Der Hauptunterschied zwischen kovalenten und nichtkovalenten Bindungen besteht darin, dass sich kovalente Bindungen bilden, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen, während nichtkovalente Bindungen entweder durch vollständigen Austausch von Elektronen zwischen zwei Atomen oder durch keinen Austausch von Elektronen entstehen.
Es gibt vier Haupttypen chemischer Bindungen: kovalente Bindungen, ionische Bindungen, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Wechselwirkungen. Wenn wir chemische Bindungen als kovalente und nichtkovalente Bindungen kategorisieren, fallen Ionen, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Wechselwirkungen unter die Kategorie der nichtkovalenten Bindungen.
Was sind kovalente Bindungen?
Eine kovalente Bindung ist eine Art chemische Bindung, die entsteht, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar teilen. Es wird als „molekulare Bindung“bezeichnet. Diese Bindungen bilden sich, wenn zwischen Atomen „gemeinsame Paare“oder „Bindungspaare“bestehen. Eine kovalente Bindung entsteht aufgrund des stabilen Gleichgewichts anziehender und abstoßender Kräfte zwischen Atomen, wenn sie Elektronen teilen. Das Teilen von Elektronen zwischen Atomen ermöglicht es jedem Atom, das Äquivalent einer vollständigen äußeren Hülle zu haben. Normalerweise bildet sich diese Art von Bindung zwischen zwei Nichtmetallatomen mit nahezu ähnlichen Elektronegativitätswerten oder zwischen einem Elektron und einem positiv geladenen Metallion.
Es gibt zwei Haupttypen kovalenter Bindungen: polare kovalente Bindungen und unpolare kovalente Bindungen. Polare kovalente Bindungen bestehen zwischen zwei Atomen mit einem Unterschied zwischen ihren Elektronegativitätswerten im Bereich von 0,4 bis 1,7. Ist diese Differenz kleiner als 0, bilden sich unpolare kovalente Bindungen.4. Hier bedeutet ein großer Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten, dass ein Atom (mit dem höheren Elektronegativitätswert) die Elektronen stärker anzieht als das andere Atom, wodurch die Bindung polar wird.
Nach der Anzahl der Elektronenpaare, die zwischen zwei Atomen geteilt werden, können wir drei Haupttypen von kovalenten Bindungen als Einfachbindungen identifizieren, die ein Elektronenpaar beinh alten, Doppelbindungen, die zwei Elektronenpaare beinh alten, und a Dreifachbindung, an der drei Elektronenpaare beteiligt sind.
Was sind nichtkovalente Bindungen?
Nichtkovalente Bindungen sind chemische Bindungen, die entweder dadurch entstehen, dass Elektronen zwischen Atomen vollständig oder gar nicht ausgetauscht werden. Es gibt drei Arten von nichtkovalenten Bindungen: Ionenbindungen, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Wechselwirkungen.
Ein Atom kann Elektronen aufnehmen oder abgeben und negativ oder positiv geladene Teilchen bilden, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erh alten. Wir nennen diese Teilchen „Ionen“. Zwischen ihnen bestehen elektrostatische Wechselwirkungen. Eine ionische Bindung kann als Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen beschrieben werden. Die elektrostatische Wechselwirkung zwischen Ionen wird durch die Elektronegativität der Atome in der Ionenbindung beeinflusst. Daher gibt die Elektronegativität ein Maß für die Affinität der Atome zu Elektronen. Ein Atom mit hoher Elektronegativität kann Elektronen von einem Atom mit niedriger Elektronegativität anziehen, um eine Ionenbindung zu bilden.
Wasserstoffbrückenbindungen sind eine weitere nichtkovalente Bindung. Es ist eine Art Anziehungskraft zwischen zwei Atomen zweier verschiedener Moleküle, die eine schwache Anziehungskraft ist. Im Vergleich zu anderen Arten von intramolekularen Kräften wie Polar-Polar-Wechselwirkungen, unpolar-unpolaren Wechselwirkungen wie Vander-Waal-Kräften sind Wasserstoffbrückenbindungen jedoch stärker. Normalerweise bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen zwischen polaren kovalenten Molekülen. Diese Moleküle enth alten polare kovalente Bindungen, die sich aufgrund des Unterschieds in den Elektronegativitätswerten der Atome bilden, die sich in der kovalenten Bindung befinden.
Van-der-Waals-Wechselwirkungen sind eine andere Art von nichtkovalenten Bindungen. Sie sind schwache Anziehungskräfte zwischen zwei Atomen in zwei unpolaren Molekülen. Eine Van-der-Waals-Wechselwirkung ist entweder eine induzierte Anziehung oder Abstoßung, die durch Korrelationen in den fluktuierenden Polarisationen benachbarter Teilchen verursacht wird.
Was ist der Unterschied zwischen kovalenten und nichtkovalenten Bindungen?
Kovalente und nichtkovalente Bindungen sind die zwei großen Klassen chemischer Bindungen in der Chemie. Kovalente Bindungen können in drei weiteren Untergruppen als Ionenbindungen, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Wechselwirkungen gefunden werden. Der Hauptunterschied zwischen kovalenten und nichtkovalenten Bindungen besteht darin, dass sich kovalente Bindungen bilden, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen, während sich nichtkovalente Bindungen entweder durch vollständigen Austausch von Elektronen zwischen zwei Atomen oder durch keinen Austausch von Elektronen bilden.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen kovalenten und nichtkovalenten Bindungen im Detail auf.
Zusammenfassung – Kovalente vs. nichtkovalente Bindungen
Kovalente und nichtkovalente Bindungen sind die zwei großen Klassen chemischer Bindungen in der Chemie. kovalente Bindungen finden sich in drei weiteren Untergruppen wie Ionenbindungen, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Wechselwirkungen. Der Hauptunterschied zwischen kovalenten und nichtkovalenten Bindungen besteht darin, dass sich kovalente Bindungen bilden, wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen, während nichtkovalente Bindungen entweder durch vollständigen Austausch von Elektronen zwischen zwei Atomen oder durch keinen Austausch von Elektronen entstehen.
