Alkali gegen Alkali
Im Allgemeinen wird Alkali verwendet, um Basen anzuzeigen. Es wird als Substantiv und alkalisch als Adjektiv verwendet. In diesem Zusammenhang werden sie jedoch verwendet, um Metalle der Gruppen 1 und 2 im Periodensystem anzuzeigen. Wenn sie jedoch zur Bezeichnung von Elementen verwendet werden, werden normalerweise Alkalimetall- und Erdalkalimetallbegriffe verwendet.
Alkali
Alkali ist ein allgemein verwendeter Begriff für die Metalle der Gruppe 1 des Periodensystems. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl H ebenfalls in dieser Gruppe enth alten ist, ist es etwas anders. Daher gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) zu dieser Gruppe. Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silbrig gefärbte Metalle. Sie alle haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Hülle, und sie entfernen dieses gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich emittieren. Die Emission dieses Elektrons ist einfach, daher sind Alkalimetalle sehr reaktiv. Die Reaktivität nimmt entlang der Säule zu. Sie bilden mit anderen elektronegativen Atomen ionische Verbindungen. Genauer gesagt bezieht sich Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie haben einen bitteren Geschmack, sind rutschig und reagieren mit Säuren, um sie zu neutralisieren.
Alkalisch
‘Alkaline‘hat alkalische Eigenschaften. Elemente der Gruppen 1 und 2, die auch als Alkalimetalle und Erdalkalimetalle bekannt sind, gelten als alkalisch, wenn sie sich in Wasser lösen. Einige der Beispiele sind Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat. Arrhenius definiert die Basen als die Substanzen, die in Lösungen OH– produzieren. Obige Moleküle bilden beim Auflösen in Wasser OH– und wirken daher wie Basen. Alkalische Lösungen reagieren leicht mit Säuren unter Bildung von Wasser- und Salzmolekülen. Sie weisen einen pH-Wert über 7 auf und färben roten Lackmus blau. Es gibt andere Basen außer alkalischen Basen wie NH3 Sie haben auch die gleichen grundlegenden Eigenschaften.
Alkaline kann als Adjektiv verwendet werden, um grundlegende Eigenschaften zu beschreiben; Alkali kann auch speziell verwendet werden, um Elemente der Gruppe 2 anzusprechen, die auch als Erdalkalimetalle bekannt sind. Sie enth alten Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Sie sind weiche und reaktive Elemente. Diese Elemente haben die Fähigkeit, +2 Kationen zu bilden; Machen Sie daher ionische Salze mit elektronegativen Elementen. Wenn Alkalimetalle mit Wasser reagieren, bilden sie Alkalihydroxid (Beryllium reagiert nicht mit Wasser).
Was ist der Unterschied zwischen Alkali und Alkali?
• Der Begriff Alkali wird verwendet, um Elemente der Gruppe 1, Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) zu erkennen. Der alkalische Begriff wird verwendet, um die Elemente der Gruppe 2 Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra) darzustellen. Alkalimetalle sind reaktiver als die Erdalkalimetalle.
• Alkalimetalle sind von Natur aus weicher als Alkalimetalle.
• Alkalien haben ein Elektron in der äußersten Schale und Erdalkalimetalle haben zwei Elektronen.
• Alkali bildet +1 Kationen und Alkali bildet +2 Kationen.
