett- oder Duplet-Regel zu vervollständigen. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duplet besteht darin, dass Oktett ein Atom oder ein Ion mit maximal acht Elektronen in der äußersten Schale ist, während Duplet ein Atom mit maximal zwei Elektronen in der äußersten Schale ist.

Was ist ein Oktett?

Ein Oktett ist ein Atom oder Ion mit acht Elektronen in der äußersten Schale dieses Atoms. Alle Edelgase außer Helium haben acht Elektronen und sind von Natur aus inert. Die Elektronenkonfiguration eines Edelgases endet immer wie folgt.

ns² np⁶

Zum Beispiel ist die Elektronenkonfiguration von Neon 1s²2s²2p^{6. Neon ist ein Edelgas.}

Andere Elemente mit sieben, sechs usw. Elektronen im äußersten Orbital neigen dazu, der Oktettregel zu gehorchen, indem sie Elektronen von außen erh alten; einige andere Elemente mit einem, zwei usw. Elektronen neigen dazu, Elektronen zu verlieren und die Elektronenkonfiguration des nächsten Inertgases zu erh alten. Aber andere Elemente in der Mitte des Periodensystems werden neue Bindungen mit Elementen eingehen, die überschüssige Elektronen haben, um diese Elektronen zu teilen und ein Oktett zu werden.

Abbildung 01: Neon, ein Oktett

Was ist ein Duplet?

Wasserstoffatom und Heliumatom sind die kleinsten Elemente in der Natur und haben nur ein Orbital um ihren Kern. Dieses Orbital wird 1s-Orbital genannt. Dieses Orbital kann maximal zwei Elektronen enth alten. Wasserstoffatom hat ein Elektron und Helium hat zwei Elektronen. Daher wird Helium als Duplet bezeichnet. Helium hat die maximale Anzahl an Elektronen, die es haben kann; somit ist es ein stabiles Element in der Natur. Daher ist Helium auch ein Edelgas. Aber Wasserstoff hat nur ein Elektron und das einzige Orbital, das er hat, ist unvollständig. Daher ist das Wasserstoffatom allein sehr reaktiv und neigt dazu, eine kovalente Bindung mit einem anderen Wasserstoffatom zu bilden, indem es die einzigen Elektronen teilt, die sie haben. Dann werden diese Wasserstoffatome zu Dubletten, da sie jetzt zwei Elektronen in ihren äußersten Orbitalen haben. Aber Lithium kann sich auch wie ein Duplet verh alten, indem es das Elektron aus seinem äußersten Orbital entfernt. Die Elektronenkonfiguration von Lithium ist 1s²2s¹ Durch Entfernen des 2s¹ Elektrons kann es werden ein Duplikat. In diesem Fall sind He, H^– und Li^{+ Dubletten, die als stabile Dubletten existieren können.}

Alle Dubletten haben eine Elektronenkonfiguration, die wie folgt endet.

ns²

Abbildung 02: Helium, ein Dublett

Was ist der Unterschied zwischen Oktett und Duplet?

Oktett vs Duplet
Octet hat acht Elektronen in der äußersten Schale.	Duplet hat zwei Elektronen in der äußersten Schale.
Gemeinsame Elektronenkonfiguration
Octet hat ns2 np6 Typ Elektronenkonfiguration am Ende.	Duplet hat am Ende eine Konfiguration vom Typ ns2.
Anzahl Orbitale
Oktett kann mindestens zwei Orbitale haben.	Ein Dublett hat nur ein Orbital.
Art der Orbitale
Ein Oktett kann alle Arten von Orbitalen haben wie s, p, d, f usw.	Duplet hat nur ein s-Orbital.

Zusammenfassung – Oktett vs Duplet

Alle Elemente neigen dazu, stabil zu werden. Aber mit unvollständigen Elektronenkonfigurationen können Atome nicht stabil sein; Daher werden sie sehr reaktiv, um die Schalen mit Elektronen zu füllen, indem sie Elektronen gewinnen, verlieren oder teilen. Die Atome oder Moleküle, die der Oktett- oder Duplettregel gehorchen, sind stabil. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duplet besteht darin, dass Oktett acht Elektronen in seinem äußersten Orbital hat, während Duplet zwei Elektronen in seinem Orbital hat.