Schwefelsäure gegen Salzsäure
Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren schmecken säuerlich. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, denen wir zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser und mit Metallen zu H2; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können basierend auf ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. Ka ist die Säuredissoziationskonstante. Sie gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure abzugeben. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren vertreten. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 gilt als sehr stark, und mit steigendem pH-Wert nimmt der Säuregeh alt ab. Außerdem färben Säuren blauen Lackmus rot. Alle Säuren können je nach ihrer Struktur in organische Säuren und anorganische Säuren unterteilt werden. Schwefelsäure und Salzsäure sind häufig verwendete starke anorganische Säuren. Diese werden auch als Mineralsäuren bezeichnet und stammen aus mineralischen Quellen. Anorganische Säuren setzen beim Auflösen in Wasser Protonen frei.
Schwefelsäure
Die Summenformel von Schwefelsäure ist H2SO4 Schwefel ist das Zentralatom des Moleküls und hat zwei OH-Bindungen Gruppen und zwei Sauerstoffatome (mit Doppelbindungen). Molekül ist tetraedrisch angeordnet. Schwefelsäure ist stark, ätzend und eine viskose Flüssigkeit. Es ist eine sehr polare Flüssigkeit mit großer Dielektrizitätskonstante und gut wasserlöslich. Die Ionisationsreaktion von Schwefelsäure ist wie folgt.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Schwefelsäure ist ein starker Protonenspender; daher dissoziiert es in einer Lösung vollständig und gibt zwei Protonen. Es ist ein mäßig starkes Oxidationsmittel. Da sich Schwefel im Oxidationszustand +6 befindet (was der höchste Oxidationszustand für Schwefel ist), kann er in den Zustand +4 reduziert werden und wirkt als Oxidationsmittel. In verdünnten Lösungen kann Schwefelsäure zwei Lamellen bilden, Bisulfatsalz und das Sulfatsalz. Schwefelsäure kann auch als Dehydratisierungsmittel wirken: daher in organischen Kondensationsreaktionen wie Veresterung verwendet.
Salzsäure
Salzsäure, auch als HCl bezeichnet, ist eine Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht brennbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es hat die Fähigkeit, nur ein Proton zu ionisieren und abzugeben. Es folgt die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säuredissoziationskonstante von HCl sehr groß. HCl wird in der Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffindustrie verwendet. Und es ist eine weit verbreitete Säure in Laboratorien für Basentitrationen oder um saure Medien bereitzustellen oder basische Lösungen zu neutralisieren usw.
Was ist der Unterschied zwischen Schwefelsäure und Salzsäure?
• HCl hat ein Wasserstoffatom und ein Chloratom. Schwefelsäure ist H2SO4,, und hat zwei Wasserstoff-, ein Schwefel- und vier Sauerstoffatome.
• Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure, während Salzsäure eine einprotonige Säure ist.
