Unterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – Schwefelsäure vs. schweflige Säure

Schwefelsäure (H₂SO₄) und schweflige Säure (H₂SO _{3) sind zwei anorganische Säuren, die Schwefel, Wasserstoff und Sauerstoff als Elemente enth alten. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure liegt in der Oxidationszahl von Schwefel. Wenn wir zwei Säuren in Bezug auf den Säuregeh alt vergleichen, ist Schwefelsäure außerdem saurer als schweflige Säure. Mit anderen Worten: Schwefelsäure ist eine sehr starke Säure und schweflige Säure ist relativ schwach.}

Was ist Schwefelsäure?

Schwefelsäure ist eine sehr starke diprotische Mineralsäure, die in jedem Verhältnis vollständig mit Wasser mischbar ist. Das Auflösen von Schwefelsäure in Wasser ist eine exotherme Reaktion. Es ist eine ätzende und gesundheitsschädliche Flüssigkeit und verursacht so viele Verletzungen wie Verätzungen der Haut oder der Augen. Dies umfasst je nach Konzentration der Säure und Kontaktzeit sowohl kurz- als auch langfristige Wirkungen. Schwefelsäure ist aufgrund mehrerer Faktoren stark ätzend; Säure, Oxidationsfähigkeit, Austrocknung durch konzentrierte Lösungen und die durch die exotherme Reaktion freigesetzte Wärme.

Was ist schweflige Säure?

Schwefelige Säure hat die chemische Formel H₂SO_{3, wobei die Oxidationszahl von Schwefel gleich +4 ist. Es ist eine klare, farblose, schwache und instabile Säure. Es hat einen stechenden brennenden Schwefelgeruch. Es entsteht, wenn sich Schwefeldioxid in Wasser auflöst, und die reine wasserfreie Form der schwefligen Säure wurde nie isoliert oder nachgewiesen. Schweflige Säure zersetzt sich schnell und zerfällt in ihre chemischen Bestandteile; da es thermodynamisch instabil ist. Die Zersetzungsreaktion ist}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Was ist der Unterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure?

Struktur und chemische Formel:

Schwefelsäure: Die chemische Formel von Schwefelsäure ist H₂SO_{4 wobei die Oxidationszahl von Schwefel +6 ist. Die geometrische Struktur dieses Moleküls ist tetraedrisch.}

Schweflige Säure: Die chemische Formel von Schwefelsäure ist H₂SO_{3 wobei die Oxidationszahl von Schwefel +4 ist. Die geometrische Struktur dieses Moleküls ist trigonal-pyramidal.}

Säure:

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist eine der stärksten Säuren und eine zweiprotonige Säure. Säuredissoziationskonstanten von Schwefelsäure sind; K₁=2,4×10⁶ (starke Säure) und K₂=1,0×10 −2.

Schwefelige Säure: Der Säuregrad der schwefeligen Säure auf der pH-Skala beträgt 1,5. Es wird nicht als sehr starke Säure betrachtet, aber es ist auch keine zu schwache Säure.

Eigenschaften:

Schwefelsäure: Schwefelsäure hat zusätzlich zu ihren sauren Eigenschaften sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften. Daher reagiert es sowohl mit Metallen als auch mit Nichtmetallen; es reagiert wie andere Säuren mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas und dem relevanten Salz des Metalls.

Reaktionen mit Metallen:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaktionen mit Nichtmetallen:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Schwefelige Säure: Schweflige Säure existiert nicht als Lösung in wasserfreier Form wie Schwefelsäure. Es gibt jedoch Hinweise darauf, dass schwefelh altige Moleküle in der Gasphase existieren. Im Gegensatz zu H₂SO_{4 zeigt Schweflige Säure eine sehr begrenzte Anzahl chemischer Reaktionen.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Verwendungen:

Schwefelsäure: Schwefelsäure wird weltweit in einer Vielzahl von Branchen eingesetzt. Es wird beispielsweise zur Herstellung von Düngemitteln, Sprengstoffen, Papieren, Waschmitteln, Farben und Farbstoffen verwendet. Darüber hinaus ist es sehr wichtig in der chemischen Synthese, Oberflächenbehandlung, Erdöl- und Textilindustrie.

Schwefelige Säure: Schwefelige Säure wird als sehr starkes Reduktionsmittel verwendet. Es hat einige bleichende Eigenschaften und wird als Bleichmittel verwendet.