Hauptunterschied – Dipol-Dipol vs. Londoner Dispersionskräfte
Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräfte sind zwei Anziehungskräfte, die zwischen Molekülen oder Atomen zu finden sind; sie beeinflussen direkt den Siedepunkt des Atoms/Moleküls. Der Hauptunterschied zwischen Dipol-Dipol- und Londoner Dispersionskräften ist ihre Stärke und wo sie zu finden sind. Die Stärke der Londoner Dispersionskräfte ist relativ schwächer als die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen; Diese beiden Anziehungskräfte sind jedoch schwächer als ionische oder kovalente Bindungen. Londoner Dispersionskräfte können in jedem Molekül oder manchmal in Atomen gefunden werden, aber Dipol-Dipol-Wechselwirkungen werden nur in polaren Molekülen gefunden.
Was ist Dipol-Dipol-Kraft?
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten auf, wenn zwei entgegengesetzt polarisierte Moleküle durch den Raum interagieren. Diese Kräfte existieren in allen Molekülen, die polar sind. Polare Moleküle werden gebildet, wenn zwei Atome einen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, wenn sie eine kovalente Bindung bilden. In diesem Fall können Atome aufgrund der Elektronegativitätsdifferenz Elektronen nicht gleichmäßig zwischen zwei Atomen teilen. Das elektronegativere Atom zieht die Elektronenwolke stärker an als das weniger elektronegative Atom; so dass das resultierende Molekül ein leicht positives Ende und ein leicht negatives Ende besitzt. Die positiven und negativen Dipole in anderen Molekülen können sich gegenseitig anziehen, und diese Anziehung nennt man Dipol-Dipol-Kräfte.
Was ist die London Dispersion Force?
Londoner Dispersionskräfte gelten als die schwächste intermolekulare Kraft zwischen benachbarten Molekülen oder Atomen. Londoner Dispersionskräfte entstehen, wenn Schwankungen in der Elektronenverteilung im Molekül oder Atom auftreten. Zum Beispiel; Diese Arten von Anziehungskräften entstehen in benachbarten Atomen aufgrund eines augenblicklichen Dipols an jedem Atom. Es induziert Dipole auf benachbarte Atome und zieht sich dann durch schwache Anziehungskräfte an. Die Größe der Londoner Dispersionskraft hängt davon ab, wie leicht Elektronen auf dem Atom oder im Molekül als Reaktion auf eine augenblickliche Kraft polarisiert werden können. Sie sind vorübergehende Kräfte, die in jedem Molekül verfügbar sein können, da sie Elektronen haben.
Was ist der Unterschied zwischen Dipol-Dipol und Londoner Dispersionskräften?
Definition:
Dipol-Dipol-Kraft: Die Dipol-Dipol-Kraft ist die Anziehungskraft zwischen dem positiven Dipol eines polaren Moleküls und dem negativen Dipol eines anderen, entgegengesetzt polarisierten Moleküls.
Londoner Dispersionskraft: Die Londoner Dispersionskraft ist die vorübergehende Anziehungskraft zwischen benachbarten Molekülen oder Atomen, wenn die Elektronenverteilung schwankt.
Natur:
Dipol-Dipol-Kraft: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen werden in polaren Molekülen wie HCl, BrCl und HBr gefunden. Dies entsteht, wenn zwei Moleküle Elektronen ungleichmäßig teilen, um eine kovalente Bindung zu bilden. Die Elektronendichte verschiebt sich in Richtung des elektronegativeren Atoms, was zu einem leicht negativen Dipol an einem Ende und einem leicht positiven Dipol am anderen Ende führt.
Londoner Dispersionskraft: Londoner Dispersionskräfte können in jedem Atom oder Molekül gefunden werden; Voraussetzung ist eine Elektronenwolke. Londoner Dispersionskräfte finden sich auch in unpolaren Molekülen und Atomen.
Stärke:
Dipol-Dipol-Kraft: Dipol-Dipol-Kräfte sind stärker als die Dispersionskräfte, aber schwächer als ionische und kovalente Bindungen. Die durchschnittliche Stärke der Dispersionskräfte variiert zwischen 1-10 kcal/mol.
Londoner Dispersionskraft: Sie sind schwach, weil Londoner Dispersionskräfte vorübergehende Kräfte sind (0-1 kcal/mol).
Einflussfaktoren:
Dipol-Dipol-Kraft: Die beeinflussenden Faktoren für die Stärke von Dipol-Dipol-Kräften sind die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Atomen im Molekül, die Molekülgröße und die Form des Moleküls. Mit anderen Worten, wenn die Bindungslänge zunimmt, nimmt die Dipolwechselwirkung ab.
Londoner Dispersionskraft: Die Größe der Londoner Dispersionskräfte hängt von mehreren Faktoren ab. Sie steigt mit der Zahl der Elektronen im Atom. Die Polarisierbarkeit ist einer der wichtigen Faktoren, die die Stärke der Londoner Dispersionskräfte beeinflussen; es ist die Fähigkeit, die Elektronenwolke durch ein anderes Atom/Molekül zu verzerren. Moleküle mit geringerer Elektronegativität und größeren Radien haben eine höhere Polarisierbarkeit. Im Gegensatz; es ist schwierig, die Elektronenwolke in kleineren Atomen zu verzerren, da Elektronen sehr nahe am Kern sind.
Beispiel:
| Atom | Siedepunkt / oC | |
| Helium | (Er) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Je größer das Atom, desto leichter zu polarisieren (höhere Polarisierbarkeit) und besitzt die stärksten Anziehungskräfte. Helium ist sehr klein und schwer zu verzerren und führt zu schwächeren Londoner Dispersionskräften.
