Hauptunterschied – Ionische und kovalente Verbindungen
Viele Unterschiede können zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen aufgrund ihrer makroskopischen Eigenschaften wie Wasserlöslichkeit, elektrische Leitfähigkeit, Schmelz- und Siedepunkte festgestellt werden. Der Hauptgrund für diese Unterschiede ist der Unterschied in ihrem Bindungsmuster. Daher kann ihr Bindungsmuster als Hauptunterschied zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen angesehen werden. (Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen) Wenn ionische Bindungen gebildet werden, werden Elektron(en) von einem Metall abgegeben und abgegebene Elektron(en) von einem Nichtmetall aufgenommen. Sie bilden aufgrund der elektrostatischen Anziehung eine starke Bindung. Kovalente Bindungen werden zwischen zwei Nichtmetallen gebildet. Bei der kovalenten Bindung teilen sich zwei oder mehr Atome Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen. Im Allgemeinen sind ionische Bindungen stärker als kovalente Bindungen. Dies führt zu den Unterschieden in ihren physikalischen Eigenschaften.
Was sind ionische Verbindungen?
Ionenbindungen entstehen, wenn zwei Atome einen großen Unterschied in ihren Elektronegativitätswerten haben. Im Prozess der Bindungsbildung verliert das weniger elektronegative Atom Elektron(en) und das elektronegativere Atom gewinnt diese Elektron(en). Daher sind die resultierenden Spezies entgegengesetzt geladene Ionen und sie bilden aufgrund der starken elektrostatischen Anziehung eine Bindung.
Ionenbindungen werden zwischen Metallen und Nichtmetallen gebildet. Im Allgemeinen haben Metalle nicht viele Valenzelektronen in der äußersten Schale; Nichtmetalle haben jedoch näher an acht Elektronen in der Valenzschale. Daher neigen Nichtmetalle dazu, Elektronen aufzunehmen, um die Oktettregel zu erfüllen.
Beispiel einer ionischen Verbindung ist Na+ + Cl–à NaCl
Natrium(Metall) hat nur ein Valenzelektron und Chlor (Nichtmetall) hat sieben Valenzelektronen.
Was sind kovalente Verbindungen?
Kovalente Verbindungen werden gebildet, indem Elektronen zwischen zwei oder mehr Atomen geteilt werden, um die „Oktettregel“zu erfüllen. Dieser Bindungstyp findet sich häufig in Nichtmetallverbindungen, Atomen derselben Verbindung oder benachbarten Elementen im Periodensystem. Zwei Atome mit nahezu denselben Elektronegativitätswerten tauschen (geben / empfangen) keine Elektronen aus ihrer Valenzschale aus. Stattdessen teilen sie Elektronen, um eine Oktettkonfiguration zu erreichen.
Beispiele kovalenter Verbindungen sind Methan (CH4), Kohlenmonoxid (CO), Jodmonobromid (IBr)
Kovalente Bindung
Was ist der Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen?
Definition von Ionenverbindungen und kovalenten Verbindungen
Ionenverbindung: Eine Ionenverbindung ist eine chemische Verbindung aus Kationen und Anionen, die durch ionische Bindungen in einer Gitterstruktur zusammengeh alten werden.
Kovalente Verbindung: Eine kovalente Verbindung ist eine chemische Bindung, die durch die gemeinsame Nutzung von einem oder mehreren Elektronen, insbesondere Elektronenpaaren, zwischen Atomen gebildet wird.
Eigenschaften ionischer und kovalenter Verbindungen
Physikalische Eigenschaften
Ionische Verbindungen:
Alle ionischen Verbindungen liegen bei Raumtemperatur als Feststoffe vor.
Ionische Verbindungen haben eine stabile Kristallstruktur. Daher haben sie höhere Schmelz- und Siedepunkte. Die Anziehungskräfte zwischen positiven und negativen Ionen sind sehr stark.
| Ionenverbindung | Aussehen | Schmelzpunkt |
| NaCl – Natriumchlorid | Weißer kristalliner Feststoff | 801°C |
| KCl – Kaliumchlorid | Weißer oder farbloser Glaskristall | 770°C |
| MgCl2– Magnesiumchlorid | Weißer oder farbloser kristalliner Feststoff | 1412 °C |
Kovalente Verbindungen:
Kovalente Verbindungen existieren in allen drei Formen; als Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase bei Raumtemperatur.
Ihre Schmelz- und Siedepunkte sind im Vergleich zu den ionischen Verbindungen relativ niedrig.
| Kovalente Verbindung | Aussehen | Schmelzpunkt |
| HCl-Chlorwasserstoff | Ein farbloses Gas | -114,2°C |
| CH4 -Methan | Ein farbloses Gas | -182°C |
| CCl4 – Tetrachlorkohlenstoff | Eine farblose Flüssigkeit | -23°C |
Leitfähigkeit
Ionenverbindungen: Feste Ionenverbindungen haben keine freien Elektronen; Daher leiten sie keinen Strom in fester Form. Aber wenn ionische Verbindungen in Wasser gelöst werden, bilden sie eine Lösung, die Elektrizität leitet. Wässrige Lösungen ionischer Verbindungen sind also gute elektrische Leiter.
Kovalente Verbindungen: Weder reine kovalente Verbindungen noch gelöste Formen in Wasser leiten keinen Strom. Daher sind kovalente Verbindungen in allen Phasen schlechte elektrische Leiter.
Löslichkeit
Ionische Verbindungen: Die meisten ionischen Verbindungen sind wasserlöslich, aber unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln.
Kovalente Verbindungen: Die meisten kovalenten Verbindungen sind in unpolaren Lösungsmitteln löslich, aber nicht in Wasser.
Härte
Ionenverbindungen: Ionische Feststoffe sind härtere und spröde Verbindungen.
Kovalente Verbindungen: Im Allgemeinen sind kovalente Verbindungen weicher als ionische Feststoffe.
Image Courtesy: „Covalent bond hydrogen“von Jacek FH – Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) via Commons „IonicBondingRH11“von Rhannosh – Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Wikimedia Commons
