Emission vs. kontinuierliches Spektrum
Spektren sind Lichtdiagramme. Emissionsspektren und kontinuierliche Spektren sind zwei der drei Arten von Spektren. Der andere Typ ist das Absorptionsspektrum. Die Anwendungen von Spektren sind enorm. Es kann verwendet werden, um die Elemente und Bindungen einer Verbindung zu messen. Es kann sogar verwendet werden, um die Entfernung von fernen Sternen und Galaxien zu messen und vieles mehr. Sogar die Farben, die wir sehen, können mit dem Spektrum erklärt werden. Daher ist es besonders vorteilhaft, ein solides Verständnis der Theorien und Anwendungen von Emissions- und kontinuierlichen Spektren zu haben. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Emissionsspektrum und kontinuierliches Spektrum sind, wie sie erzeugt werden können, die Ähnlichkeiten zwischen ihnen, ihre Anwendungen und schließlich die Unterschiede zwischen kontinuierlichem Spektrum und Emissionsspektrum.
Was ist kontinuierliches Spektrum?
Um das kontinuierliche Spektrum zu verstehen, muss man zuerst die Natur elektromagnetischer Wellen verstehen. Eine elektromagnetische Welle ist eine Welle, die aus einem elektrischen Feld und einem magnetischen Feld besteht, die senkrecht zueinander stehen. Elektromagnetische Wellen werden entsprechend ihrer Energie in mehrere Bereiche eingeteilt. Röntgenstrahlen, ultraviolette, infrarote, sichtbare und Radiowellen sind nur einige davon. Alles, was wir sehen, ist auf den sichtbaren Bereich des elektromagnetischen Spektrums zurückzuführen. Ein Spektrum ist das Diagramm der Intensität gegen die Energie der elektromagnetischen Strahlung. Die Energie kann auch in Wellenlänge oder Frequenz dargestellt werden. Ein kontinuierliches Spektrum ist ein Spektrum, in dem alle Wellenlängen des ausgewählten Bereichs Intensitäten aufweisen. Das perfekte weiße Licht ist ein kontinuierliches Spektrum über den sichtbaren Bereich. Es muss beachtet werden, dass es in der Praxis praktisch unmöglich ist, ein perfektes kontinuierliches Spektrum zu erh alten.
Was ist das Emissionsspektrum?
Um die Theorie hinter dem Emissionsspektrum zu verstehen, muss man zuerst die atomare Struktur verstehen. Ein Atom besteht aus einem Kern, der aus Protonen und Neutronen besteht, und Elektronen, die um den Kern kreisen. Die Umlaufbahn eines Elektrons hängt von der Energie des Elektrons ab. Höher ist die Energie des Elektrons, das weiter vom Kern entfernt ist, den es umkreisen würde. Mit Hilfe der Quantentheorie kann gezeigt werden, dass Elektronen nicht einfach irgendein Energieniveau erreichen können. Die Energien, die das Elektron haben kann, sind diskret. Wenn eine Atomprobe über einen bestimmten Bereich mit einem kontinuierlichen Spektrum versehen wird, absorbieren die Elektronen in den Atomen bestimmte Energiemengen. Da auch die Energie einer elektromagnetischen Welle quantisiert ist, kann man sagen, dass die Elektronen Photonen mit bestimmten Energien absorbieren. Nach diesem Vorfall wird das kontinuierliche Spektrum entfernt, dann werden die Elektronen dieser Atome versuchen, wieder auf die Grundebene zu kommen. Dadurch werden die Photonen in bestimmten Energien emittiert. Diese Photonen erzeugen ein Emissionsspektrum, das nur helle Linien aufweist, die diesen Photonen entsprechen.
Was ist der Unterschied zwischen Emissionsspektrum und kontinuierlichem Spektrum?
• Das kontinuierliche Spektrum ist ein kontinuierlicher heller Bereich, in dem alle Wellenlängen des ausgewählten Bereichs vorhanden sind.
• Ein Emissionsspektrum hat nur helle Linien in einem breiten dunklen Bereich, der den von den Elektronen absorbierten und emittierten Photonen entspricht.
